ОТВЕТЫ Общая химическая технология РОСДИСТАНТ

В файле представлено 182 вопроса с правильными ответами

Ответы на все тесты, имеющиеся в данной дисциплине. Все тесты сданы на отлично

После скачивания Вы получите ответы на вопросы, представленные ниже

Активность катализатора характеризует

Более высокую энергию активации обычно имеют

Более низкую энергию активации обычно имеют

В выражении скорости реакции ± dC / dτ = kCn знак «минус» ставится

В выражении скорости реакции ± dC / dτ = kCn знак «плюс» ставится

В кинетике химических реакций правило Вант-Гоффа выражает

В реакторе непрерывного действия (проточном)

В реакторе полунепрерывного (полупериодического) действия

В реакции СО + Н2 ↔ С(ТВ.) + Н2О повышение давления

В соответствии с эмпирическим правилом Вант-Гоффа, при повышении температуры реакционной смеси от 30 до 40 ºС скорость химической реакции

В структуре химического производства стадии под номером 2

В структуре химического производства стадии под номером 3

В уравнении расчета времени пребывания реакционной массы в реакторе τ = V / W символом V обозначают

В уравнении расчета времени пребывания реакционной массы в реакторе τ = V / W символом W обозначают

В экзотермической реакции

В элементарной реакции 2А + Y = В при увеличении концентрации компонента А от 0,03 до 0,06 моль/л и концентрации компонента Y от 0,02 до 0,06 моль/л скорость реакции увеличится

В эндотермических реакциях

Величину R в уравнении Клапейрона-Менделеева (PV = nRT) называют

Величину константы равновесия определяет

Вещества и материалы, предназначенные для переработки в промышленном производстве, – это  

Вещества, обладающие энергетическим потенциалом и являющиеся побочными продуктами деятельности человека, – это источники энергии

Время пребывания реакционной массы в реакторе непрерывного действия определяют по уравнению

Время снижения концентрации инсектицида в водоеме от 10-6 моль/л до 2,5 • 10-7 моль/л при его периоде полураспада 6 месяцев составит

Главной количественной характеристикой химического равновесия является

Дифференциальное уравнение скорости двух параллельных реакций первого порядка имеет вид

Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции второго порядка имеет вид

Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции нулевого порядка имеет вид

Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции первого порядка имеет вид

Дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции третьего порядка имеет вид

Дифференциальное уравнение скорости 

Для интенсификации гетерогенного каталитического процесса, протекающего в кинетической области, можно использовать

Для интенсификации гетерогенного каталитического процесса, протекающего во внутридиффузионной области, можно использовать

Для некоторой условной реакции при Т = 300 ºК изменение энтальпии равно 115 кДж/моль, изменение энтропии равно 50 Дж/(моль•град), а значение изменения энергии Гиббса составит

Для последовательной реакции А → Y → С → Д → В при k1 = 400,00 с-1, k2 = 200,00 с-1, k3 = 2,00 с-1, k4 = 0,02 с-1 лимитирующей стадией является

Для увеличения скорости реакции в 32 раза с температурным коэффициентом равным 2 необходимо повысить температуру

Дробные значения не может принимать

Если в реакторе поддерживается постоянная температура во всем реакционном объеме, то это режим

Если вещество К является катализатором данной реакции, то частный порядок по веществу К в кинетическом уравнении реакции может быть

Если все компоненты реакционной смеси находятся в одной фазе, то процесс называется

Если гетерогенный катализ происходит в диффузионном режиме, то определяющей скорость стадией является

Если гетерогенный катализ происходит в кинетическом режиме, то определяющей скорость стадией является

Если известны начальная концентрация исходного реагента и время, за которое его концентрация уменьшается вдвое, то можно определить

Если константа скорости элементарной реакции 2А + Y = В равна 0,8, начальные концентрации – А – 0,5 моль/л, Y – 0,3 моль/л, то при уменьшении концентрации Y на 0,1 моль/л скорость реакции равна

Если константа скорости элементарной реакции 2А + Y = В равна 0,8, начальные концентрации – А – 2,0 моль/л, Y – 1,0 моль/л, то при степени превращения Y – 50 % скорость реакции равна

Если начальные концентрации А – 2,5 моль/л, Y – 1,5 моль/л в элементарной реакции 2А + Y = В, то при концентрации Y – 0,5 моль/л скорость реакции

Если при допустимых изменениях условий химико-технологического процесса его показатели сохраняются в заданных пределах, то химико-технологическая система называется  

Если при температурном коэффициенте реакции, равном 3, процесс заканчивается за 4 минуты при 130 ºС, то при 100 ºС необходимое для проведения реакции время составит

Если скорость реакции тем больше, чем больше концентрация данного вещества, то частный порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть

Если скорость элементарной реакции А + 2Y = В равна 0,08 моль/(л•мин) при концентрации – А – 0,2 моль/л, Y – 0,4 моль/л, то константа скорости равна

Если температурный коэффициент реакции равен 3, то при повышении температуры на 30 ºС константа скорости химической реакции

Если энергия активации обратимой реакции больше в прямом направлении, чем в обратном, то прямая реакция

Естественная прикладная наука о способах и процессах производства промышленных химических продуктов – это  

Зависимость величины константы скорости элементарной реакции от температуры выражается

Зависимость константы равновесия от температуры описывается уравнением  

Изобарно-изотермическим потенциалом является

К неорганической химической технологии относятся производства

Какую математическую запись имеет закон Кирхгофа применительно к процессам, протекающим при постоянном давлении?   

