(ТулГУ Химия) Контрольная работа №2 Вариант №6 (Задачи №№: 6,30,47,73,95,117,174,209,234,270)
Задача 6.
Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты.
Задача 30.
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu2+ + S2- = CuS;
б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3.
Задача 47.
Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8·10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли.
Задача 73.
Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:
а) Fe³⁺ + 2H₂O ↔ (Fe(OH)₂)⁺ + 2H⁺
б) (CO₃)²⁻ + H₂O ↔ (HCO₃)⁻ + OH⁻
в) (NH₄)⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺
Задача 95.
Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
Задача 117.
Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O.
Задача 174.
Потенциал электрода
Pt, H2 / раствор HCl
неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.
Задача 209.
Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Задача 234.
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Задача 270. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2– больше? Почему?
