Азотная кислота

Содержание

  1. 1. Определение и формула
  2. 2. Свойства азотной кислоты
    1. 2.1. Физические свойства
    2. 2.2. Химические свойства
  3. 3. Источники получения
  4. 4. Применение
  5. 5. Тест по теме «Азотная кислота»
Тест: 5 вопросов
1. В какой степени окисления находится атом азота в составе азотной кислоты?
+2
+3
+4
+5
2. Какая концентрация раствора характерна для концентрированной азотной кислоты?
50-55%
60-65%
60-70%
95-98%
3. В какой цвет окрашивается раствор концентрированной азотной кислоты при выделении оксида азота (IV)?
желтый
красный
бурый
серый
4. С каким из перечисленных металлов взаимодействует азотная кислота?
цинк
золото
платина
тантал
5. Какое наименование носит реакция взаимодействия алканов с разбавленной азотной кислотой?
реакция Кольбе
реакция Дюма
реакция Коновалова
реакция Лебедева

Определение и формула

Азотная кислота

Неорганическая сильная одноосновная кислота.

Формула

HNO3HNO_3

Свойства азотной кислоты

Физические свойства

Представляет собой бесцветную жидкость, дымящую на воздухе. С водой смешивается в любых соотношениях. Концентрированной азотной кислотой называют растворы с концентрацией HNO3, равной 60-70%, «дымящей азотной кислотой» 95-98%-ные растворы азотной кислоты.

Свойство Описание
плотность 1,51 г/см3
молярная масса 63,01 г/моль
температура кипения +82,6°C
температура плавления -41,59 ᵒС

Химические свойства

В химических реакциях азотная кислота может выступать в роли сильной одноосновной кислоты, либо окислителя. Азотная кислота высокой концентрации обычно окрашена в бурый цвет за счет присутствия в ней оксида азота (IV), образующегося по уравнению:

4HNO34NO2+2H2O+O24HNO_3 \longrightarrow 4NO_2↑+ 2H_2O + O_2

Такое же превращение азотная кислота претерпевает при нагревании.

Кислотные свойства

  1. Диссоциация в воде

HNO3H++NO3HNO3 \longleftrightarrow H^+ + NO_3^-

  1. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2OMgO + 2HNO_3 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O

ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2OZnO + 2HNO_3 \longrightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O

  1. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

NaOH+HNO3NaNO3+H2ONaOH + HNO_3 \longrightarrow NaNO_3 + H_2O

Zn(OH)2+2HNO3Zn(NO3)2+2H2OZn(OH)_2 + 2HNO_3 \longrightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O

  1. Взаимодействие с солями слабых кислот (карбонатами, силикатами)

BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2+H2OBaCO_3 + 2HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + CO_2↑ + H_2O

Окислительные свойства

В азотной кислоте атом азота находится в высшей степени окисления +5, благодаря чему азотная кислота любой концентрации может выступать в роли окислителя. Азот может восстанавливаться до степеней окисления от +4 до -3. Возможные продукты восстановления азотной кислоты при взаимодействии с металлами представлены в таблице 1.

Таблица 1. Типичные продукты восстановления азотной кислоты

Степень окисления азота +4 +2 +1 0 -3
Формула вещества NO2 NO N2O N2 NH4NO3
Закономерность

Увеличение активности металла и разбавление кислоты способствуют более полному восстановлению азотной кислоты.

  1. Взаимодействие с металлами

Железо (Fe), алюминий (Al), хром (Cr) пассивируются холодной концентрированной азотной кислотой.

Азотная кислота не взаимодействует с золотом, металлами платиновой группы и танталом. В остальных случаях продукты (табл. 2) зависят от концентрации HNO3:

Таблица 2. Зависимость продуктов реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами от концентрации кислоты и активности металла

Формула кислоты Концентрация Активность металла Продукты взаимодействия с кислотой
HNO3 Концентрированная Независимо от активности металла Соль + NO2 + Н2О
Разбавленная Активный металл Li-Zn Соль + N2 + Н2О
Металл средней активности Fe-Pb Соль + N2O + Н2О
Неактивный металл (после Н2) Соль + NO + Н2О
Очень разбавленная Активный металл Соль + NH4NO3 + Н2О
  1. Взаимодействие с неметаллами

При взаимодействии с неметаллами азотная кислота восстанавливается до NONO или NO2NO_2:

S+6HNO3S + 6HNO_3(конц.) H2SO4+6NO2+2H2O\longrightarrow H_2SO_4 + 6NO_2↑ + 2H_2O

S+2HNO3S + 2HNO_3(разб.) H2SO4+2NO\longrightarrow H_2SO_4 + 2NO↑

  1. Взаимодействие со сложными веществами-восстановителями

FeS+4HNO3FeS + 4HNO_3(разб.) Fe(NO3)3+S+NO+2H2O\longrightarrow Fe(NO_3)_3 +S + NO↑ + 2H_2O

Взаимодействие с органическими соединениями

Взаимодействие углеводородов с азотной кислотой используется для введения в молекулу органического вещества нитрогруппы –NO2NO_2. В результате нитрования углеводородов образуются нитросоединения.

  1. Реакция Коновалова (взаимодействие разбавленной азотной кислоты с алканами):

CH4+HNO3CH3NO2+H2OCH_4 + HNO_3 \longrightarrow CH_3NO_2 + H_2O

  1. Нитрование аренов

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OC_6H_6 + HNO_3 \longrightarrow C_6H_5NO_2 + H_2O

Источники получения

В природе не встречается.

Способом производства является каталитическое окисление синтетического аммиака на платиновом катализаторе до смеси оксидов азота с дальнейшим поглощением их водой:

4NH3+5O24NO+6H2O4NH_3 + 5O_2 \longrightarrow 4NO + 6H_2O

2NO+O22NO22NO + O_2 \longrightarrow 2NO_2

4NO2+O2+2H2O4HNO34NO_2 + O_2 + 2H_2O \longrightarrow 4HNO_3

Применение

  1. Производство минеральных удобрений (нитратов);
  2. органический синтез (получение нитроалканов, анилиза, нитроцеллюлоз, тринитротолуола);
  3. производство лекарственных средств (нитроглицерин);
  4. военная промышленность (производство взрывчатых веществ, в качестве окислителя ракетного топлива, синтез отравляющих веществ);
  5. травление печатных форм в станковой графике;
  6. ювелирное дело (определение золота в сплаве).

Заказать статью по химии у экспертов биржи Студворк!

Тест по теме «Азотная кислота»

Комментарии

Нет комментариев

Предыдущая статья

Силикат калия

Следующая статья

Сульфат натрия
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир