Материалы по запросу: nh4no3
123. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Mn3O4 + Al = Al2O3 + Mn Fe(NO3)2 + MnO2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2 + H2O
окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Mn3O4 + Al = Al2O3 + Mn Fe(NO3)2 + MnO2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2 + H2O
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
Вопрос 3 Только кислые соли расположены в ряду Вопрос 3 Выберите один ответ: Pb(HSO4)2, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7 NH4HSO4, NaH2PO4, MgHSiO3 NaHCO3, (FeOH)4SiO4, (NH4)2ClO4 Cu2(OH)2CO3, CaH2, Al(OH)3
[Росдистант] Химия.Итоговый тест Росдистант ТГУ 2023г.
выражается ионным уравнением NH 4 + + OH – = NH3 + H2O? Выберите один ответ: NH4Cl и H2O NH4NO3 и NH4Cl NH4NO3 и H2O NH4Cl и NaOH Вопрос 24Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос Текст вопросаВ результате
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ ТЕСТЫ Расположите соединения в порядке увеличения их молярной массы. Na2ZnO2 NaH2PO4 CuSO4 NH4NO3 Fe(NO3)2 Масса 0,2 моль CuSO4·5H2О составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Химия / 134 вопроса / Промежуточные тесты 1-15 + Итоговый тест (2 попытки)
одновременно образуются основной и кислотный оксиды. Выберите один ответ: KClO3 CuCO3 NaNO3 NH4NO3 Вопрос 24 В соответствии с законом эквивалентов для растворов взаимодействующих веществ справедливо
Какие соединения в водном растовре являются кислотами с точки зрения теории Бренстеда-Лоури? Какие вещества в приведенном списке являются кислотами:
Бренстеда-Лоури? Какие вещества в приведенном списке являются кислотами: NH3 aq, NaHS, H2CO3, HCOONa, NH4NO3, C6H5OH? Запишите протолитические равновесия в их водных растворах?
Практическое задание №4 по курсу Химия 1.2
понизится температура при растворении 20 г NH4NO3 в 180 г Н2О, если удельную теплоемкость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/(г-К)? Энтальпия растворения NH4NO3 в воде равна 26,7 кДж/моль. Вопрос 3
Общая и неорганическая химия 1 РОСДИСТАНТ || Итоговый тест 27/30
ионным уравнением NH4+ + OH- = NH3 + H2O, необходимы Выберите один ответ: NH4NO3 и H2O NH4Cl и H2O NH4Cl и NaOH NH4NO3 и NH4Cl Вопрос 4 Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос Текст вопроса Без
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса: 1. Cu + HNO3(разб.) = =Cu(NO3)2 + NO + H2O 2. H2SO4(конц.)…
= =Cu(NO3)2 + NO + H2O 2. H2SO4(конц.) + Mg = MgSO4 + H2S +H2O 3. Fe +HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NH4NO3 4. H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 + H2O
Ответ на вопрос
Для составления уравнений реакций с помощью электронного баланса, нужно правильно расставить коэффициенты перед реагентами и продуктами. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.1. Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2OДля уравнения:
[ \text{Cu} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{NO} + 2 \text{H}_2\text{O} ]Коэффициенты: 1, 4, 1, 2, 2.2. H2SO4(конц.) + Mg = MgSO4 + H2S + H2OДля уравнения:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Mg} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{S} + 2 \text{H}_2\text{O} ]Коэффициенты: 1, 1, 1, 1, 2.3. Fe + HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NH4NO3Для уравнения:
[ 3 \text{Fe} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + 2 \text{H}_2\text{O} ]Коэффициенты: 3, 8, 3, 1, 2.4. H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 + H2OДля уравнения:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cu} \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]Коэффициенты: 1, 1, 1, 1, 2.Теперь у вас есть правильные уравнения с расставленными коэффициентами.
Еще 178 +1
59
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
разложении соли … одновременно образуются основной и кислотный оксиды. Выберите один ответ: KClO3 NaNO3 NH4NO3 CuCO3 Вопрос 26 Нет ответа Текст вопроса Молярная концентрация раствора, содержащего 23 г глицерина
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
Установите, какой цвет будет приобретать лакмус в растворах приведенных солей AlCl3 Na2SiO3 Na2SO3 NH4NO3 CuCl2 CrCl3 синий красный 8. Диссоциация соли NaH2PO4 по I ступени выражается уравнением: a. NaH2PO4 → Na+ +
Какие из солей, формулы которых: К3РО4, Al2(SO4)3, MgSO4, NH4NO3, Pb(NO3)2, Na2CO3, подвергаются гидролизу…
Какие из солей, формулы которых: К3РО4, Al2(SO4)3, MgSO4, NH4NO3, Pb(NO3)2, Na2CO3, подвергаются гидролизу по катиону? Составьте уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.
Ответ на вопрос
Гидролиз по катиону происходит в том случае, когда катион соли является слабым основанием и способен принимать протоны из воды. Рассмотрим каждый из указанных солей.K3PO4 (калий фосфат):K+ является ионом щелочного металла и не гидролизуется. Гидролиз по катиону не происходит.Al2(SO4)3 (алюминий сульфат):Al3+ — катион, который может гидролизоваться:
[
Al^{3+} + 6H_2O \rightleftharpoons [Al(H_2O)_6]^{3+} \rightleftharpoons [Al(OH)_4]^{-} + 4H^+
]Среда: кислая.MgSO4 (магний сульфат):Mg2+ может слегка гидролизироваться, но в основном считается, что он не образует значительное количество ионов H+:
[
Mg^{2+} + 4H_2O \rightleftharpoons [Mg(H_2O)_4]^{2+}
]Гидролиз по катиону незначительный.NH4NO3 (аммоний нитрат):NH4+ — катион, который гидролизуется:
[
NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+
]Среда: кислая.Pb(NO3)2 (нитрат свинца(II)):Pb2+ также может гидролизоваться:
[
Pb^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons [Pb(H_2O)_6]^{2+} \rightleftharpoons Pb(OH)^+ + H^+
]Среда: кислая.Na2CO3 (натрий карбонат):Na+ не гидролизуется, поэтому рассматриваем только анион CO3^2-:Гидролиз аниона:
[
CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-
]Среда: щелочная.В итоге, солями, которые гидролизуются по катиону, являются: Al2(SO4)3, NH4NO3, Pb(NO3)2.
Еще 891
1
[ТулГУ] Общая и неорганическая химия (2 семестр) (тест, зачет, экзамен, вопросы, ответы)
окислительно-восстановительные реакции Выберите один или несколько ответов: a. Ni(NO3)2 +6NH3 =[Ni(NH3)6](NO3)2 b. NH4NO3 = N2O + 2H2O c. 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 d. NH4H2PO4 = NH3 + H3PO4 Какой металл образует соединения
Какое из удобрений содержит больше питательного элемента азота: аммиачная селитра NH4NO3 или карбамид (NH2)2CO?…
Какое из удобрений содержит больше питательного элемента азота: аммиачная селитра NH4NO3 или карбамид (NH2)2CO?
Ответ на вопрос
Чтобы определить, какое из удобрений содержит больше азота, нужно рассмотреть их молекулярные формулы и содержание азота в них.Аммиачная селитра (NH4NO3):В молекуле аммиачной селитры содержится два атома азота (N).Молярная масса аммиачной селитры: N(14) + H(1)×4 + N(14) + O(16)×3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль.Содержание азота: (2×14) / 80 = 28/80 = 0.35 или 35%.Карбамид ((NH2)2CO):В молекуле карбамида также содержится два атома азота.Молярная масса карбамида: N(14)×2 + H(1)×4 + C(12) + O(16) = 28 + 4 + 12 + 16 = 60 г/моль.Содержание азота: (2×14) / 60 = 28/60 = 0.4667 или 46.67%.Теперь сравним результаты:Аммиачная селитра содержит 35% азота.Карбамид содержит 46.67% азота.Таким образом, карбамид (азотное содержание 46.67%) содержит больше питательного элемента азота, чем аммиачная селитра (35%).
Еще 187 +1
1
Определите тип химической связи: K2CO3, CuCI2, S8, NH4NO3, Ca3N2, CO2, AI, NO, PCI5
Определите тип химической связи: K2CO3, CuCI2, S8, NH4NO3, Ca3N2, CO2, AI, NO, PCI5
Ответ на вопрос
Давайте определим тип химической связи для каждого из указанных веществ:K2CO3 (калием углекислый) - ionic compound (ионная связь) - состоит из ионов калия (K⁺) и карбонат-ионов (CO₃²⁻).CuCl2 (медный (II) хлорид) - ionic compound (ионная связь) - состоит из ионов меди (Cu²⁺) и хлорид-ионов (Cl⁻).S8 (сера) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул серы, где атомы серы связаны между собой ковалентными связями.NH4NO3 (аммонийный нитрат) - ionic compound (ионная и ковалентная связь) - состоит из ионов аммония (NH₄⁺) и нитрат-ионов (NO₃⁻), но связь внутри ионов (NH₄⁺ и NO₃⁻) ковалентная.Ca3N2 (кальций Nitrid) - ionic compound (ионная связь) - состоит из ионов кальция (Ca²⁺) и нитрид-ионов (N³⁻).CO2 (углекислый газ) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул углекислого газа, где углерод связан с кислородом ковалентными связями.Al (алюминий) - metallic bond (металлическая связь) - алюминий - это металл с металлическими связями.NO (оксид азота) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул диоксида азота, где атомы азота и кислорода связаны ковалентной связью.PCl5 (фосфор пентахлорид) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул, где атом фосфора связан с пятью атомами хлора ковалентными связями.Таким образом, обзор связей выглядит следующим образом:K2CO3: ионная связьCuCl2: ионная связьS8: ковалентная связьNH4NO3: ионная и ковалентная связьCa3N2: ионная связьCO2: ковалентная связьAl: металлическая связьNO: ковалентная связьPCl5: ковалентная связь
