Материалы по запросу: рассчитайте массовую долю фосфора в 1 оксиде
ДальГАУ Химия (ответы на тест)
Твердой В 1 л 0,5 М раствора сульфата кальция CаSO4 содержится соли (в граммах):44 68 72 136 В 1,5 л раствора КОН содержится 8,4 г щёлочи. Молярная концентрация раствора в моль/л равна:0,05 0,1 0,5 1,0 В 100
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
1)Какое количество вещества(моль) соответствует 11г СО22) Рассчитать массовую долю элементов в оксиде фосфора(V)…
1)Какое количество вещества(моль) соответствует 11г СО22) Рассчитать массовую долю элементов в оксиде фосфора(V)
Ответ на вопрос
1) Молярная масса CO2 = 12 г/моль (масса углерода) + 2*16 г/моль (масса кислорода) = 44 г/моль.Итак, количество молей CO2 = масса / молярная масса = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль.2) Оксид фосфора(V) имеет формулу P2O5. Молярная масса P2O5 = 231 г/моль (масса фосфора) + 516 г/моль (масса кислорода) = 142 г/моль.Массовая доля элементов в оксиде фосфора(V) вычисляется как:Массовая доля фосфора = (231 г/моль) / 142 г/моль 100% = 43.6%Массовая доля кислорода = (516 г/моль) / 142 г/моль 100% = 56.4% Итак, массовая доля элементов в оксиде фосфора(V) составляет 43.6% фосфора и 56.4% кислорода.
Еще
129
1
МТИ Химия
поэтому при реакции 10 моль ацетилена ___ ____ ____ 0,5 л (плотность принять за 1) 30% раствора формальдегида содержит альдегида 1,8ˑ1026 атомов (сумма) образует углекислый газ, количество вещества которого
1. В воде массой 150 г растворили при нагревании 10 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной…
1. В воде массой 150 г растворили при нагревании 10 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе. 2. Какой объем газа выделится при взаимодействии необходимого
Ответ на вопрос
Сначала найдем количество ортофосфорной кислоты, образующейся при реакции оксида фосфора (V) с водой:
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4Молярная масса P4O10 = 283,89 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/мольМасса H3PO4, образующейся при реакции:
(10 г P4O10 / 283,89 г/моль) * (97,99 г/моль) = 3,46 гТеперь найдем массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе:
Массовая доля H3PO4 = (3,46 г / (150 г + 10 г)) * 100% = 2,25%Для реакции железа с соляной кислотой:
2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/мольОбъем водорода, выделяющегося при реакции с 29,2 г 25%-ного раствора HCl:
Масса HCl = 0,25 29,2 г = 7,3 г
Моль HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,20 моль
Моль водорода = 0,20 моль (3/6) = 0,10 мольV = n 24 л/моль = 0,10 моль 24 л/моль = 2,4 лОтвет: Объем выделившегося газа при взаимодействии железа с 29,2 г 25%-ного раствора соляной кислоты равен 2,4 л.
Еще
331
1
1.вычислите какой объем при н у занимает 1.25 г азота? прошу с подробным решением! 2.Рассчитайте относительную…
1.вычислите какой объем при н у занимает 1.25 г азота? прошу с подробным решением! 2.Рассчитайте относительную плотность оксида серы(6) по водороду и по воздуху 3.Определите массовую долю фосфора в ортофосфорной
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу азота (N2), которая составляет около 28 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей азота в 1.25 г используя формулу: масса = количество молей * молярная масса. Масса = количество молей молярная масса
1.25 г = количество молей 28 г/моль
количество молей = 1.25 г / 28 г/моль ≈ 0.0446 мольТеперь, зная количество молей, можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем азота при нормальных условиях: V = n * 22.4 л/моль.V = 0.0446 моль * 22.4 л/моль ≈ 1 лТаким образом, 1.25 г азота занимает примерно 1 л при нормальных условиях.Относительная плотность оксида серы(6) по водороду равна отношению их молярных масс.
Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль.Относительная плотность оксида серы(6) по водороду = (32 г/моль) / (1 г/моль) = 32Относительная плотность оксида серы(6) по воздуху также равна отношению их молярных масс.Молярная масса воздуха равна примерно 29 г/моль, так как его составляют молекулы кислорода и азота. Относительная плотность оксида серы(6) по воздуху = 32 / 29Ортофосфорная кислота имеет формулу H3PO4. Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.Массовая доля фосфора в ортофосфорной кислоте = (молярная масса P / молярная масса H3PO4) * 100%= (31 г/моль / (31 г/моль + 116 г/моль)) 100%
= (31 г/моль / 31 г/моль) 100%
= 100%Таким образом, массовая доля фосфора в ортофосфорной кислоте равна 100%.
Еще
203
1
P2O5 + KOH = ? уравнение реакции При обработке раствором гидроксида калия (50 мл раствора с массовой долей 20%…
(50 мл раствора с массовой долей 20% и плотностью 1,2 г/мл) 18 г оксида фосфора (V) (P2O5 + KOH = ?) получили среднюю соль. Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Рассчитайте массу соли. Определите
Ответ на вопрос
Молекулярное уравнение реакции:
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2OИонное уравнение реакции:
P2O5 + 6K+ + 6OH- = 2K3PO4 + 3H2OРассчитаем массу соли K3PO4:
Масса KOH в растворе = 50 мл 1,2 г/мл 0,20 = 12 г
Молярная масса KOH = 39,1 + 15,999 + 1,008 = 56,107 г/моль
Моля KOH = 12 г / 56,107 г/моль = 0,213 моль
Из уравнения видно, что каждая моль P2O5 требует 6 моль KOH для реакции.
