Тест: 15 вопросов
1.

С помощью уравнения электродных реакций можно определить количество веществ, выделившихся на электродах. При этом используется постоянная Фарадея, равная заряду одного моля электронов, то есть:

8,314 Дж/моль∙К

6,626∙10^(-34) Дж∙С

1,6∙10^19 Кл

9,648∙104 Кл/моль

2. Выберите верную формулировку первого закона Фарадея.
масса вещества, образующегося на электроде, прямо пропорциональна количеству пропущенного электричества
для разряда одного моля ионов на электроде необходимо пропустить через электролит количество электричества, равное заряду иона, умноженному на постоянную Фарадея
сила тока в проводнике прямо пропорциональна напряжению на его электродах
производящаяся электродвижущая сила пропорциональна скорости изменения магнитного потока
3.

Для данного количества электричества масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе вещества. Это формулировка:

первого закона Фарадея

второго закона Фарадея

закона Оствальда

закона Джоуля-Ленца

4.

На иллюстрации изображён пример гальваностегии – одного из способов применения электролиза, который получается путём:

получения копий из цветного металла при помощи осаждения его из раствора или расплава под действием электрического тока на матрице, а также покрытием металлом неметаллических предметов

очисткой металлов от примесей электролизом с применением растворимого анода

нанесения металлических покрытий на поверхность металлических изделий для защиты от коррозии или для декоративного вида

получением активных металлов электролизом расплавов природных соединений

5.

На схеме, приведённой ниже, показан электролиз расплава хлорида натрия. Что отмечено знаком вопроса?

положительно заряженный электрод

отрицательно заряженный электрод

полупроницаемая мембрана

источник постоянного тока

6. Процессы, происходящие на аноде, зависят от:
положения металла в электрохимическом ряду напряжений
только от материала
только от природы аниона
материала и природы аниона
7. Что восстанавливается при электролизе катиона аммония NH4+:
вода
анион кислотного остатка
алкан
углекислый газ
8. С помощью электролиза были обнаружены многие элементы периодической систему. В 1807-1808 гг. Хамфри Дэви во время своих экспериментов открыл:
олово, цинк, сурьму
литий, фтор, галлий
водород, кислород
калий, натрий, барий, кальций, магний
9. В процессе электролиза под действием постоянного тока движение ионов к соответствующим противоположно заряженным электродам становится:
хаотичным
направленным
замедляющимся
сначала упорядоченным, затем хаотичным
10. Кто из перечисленных ниже учёных не занимался изучением электролиза?
Лайнус Полинг
Энтони Карлайл
Уильямом Томасом Бранде
Фердинанд Фредерик Анри Муассан
11. Какой из перечисленных ниже факторов электролиза способен не только ускорить процесс, но также повысить активность примесей?
кислотность среды (электролита)
напряжение металла
температура
плотность и сила тока
12. При анодировании металлическая деталь, которая нуждается в покрытии, устанавливается вместо анода. Таким образом, на аноде во время электролиза оседает слой:
неметаллических соединений
металлических соединений
раствора электролита
расплава металла
13. Наиболее сильные восстановители реагируют первыми, потому что они характеризуются:
наибольшим стандартным потенциалом
наименьшим стандартным потенциалом
способностью реагировать без остатков
ничем из всего вышеперечисленного
14. Что окисляется в случае, когда ионы кислотного остатка содержат атомы кислорода?
сами ионы кислотного остатка
вода
вода или ионы OH-
материал анода
15. Какой из перечисленных ниже материалов анода является нерастворимым.
медь
графит
цинк
никель

Для максимально эффективной подготовки к предстоящему зачету или экзамену по химии используйте бесплатное тестирование на нашем сайте. В ходе работы над вопросами теста вы не только проверите свой уровень знаний, но и закрепите изученный ранее материал и обнаружите пробелы, над которыми стоит поработать. Проходите тестирование несколько раз, повторяйте темы и термины, систематизированные специалистами специально для вас.

Заказать решение тестов по химии у экспертов биржи Студворк!

Комментарии

Нет комментариев

Предыдущая статья

Гидролиз

Следующая статья

Неметаллы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир