Какое описание соответствует нашатырному спирту?
бесцветная, прозрачная жидкость с резким запахом
желтая, прозрачная жидкость без запаха
бесцветная, гелеобразная жидкость без запаха
желтая, прозрачная жидкость с фруктовым запахом
стимулирует нервную систему, оказывает антисептическое действие
Это бесцветная, прозрачная жидкость с резким запахом, представляющая собой 10%-ный водный раствор аммиака или гидроксид аммония.
Является единственным основанием, не имеющим кристаллической формы. Название «нашатырный» образовано от древнерусского «нашатырь», которое в свою очередь заимствовано из арабского языка, где словом «нушадир» называли аммиачную соль, хлорид аммония.
Химическая формула
NH3·H2O или NH4OH
Cтруктурная схема
Получение нашатырного спирта
Нашатырный спирт представляет собой водный раствор аммиака:
NH3+H2O NH3·H2O NH4 + OH
Искусственные источники получения
Реакция взаимодействия аммиака с водой является обратимой. В промышленных объемах получают насыщением паров воды газообразным аммиаком, полученным синтетически либо в виде побочного продукта при коксовании в каменноугольном производстве.
Естественные источники получения
В природе в чистом виде не встречается ввиду высокой нестабильности. Однако, аммиак, образующийся в некоторых количествах при разложении и гниении в почве, болотистых местностях растительных или животных органических остатков, может быть выделен и растворен в воде без применения промышленных технологий. Следовые количества растворенного аммиака с использованием лабораторных методов можно обнаружить в дождевой, талой воде, в стоячей воде загрязненных водоемов. В большинстве случаев присутствие аммиака в природе обусловлено техногенным фактором и к природному синтезу отношения не имеет.
Физические и химические свойства NH4OH
Представляет собой бесцветный прозрачный водный раствор аммония с резким запахом. Существует только в жидком виде.
Является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами дает соль аммония и воду:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
При взаимодействии с солями металлов, являющихся производными слабых оснований, дает нерастворимый осадок:
2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2
Водные растворы аммиака используют в традиционном качественном неорганическом анализе как комплексообразователь и основание. Как и многие амины, растворы дают глубокую синюю окраску с медными (II) растворами. Раствор аммиака растворяют остатки оксида серебра. Он часто встречается в растворах, используемых для чистки ювелирных изделий из золота, серебра и платины, но может иметь негативные последствия для пористых камней драгоценных камней, таких как опалы и жемчуг. При смешении раствора аммиака с разбавленной перекисью водорода в присутствии ионов металлов, пероксид подвергается быстрому разложению.
Применение гидроксида аммония
Водный раствор аммиака применяется:
- в медицине в виде 10%-ного водного раствора наружно в качестве антисептика при обработке ссадин, поверхностных неглубоких ранений, укусах насекомых;
- для индукции рвоты внутрь в виде разбавленного водного раствора;
- используется в качестве стабилизатора при производстве косметических препаратов;
- пары наштырного спирта оказывают стимулирующее действие на нервную систему и в этом случае его применяют для выведения человека из обморочного состояния;
- производстве органических красителей, а также при производстве соды;
- в легкой промышленности при обработке различных изделий;
- используется в производстве аммонийных солей и удобрений на их основе;
- в пищевой промышленности как регулятор кислотности добавка Е-527, и т.п.
Не получается самостоятельно разобраться с темой? Заказать написание статьи по химии!
Комментарии