Катализатор влияет на скорость реакции, но не может влиять

Катализатор увеличивает скорость прямой реакции и

Кинетическое уравнение в интегральной форме вида 1 / С2 – 1 / Со2 = kτ характеризует кинетику реакции

Кинетическое уравнение в интегральной форме вида ln(Co / С) = kτ характеризует кинетику реакции

Кинетическое уравнение реакции выражает зависимость  

Константа равновесия химической реакции зависит

Константа скорости в уравнении, имеющем второй общий порядок, может иметь единицу измерения

Константа скорости в уравнении, имеющем первый общий порядок, может иметь единицу измерения

Константа скорости реакции численно равна скорости реакции

Константы равновесия, выраженные через равновесные парциальные давления (КР), молярные концентрации (КС) или мольные доли (КN), газофазной реакции СО + Н2О(г) ↔ СО2 + Н2

Концентрации всех участников реакции остаются постоянными

Концентрация продукта реакции, имеющей нулевой порядок, ______________.

Критерием достижения равновесия (критерием самопроизвольного протекания процесса) в изолированной системе является

Легче воздуха

Материальный баланс химико-технологического процесса составляется на основе закона  

Молекулярность элементарной реакции 2А + Y = В равна

Молекулярностью реакции называется

Наиболее редким типом химической реакции являются

Непрерывно поступающие реагенты мгновенно смешиваются с реакционной массой и равномерно распределяются по всему объему

Объемная скорость подачи исходной смеси в реактор имеет размерность

Отрицательные значения может принимать

Период полупревращения τ1/2 исходного вещества в необратимой реакции второго порядка выражается формулой

Период полупревращения τ1/2 исходного вещества в необратимой реакции нулевого порядка выражается формулой

Период полупревращения τ1/2 исходного вещества в необратимой реакции первого порядка выражается формулой

Плавно изменяется концентрация реагентов по длине реактора и соответственно изменяется скорость реакции

Понятие «степень конверсии» относят

Понятие «степень превращения» относят  

Порядком реакции называется  

Порядок соотношения между внутренней и наружной поверхностью пористого зерна катализатора Sвн/Sнар составляет

Постоянную скорость имеют реакции

Практически не встречаются реакции (при рассмотрении с точки зрения молекулярности)

Предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса имеет размерность

При интенсификации гетерогенного процесса окисления сульфида цинка определяющим технологическим параметром является

При нормальных условиях 22,4 л – это

При понижении температуры и повышении давления экзотермической реакции N2 + 3Н2 ↔ 2NН2 – ΔН равновесие  

При расчете равновесий по методу Тёмкина-Шварцмана вычисляют

При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции 2N2O = 2N2 + О2

При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции 2NO + О2 = 2NO2

При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной химической реакции А(г) + 2Y(г) = В(г)

При увеличении концентрации вещества А в 2 раза и уменьшении концентрации вещества Y в 4 раза скорость элементарной химической реакции А(г) + 2Y(г) = В(г)

При увеличении концентрации вещества А в 4 раза и уменьшении концентрации вещества Y в 2 раза скорость элементарной химической реакции А(г) + 2Y(г) = В(г)

При увеличении массы карбоната кальция в 2 раза скорость элементарной реакции СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г)

При увеличении объема системы в 2 раза скорость элементарной реакции 2NO + О2 = 2NO2

При увеличении объемной скорости степень превращения  

При уменьшении давления в системе в 3 раза скорость элементарной химической реакции А(г) + 2Y(г) = В(г)

При уменьшении концентрации вещества А в 3 раза и увеличении концентрации вещества Y в 3 раза скорость элементарной химической реакции А(г) + 2Y(г) = В(г)

При уменьшении концентрации О2 в 9 раз в элементарной реакции 2NO + О2 = 2NO2 скорость реакции не изменится, если концентрацию NO

При уменьшении общего давления равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ) газофазной реакции

При уменьшении общего давления равновесие смещается вправо (в сторону продуктов реакции) газофазной реакции

При уменьшении объема системы в 3 раза скорость газофазной элементарной реакции СО + Сl2 = СОСl2

При установившемся химическом равновесии

Причиной невысоких скоростей гомогенных гомофазных реакций может быть

Причиной увеличения скорости реакции в присутствии катализатора является изменение

Производство органических реактивов, препаратов и лекарственных веществ относят

Промежуток времени после начала реакции (в последовательных мономолекулярных реакциях), в течение которого конечное вещество нельзя обнаружить аналитически, называется

Расчет тепловых эффектов химических реакций проводят по теплотам  

Реагенты загружают, выдерживают до достижения заданной степени превращения и выгружают в реакторе

Реактор идеального вытеснения – это

Реактор называется адиабатическим, если  

Реактор называется изотермическим, если

Реактор называется политропическим, если

Реактор смешения – это

Реакции изомеризации и диссоциации являются

Реакции, в которых все компоненты реакционной смеси (кроме катализаторов) находятся в одной фазе, называются

Реакции, в которых исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях, называются

Реакции, которые протекают на поверхности раздела фаз, называются

Реакции, которые протекают на поверхности твердого катализатора, но все компоненты реакционной смеси находятся в одной фазе, называются

Реакция является необратимой, если ее константа равновесия по порядку величины

Реакция является обратимой, если константа равновесия по порядку величины

Реализовать самопроизвольное протекание химической реакции

Режим работы реактора с частичным отводом выделяемого в нем тепла за счет протекания экзотермической реакции называется

Самым распространенным типом элементарных реакций являются

Связь между концентрациями активных промежуточных частиц и концентрациями компонентов реакции устанавливают на основе

Селективностью катализатора называется

Скорость гомогенного жидкофазного процесса можно увеличить

Скорость реакции, состоящей из двух мономолекулярных параллельных стадий, определяется

Скорость реакции, состоящей из последовательности двух мономолекулярных стадий, определяется

Скорость химической реакции – это

Скорость химической реакции может иметь единицу измерения

Снижение времени проведения реакции от 159 минут до 2 минут при повышении температуры от 130 ºС до 160 ºС происходит при температурном коэффициенте реакции, равном

Совокупный химико-технологический процесс включает основные процессы

Сочетание различных технологических процессов (химических, тепловых, диффузионных), происходящих в реакторе, называют

Среднее время функционирования химико-технологической системы между отказами ее элементов или число отказов, или общее время простоя за данный период – это показатели

Степень превращения ХА исходного реагента в общем виде определяется по уравнению

Стехиометрические коэффициенты получаемых продуктов в уравнении материального баланса простой реакции

Стехиометрические уравнения химического превращения предназначены

Стехиометрическое уравнение химического превращения показывает

Строгое понятие химической технологии – это

Теоретический расчет константы равновесия химической реакции основывается

Технологический показатель ФАВ обозначает

Технологический показатель ХА обозначает

Увеличить скорость химической реакции можно

Укажите дифференциальное кинетическое уравнение для скорости изменения концентрации промежуточного продукта P в двухстадийной реакции первого порядка «A —> P —>B» c константами скорости стадий k1 и k2 (с – концентрация, τ – время).

Укажите интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка.

Укажите интегральную форму уравнения Кирхгофа для теплового эффекта реакции при температуре Т.

Укажите предел изменения степени превращения ХА реагента в простой необратимой химической реакции.

Укажите пределы изменения степени превращения ХА реагента в простой обратимой химической реакции.  

Укажите размерность константы скорости необратимой реакции нулевого порядка, протекающей при постоянном объеме.

Укажите соотношение констант, если период полупревращения первой реакции первого порядка в 5 раз больше, чем второй реакции первого порядка.

Укажите уравнение материального баланса (характеристическое уравнение) для непрерывного реактора идеального смешения.

Укажите уравнение материального баланса (характеристическое уравнение) для одного непрерывного реактора идеального смешения в каскаде реакторов.

Укажите формулу для расчета изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

Укажите формулу зависимости энтальпии индивидуального вещества от температуры.

Уменьшение или увеличение общего давления не оказывают влияния на равновесие газофазной реакции

Уменьшить скорость химической реакции можно

Уравнение lnk = lnko – Ea / RT называется

Формально-кинетическую зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ характеризует

Характеристика химического производства «производительность» относится

Характеристика химического производства «себестоимость продукции» относится

Химико-технологическая система, позволяющая на одном оборудовании после некоторых изменений компоновки оборудования и режимных параметров реализовать различные химико-технологические процессы, называется

Химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и обратном направлениях, называется

Химическое производство, вредные последствия деятельности которого не превышают уровня, допустимого санитарными нормами, но часть сырья и материалов переходит в отходы, – это производство

Численное значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно

Что является условием эффективного проведения равновесной химической реакции?

Чтобы учесть влияние неидеальности реакционной смеси на скорость реакции, следует в кинетическом уравнении реакции записывать  

Элементарными реакциями могут быть

Энергию активации позволяет определить

Энергия активации в уравнении температурной зависимости константы скорости имеет единицу измерения

Энергия активации химической реакции измеряется

Энерготехнологическая схема производства отличается от технологической