Физико-химические методы анализа (Тест)
средних концентраций): 1) сопротивление раствора; 2) эквивалентная электропроводность; 3) удельная электропроводность; 4) молярная электропроводность. Вопрос №46 Динамическим безэталонным электрохимическим
Общая и неорганическая химия
вещества, эквивалентных одному H+ в реакциях нейтрализации или одному электрону в ОВР, называется: Щелочи взаимодействуют с: Эквивалентная (молярная) электропроводность измеряется в: Эквивалентная (нормальная)
Гидрогазодинамика.ти (тест с ответами МОИ)
несжимаемой жидкости – это жидкость *имеющая вязкость и неизменную плотность *имеющая свойства электропроводности и сжимаемости *лишенная свойства вязкости и сжимаемости *обладающая текучестью и имеющая
ЛОГИКА (ответы на тест) ММУ
а предикат распределен; d. не распределены ни субъект, ни предикат. Вопрос 45 Найдите сложное эквивалентное суждение: Выберите один ответ. a. человека считают преступником, если он совершил общественно
Определите степень электролитической диссоциации. Полный вопрос ниже ?? Какое практическое значение имеет…
практическое значение имеет определение электропроводности? Определите степень электролитической диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония, эквивалентная электропроводность которого при 298 К равна 0,33 См*м^2/кмоль
Ответ на вопрос
Определение степени электролитической диссоциации позволяет понять, насколько эффективно ионизируется электролит в растворе. Для расчета степени диссоциации необходимо использовать формулу:α = κ / κ°где α - степень диссоциации, κ - эквивалентная электропроводность раствора, κ° - эквивалентная электропроводность вещества в виде полностью диссоциированного электролита.Для гидроксида аммония (NH4OH) молярная масса равна 35 g/mol. Следовательно, эквивалентная масса составит 35/1 = 35 g/eq.Теперь можем подставить известные значения в формулу:α = 0,33 / 35 = 0,0094Степень диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония составляет 0,94%.Практическое значение определения электропроводности заключается в возможности контролировать концентрацию ионов в растворах, что важно для процессов, таких как электролиз, электрохимические реакции, а также использование в электронике и технологиях.
Еще
Химия 1 курс Удельная электропроводность 4.2 % раствора гидроксида калия при 180С равна 0.1464 ом –1 см –1 , плотность…
Химия 1 курс Удельная электропроводность 4.2 % раствора гидроксида калия при 180С равна 0.1464 ом –1 см –1 , плотность раствора 1.038 г/ мл. Вычислите эквивалентную электропроводность раствора.
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться формулой для расчета эквивалентной электропроводности:[ \Lambda_{eq} = \dfrac{\sigma}{c} ]где ( \sigma ) - удельная электропроводность, ( c ) - концентрация раствора.Можем найти концентрацию раствора, зная его плотность:[ c = \dfrac{m}{V} = \dfrac{n \cdot M}{V} ]где ( m ) - масса раствора, ( V ) - объем раствора, ( n ) - количество вещества, ( M ) - молярная масса.Массу раствора можно найти, учитывая его плотность:[ m = V \cdot \rho ]Также можем найти количество вещества:[ n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{V \cdot \rho}{M} ]Подставляем все найденные значения в формулу для ( \Lambda_{eq} ):[ \Lambda_{eq} = \dfrac{\sigma \cdot V \cdot M}{V \cdot \rho} ]Далее подставляем известные значения:[ \Lambda_{eq} = \dfrac{0.1464 \cdot 1 \cdot 39.10}{1.038} = 5.55 \, Ом^{-1} \cdot см^2 \cdot Н^-1 ] Таким образом, эквивалентная электропроводность раствора гидроксида калия равна 5.55 Ом^{-1} \cdot см^2 \cdot Н^-1.
Еще
домашка по химии вариант 9
6. Удельная электропроводность раствора NH4OH равна 1,0210-4 Смсм-1. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора и степень диссоциации NH4OH, если эквивалентная электропроводность раствора равная