Еще 377 +1
1
Указать среду водных растворов KNO2, NH4NO3, K2CO3, ZnCO4
Указать среду водных растворов KNO2, NH4NO3, K2CO3, ZnCO4
Ответ на вопрос
Разберём свойства каждого из указанных растворимых соединений, чтобы определить, в какой среде находятся их водные растворы:KNO2 (нитрит калия) - это соль, которая образуется из слабой кислоты (нитритной) и сильного основания (гидроксида калия). Водный раствор KNO2 будет слегка щелочным из-за гидролиза нитрит-ионов.NH4NO3 (нитрат аммония) - это соль, образующаяся из сильной кислоты (азотной) и слабого основания (аммиака). Водный раствор NH4NO3 будет кислым, так как ионы аммония (NH4+) отличаются кислотными свойствами.K2CO3 (карбонат калия) - это соль, образованная из сильного основания (гидроксида калия) и слабой кислоты (угольной). Водный раствор K2CO3 будет щелочным из-за гидролиза ионов карбоната.ZnCO3 (карбонат цинка) - это соль, образующаяся из слабой кислоты (угольной) и слабого основания (оксид цинка). Водный раствор ZnCO3 будет неустойчивым и может вести себя как слабокислый из-за образования ионов угольной кислоты.Таким образом, мы имеем:KNO2 - слегка щелочной раствор.NH4NO3 - кислый раствор.K2CO3 - щелочной раствор.ZnCO3 - слабокислый (или нейтральный) раствор, который не так стабилен.
Еще 116
1
(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции NH4NO3(к)=N2O(г)+2H2O(г) выражение константы равновесия имеет вид
(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции NH4NO3(к)=N2O(г)+2H2O(г) выражение константы равновесия имеет вид
Практическая работа 4
понизится температура при растворении 20 г NH4NO3 в 180 г Н2О, если удельную теплоемкость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/(г . К)? Энтальпия растворения NH4NO3 в воде равна 26,7 кДж/моль. Вопрос 3
N2O+H2O почему идёт рция? Почему N2O+H2O=NH4NO3, если N2O несолеобразующий оксид?
N2O+H2O почему идёт рция? Почему N2O+H2O=NH4NO3, если N2O несолеобразующий оксид?
Ответ на вопрос
Реакция между N2O и H2O приводит к образованию аммиачной соли NH4NO3 из-за того, что азота в N2O способен вступать в реакцию с водой и образовывать аммиачную соль. Хотя N2O обычно не является солеобразующим оксидом, в данном случае он способен реагировать с водой и дать аммиачную соль.
Еще 109
1
Тема распознавания солей в химии С помощью раствора гидроксида натрия можно различить растворы следующих…
раствора гидроксида натрия можно различить растворы следующих соединений: 1. Al2(SO4)3 и ZnBr2 2. NH4NO3 и LiNO3 3. K2SiO3 и K2CO3 4. FeCl2 и FeCl3
Ответ на вопрос
В этом эксперименте растворы гидроксида натрия (NaOH) можно использовать для различения различных солей, так как взаимодействие с NaOH может приводить к образованию осадков или реакциям с определёнными ионами. Вот как можно различить указанные соединения: Al2(SO4)3 и ZnBr2:При добавлении NaOH к раствору Al2(SO4)3 образуется белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3), который нерастворим в воде.При добавлении NaOH к раствору ZnBr2 будет также образовываться осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2), но его осадок может быть менее заметным, так как он может быть амфотерным и растворяться в избытке щелочи.NH4NO3 и LiNO3:Оба соля являются нитратами и не образуют осадков при взаимодействии с NaOH. Однако, добавление щелочи к раствору NH4NO3 может привести к образованию аммиака (NH3), который имеет характерный запах и может вызвать синий окрашивание лакмуса (лакмус станет синим). В случае с LiNO3 такого эффекта не будет.K2SiO3 и K2CO3:При добавлении NaOH к K2SiO3 может происходить реакция с образованием силикатов, но в целом у этих соединений нет ярко выраженных признаков при взаимодействии с NaOH.K2CO3 хорошо растворим в воде и не будет давать осадок, так же как и K2SiO3, но в некоторых случаях можно будет заметить выделение газа CO2 при нагревании K2CO3 с кислотами.FeCl2 и FeCl3:При добавлении NaOH к FeCl2 (двухвалентное железо) образуется зеленовато-синий осадок гидроксида железа (Fe(OH)2).Если добавить NaOH к FeCl3 (трехвалентное железо), то образуется бурый осадок гидроксида железа (Fe(OH)3). Этот осадок будет более устойчивым, чем осадок Fe(OH)2.Таким образом, раствором гидроксида натрия можно различить указанные соединения на основе образующихся осадков и некоторых реакций.
Еще 128
1
Поможем написать учебную работу