Таким образом, для реакции с 0,213 молью KOH потребуется 0,213 моль / 6 = 0,0355 моль P2O5
Масса P2O5 = 18 г
Масса соли K3PO4 = 0,0355 моль * 212,268 г/моль = 7,54 гТаким образом, масса соли K3PO4, полученной из реакции, составляет 7,54 г.Из расчетов видно, что был в избытке гидроксид калия (KOH).
Еще
605
1
Чему будет равна массовая доля вещества если над 200 мл воды сжечь 3,1 г фосфора в колоколе объем воздуха в котором…
Чему будет равна массовая доля вещества если над 200 мл воды сжечь 3,1 г фосфора в колоколе объем воздуха в котором составляет 5,6 л (н.у.)Рассчитайте на сколько процентов снизилось давление в колоколе
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи сначала найдем массу оксида фосфора, образовавшегося в реакции.Масса фосфора P4 = 3,1 г
Молярная масса P4 = 31 г/мольМассовая доля фосфора в оксиде P4O10:
P4O10 = P4 + 5O2 = P4 + 5(16) = 284 г/мольМасса P4O10 = 3,1 г * (284 г/31 г) = 28,38 гМасса воды H2O = 200 г
Молярная масса H2O = 18 г/мольРассчитаем массовую долю фосфора в оксиде:
28,38 г фосфора / (28,38 г + 200 г) воды = 28,38 / 228,38 ≈ 0,124Теперь рассчитаем объем воздуха до реакции:
V1 = 5,6 лДавление в колоколе до реакции P1 = nRT/V = PV/RT, где n - количество молей воздуха, R - газовая постоянная, T - температура в К.Давление после реакции и охлаждения P2 = P1 - ΔP, где ΔP - изменение давления.Давление воздуха в н.у. равно 1 атм = 101325 Па.ΔP = P1 - P2 = P1 - (P1 0,124) = 0,876 P1ΔP = 0,876 * 101325 Па = 88701 ПаТеперь найдем процентное уменьшение давления:
Уменьшение давления в % = (ΔP / P1) 100 = (88701 Па / 101325 Па) 100 ≈ 87,5%Таким образом, давление в колоколе уменьшилось на 87,5% после окончания реакции и охлаждения воздуха до исходной температуры.
Еще
135
+1
1
1.Три газообразных оксида одного и того же элемента поддерживают горение. При пропускании смеси двух из этих…
1.Три газообразных оксида одного и того же элемента поддерживают горение. При пропускании смеси двух из этих оксидов через раствор едкого натра образуется раствор соли. Введите формулу полученной соли
Ответ на вопрос
Массовая доля красного фосфора в исходной смеси составляет 13,33%.3,9 г перманганата калия
BaSO4
Еще
187
1
Часть А. тестовые задания с выбором одного правильного ответа А1. Число нейтронов в ядре у атома магния равно:…
4) 14 А2. Химическое явление :1) испарение воды 2) горение древесины 3) плавление металла 4) Образования тумана. А3. Число атомов всех химических элементов в формуле Na2SO4 1)5 2) 7 3)12 4) 6 А4. Формула
Ответ на вопрос
Часть А Ответ: 4) 14Ответ: 2) горение древесиныОтвет: 4) 6Ответ: 3) MgОтвет: 2) 6*10^23Ответ: 2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuОтвет: 3) фосфорнаяОтвет: 1) Fe(NO3)3Ответ: 4. оксид углерода (IV) --- угольная кислота --- карбонат кальцияОтвет: HCl , NaOH, CaCl2, K2OЧасть ВA → 5. BaSO4B → 4. Zn(OH)2 + NaNO3C → 3. HNO3D → 2. CaCl2 + H2Правильные ответы: 1) Гидроксид калия5) оксид углерода (IV)Часть CРеакция между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса магния = 64 г
Количество молей магния = 64 г / 24 г/моль = 2,67 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль магния выделяет 1 моль водорода.
Таким образом, количество водорода, выделившегося при реакции, равно 2,67 моль.Масса нитрата серебра (AgNO3) в полученном растворе:
Масса воды = 100 г
Масса исходного раствора нитрата серебра = 200 г
Массовая доля соли в исходном растворе:
Масса соли / (Масса соли + Масса воды) = 200 г / (200 г + 100 г) = 200 г / 300 г = 2/3 = 66,67%После добавления 100 г воды:
Масса раствора = 200 г + 100 г = 300 г
Масса соли в новом растворе = 200 г
Массовая доля соли в новом растворе:
Масса соли / Масса раствора = 200 г / 300 г = 66,67%Массовая доля соли в полученном растворе осталась такой же и составляет 66,67%. Итоговая проверочная работа по химии выполнена.
Еще
455
1
Решение задачи
Задача 1.15. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при 10000С, если его Тпл. = 6600С и Ткип. = 23500С? Постройте диаграмму. Задача 1.55. Сколько граммов кислорода требуется для полного сжигания
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу