Материалы по запросу: составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты

участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H₂S + HNO₃ →

реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной

молекул. 17 11 – 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл. 7 (см. пример 5). Напишите уравнения получения одной из солей

96. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя

1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель а) Au + KCN + O2  + H2O → K[Au(CN)2] + KOH        б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2

119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄

Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель а) MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH → MnO2↓ + CaCl2 + Na2SO4 + H2O б) CuS↓ + HNO3 (конц.) → Сu(NO3)2 + NO↑

и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH;

Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O.

Вычислите массовую долю серной кислоты. Задача 30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:  а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3. Задача

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции

114. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: MnO₂ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄…

г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты. 30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu²⁺ + S²⁻ = CuS; б) SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃. 47

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона

   Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ниже приведённые превращения. Реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения процессов окисления

132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами

116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) HI + HIO3 → I2 + H2O.

112. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2 + NaBr + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O; б) H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4