Материалы по запросу: составьте электронные уравнения и подберите
Вариант 27
Окончание электронной формулы ……4s24p3. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство
Вариант 14
Окончание электронной формулы …5d46s2.Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство
Задание по теме «Окислительно-восстановительные процессы» для защиты лабораторных работ
«Окислительно-восстановительные процессы» для защиты лабораторных работ Задание 1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель а) Au + KCN + O2 + H2O =
Как решать задачи по экономике: методы, примеры и типичные ошибки
варианты: микроэкономика с её рынками и фирмами, макроэкономика с национальными показателями.
3. Затем подберите математические инструменты для решения. У каждой экономической темы есть набор проверенных формул
5 499
0
Вариант 32
оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН. 37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2;
Задача Степень окисления
реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной
Химия (ТулГУ, КР № 2, 7 вариант, Строительство - ПГС)
и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH;
120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H₂S + HNO₃ →
вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H₂S + HNO₃ →
задания по химии 3 17 23 31 41 54 65 78 86 94 103 116 123 135
молекул. 17 11 – 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл. 7 (см. пример 5). Напишите уравнения получения одной из солей
Проверочная работа для заочников УГНТУ (2 семестр)
1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель а) Au + KCN + O2 + H2O → K[Au(CN)2] + KOH б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2
Зачетная работа для дистанционного обучения УГНТУ (2 семестр)
Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель а) MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH → MnO2↓ + CaCl2 + Na2SO4 + H2O б) CuS↓ + HNO3 (конц.) → Сu(NO3)2 + NO↑
Нужно выполнить задание по химии. Заранее огромная благодарность) Подберите анодное и катодное покрытие…
выполнить задание по химии. Заранее огромная благодарность) Подберите анодное и катодное покрытие для хрома, составьте электронные уравнения электродных реакций, протекающих при нарушении целостности
Ответ на вопрос
Анодное покрытие: цинк (Zn)
Катодное покрытие: никель (Ni)Электронные уравнения электродных реакций:
Кислая среда:
На аноде: Zn → Zn2+ + 2e-
На катоде: Ni2+ + 2e- → NiСуммарное уравнение: Zn + Ni2+ → Zn2+ + NiНейтральная среда:
На аноде: Zn → Zn2+ + 2e-
На катоде: Ni2+ + 2e- → NiСуммарное уравнение: Zn + Ni2+ → Zn2+ + NiНадеюсь, эта информация поможет вам выполнить задание по химии. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь обращаться.
Еще 121
1
119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl.
119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O.
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O.
72. Реакции выражаются схемами: Zn + HNO₃ (разб) → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции
H₂O SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции
1.Zn + HNO 3 → Zn(NO3 )2 + NO + H2 O 2.Cl 2 + KI + KOH → KCl + KIO 3 + H 2 O 3.Mg|Mg +2(10 -4 моль/л )||H+(pH=2)|H 2,Pt 1.Методом…
KCl + KIO 3 + H 2 O 3.Mg|Mg +2(10 -4 моль/л )||H+(pH=2)|H 2,Pt 1.Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также
Ответ на вопрос
Zn + 2H+ + 2NO3- → Zn2+ + NO + H2O
Окислитель: HNO3
Восстановитель: ZnCl2 + 2I- + 2OH- → 2Cl- + IO3- + H2O
Окислитель: Cl2
Восстановитель: I-
Cl2 окисляется, I- восстанавливаетсяКатодный процесс: 2H+ + 2e- → H2
Анодный процесс: Mg → Mg2+ + 2e-
Токообразующая реакция: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
ЭДС гальванического элемента: ЭДС = ЭДС катодного процесса - ЭДС анодного процесса
ЭДС = 0 - (-2.37)
ЭДС = 2.37 V
Полярность электродов: Магниевый электрод является анодом, а платиновый – катодом.
Еще 65
1
Пользуясь методом электронного баланса или ионно- электронным методом, составьте уравнения окислительно-…
Пользуясь методом электронного баланса или ионно- электронным методом, составьте уравнения окислительно- восстановительных реакций, подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель Mg+HNO3=
Ответ на вопрос
1) Мg + 2HNO3 = N2O + Mg(NO3)2 + H2O
2) 5HNO3 + P + 3H2O = H3PO4 + 5NOВ первом уравнении Mg окисляется до Mg(NO3)2, а HNO3 восстанавливается до N2O. Во втором уравнении P окисляется до H3PO4, а HNO3 восстанавливается до NO.
Еще 173
1
Химия! Буду благодарна! Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты для окислительно-восстановительной…
Химия! Буду благодарна! Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции: SiC+2KOH+2O2 = K2SiO3+CO2+H2O
Ответ на вопрос
Вначале записываем неизмененные формулы веществ:SiC + 2KOH + 2O2 = K2SiO3 + CO2 + H2OПодберем коэффициенты для уравнения в соответствии с изменением степени окисления элементов:SiC + 4KOH + 3O2 = 2K2SiO3 + CO2 + 2H2OТаким образом, данное уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции.
Еще 126
1
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Составьте электронные уравнения и…
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления
Ответ на вопрос
1) Электронное уравнение реакции:
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
2) Подбор коэффициентов:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3) Расчет массы окислителя (HNO3) для восстановления 10 г меди (Cu):Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/мольМоля Cu в реакции = 10 г / 63.55 г/моль = 0.157 моль
Из уравнения реакции видно, что 4 моль HNO3 окисляют 1 моль Cu.Масса HNO3 для восстановления 10 г Cu:
0.157 моль Cu (4 моль HNO3 / 1 моль Cu) 63.01 г/моль = 39.47 гТаким образом, для восстановления 10 г меди потребуется 39.47 г азотной кислоты (HNO3).
Еще 231
1
Общая химия 5 вариант
1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу