Материалы по запросу: найти константу равновесия реакции

Тема 13. Общее макроэкономическое равновесие: модель совокупного спроса и совокупного — предложения. Модель равновесия «доходы – расходы» Тема 14. Денежный рынок. Равновесие на денежном рынке Тема 15. Макроэкономическая

(благодаря этому изымаются излишки) * таково, что расходы равны доходам (благодаря этому достигается равновесие) *может быть различным (благодаря этому функционирует экономика) 3. В отличии от спроса потребность

2020 г. отрасль А функционировала в условиях совершенной конкуренции и находилась в долгосрочном равновесии. В 2021 г. фирмы, оперирующие в отрасли А, образовали картель. В результате все участники, отраслевого

(благодаря этому изымаются излишки) * таково, что расходы равны доходам (благодаря этому достигается равновесие) *может быть различным (благодаря этому функционирует экономика) 3. В отличии от спроса потребность

Тема 13. Общее макроэкономическое равновесие: модель совокупного спроса и совокупного предложения. Модель равновесия «доходы – расходы» Тема 14. Денежный рынок. Равновесие на денежном рынке Тема 15. Макроэкономическая

(благодаря этому изымаются излишки) * таково, что расходы равны доходам (благодаря этому достигается равновесие) *может быть различным (благодаря этому функционирует экономика) 3. В отличии от спроса потребность

закон Ньютона?   В каком из указанных случаев ∑MA(Fi) = 0, ∑MB(Fi) = 0 являются достаточными для равновесия системы параллельных сил (F₁,F₂,...,Fₙ) расположенной в плоскости Oxy?   В каком из указанных

55. Найти константу равновесия реакции N₂O₄(г) ↔ 2NO₂(г), если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N₂O₄. Изменением каких факторов

температуре равновесие в системе 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O₂] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную

температуре равновесие в системе 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O₂] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную

занимаемый объем при н.у. (V), заданной массы вещества 6,4 г метана ЗАДАЧА 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ЗАДАЧА 3. а) В каком периоде, группе

эффекта (Дж/Кмоль) реакции (А) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. (Уравнение зависимости Ср=f(Т) выписать из приложения 1. 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т

Теория осаждения. Классификация и основные схемы анализа катионов. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещения равновесия. Принцип ЛеШателье. История развития аналитической химии. Приготовление растворов

расчет и заполните для своего задания пропуски в табл. 6. Например, в первой части задачи 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01 ∙1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее

61. Константа равновесия (Кс) реакции FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO₂(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если исходная концентрация СО составляла 0,8 моль/л.

системе А + В ↔ С + Д устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 0,04. Найти исходные концентрации веществ А и В. Изменение

56. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества

51. Константа равновесия реакции FeO(тв)+ CO(г) ↔ Fe(тв) + CO₂(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: Ссо

в) равна. Изобразите структурные формулы этих соединении Задание 90 Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже: H2S, Zn(OH)2, AlCl3, MgO

75. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5∙10-5 моль/(л∙мин).  90. При некоторой