Задание прикрепил в демо файл. В исходных данных вариант указан (по физ.химии)
ДУБЛИРУЮ И ТУТ ДЛЯ ПОИСКА:
____
Задача 1.
Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж/Кмоль) реакции (А) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. (Уравнение зависимости Ср=f(Т) выписать из приложения 1.
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т.
2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2 T = 1300 K.
Задача 2.
Найти изменение энтропии g кг вещества при нагревании (охлаждении) в интервале температур от Т1 до Т2, если известны температуры плавления и кипения, средние теплоемкости, теплоті плавления и испарения:
СНCl3 g = 20 кг; T1 = 210 К; Т2 = 350 К; Тпл = 209,7 К, DНпл = 9,211 кДж/моль. DНисп = 29,323 кДж/моль; Тисп = 334,4 К, Срж = 0,963 кДж/кг·К; Срг = 0,545 кДж/кг·К.
Задача 3. Дана зависимость состава жидкой (х) и газообразной (у) фаз от температуры для бинарной жидкой системы А–Б при постоянном давлении P. Составы x и y выражены в молярных долях вещества А, выраженных в процентах.
Задача 4. Используя данные об удельном сопротивлении раствора электролита в воде r:
1) Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводностизлычных концентрациях, постройте графики зависимости удельной χ и эквивалентной электрической проводимости λ от концентрации С;
2) Проверьте, подчиняются ли растворы электролитов закону разведения Оствальда, обоснуйте результат;
3) Для слабого электролита найдите величину константы диссоциации.
4) Для слабого электролита определить при какой концентрации степень диссоциации равна 0,1 и чему равен рН такого раствора.
Задача 5. Для окислительно - восстановительного элемента
Pt | А, В || C , Д | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнения и вычислите константы равнвоесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов. Считайте аН2О=1; аН+ = 0,2.
А – MnO4− ; B – Mn2+; C – Sn4+; D – Sn2+; aA = 0,02; aB = 0,01; ac =0,08; aD =0,15.