Сульфат натрия

Содержание

  1. 1. Получение
    1. 1.1. Природные источники
    2. 1.2. Лабораторные методы получения
    3. 1.3. Получение сульфата натрия в промышленности
  2. 2. Свойства сульфата натрия
    1. 2.1. Физические свойства
    2. 2.2. Химические свойства
  3. 3. Применение
  4. 4. Пример решения задачи с сульфатом натрия
  5. 5. Тест по теме «Сульфат натрия»
Тест: 4 вопроса
1. Солью какой кислоты выступает сульфат натрия?
сернистой
серной
сероводородной
пиросерной
2. По какой причине получение сульфата натрия в промышленности в настоящее время нецелесообразно?
синтез экономически невыгоден
незначительный выход конечного продукта
сложность и многостадийность процесса
имеются большие запасы природного сырья
3. Какую реакцию среды имеет водный раствор сульфата натрия?
кислую
нейтральную
щелочную
соль нерастворима в воде
4. Какой основной симптом при пищевом отравлении (передозировке) сульфатом натрия?
расстройство пищеварения
повышение температуры
нарушение ритма сердца
головокружение
Сульфат натрия

Средняя соль серной кислоты H2SO4 и гидроксида натрия NaOH.

Химическая формула

Na2SO4

Получение

Природные источники

Сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита, а кристаллогидрат Na2SO4.10H2O – в виде мирабилита или глауберовой соли.

Лабораторные методы получения

Сульфат натрия получают взаимодействием серной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;

H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + H2O + CO2↑.

Получение сульфата натрия в промышленности

В промышленности сульфат натрия получали из хлорида натрия и серной кислоты:

H2SO4 + 2NaCl =Na2SO4 + 2HCl↑,

но сейчас это не имеет смысла – достаточно природных источников.

Свойства сульфата натрия

Физические свойства

Свойство Описание
Внешний вид Кристаллическое вещество белого цвета
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см3
Температура плавления 883°С
Cтандартная мольная энтальпия образования при 298К ΔH°298, кДж/моль −1387,9 (т)2
Стандартная мольная энтропия при 298 К S°298, Дж/(моль•К) 149,58 (т)
Стандартная мольная теплоемкость при 298 К Cp298, Дж/(моль•К) 127,3
Растворимость в воде, г/100 г при 0°С — 4,5
при 20°С — 19,2
при 32,4°С — 49,8
при 100°С — 42,3

Химические свойства

При растворении в воде сульфат натрия диссоциирует на ионы:

Na2SO4↔ 2Na++ SO42-.

Раствор имеет нейтральную реакцию.

При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

Na2SO4 + HСl = NaHSO4 + NaCl.

Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых сульфатов:

Na2SO4 + CaCl2 = 2NaCl + CaSO4↓,

Na2SO4 + SrCl2 = 2NaCl + SrSO4↓,

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓.

Применение

Сульфат натрия используют как компонент шихты в производстве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хлопчато-бумажных тканей.

Применяется он также и в химической промышленности как сырье для получения силикатов Na, Na2S, H2SO4, (NH4)2SO4, соды и др.
В медицине сульфат натрия изредка применяют как слабительное.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е514. Сульфат натрия используют в качестве регулятора кислотности.

Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения.

Пример решения задачи с сульфатом натрия

Назовите 5 способов получения сульфата натрия.

Решение

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;

H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + H2O + CO2↑;

SO3 + Na2O = Na2SO4;

NaHSO4 + NaOH = Na2S04 + H20;

H2SO4 + 2NaHCO3 =Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑.

Не получается самостоятельно разобраться с темой? Заказать написание статьи по химии!

Тест по теме «Сульфат натрия»

Комментарии

Нет комментариев

Предыдущая статья

Азотная кислота

Следующая статья

Фосфат калия
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир