Нашатырный спирт

Содержание

  1. 1. Химическая формула
  2. 2. Cтруктурная схема
  3. 3. Получение нашатырного спирта
    1. 3.1. Искусственные источники получения
    2. 3.2. Естественные источники получения
  4. 4. Физические и химические свойства NH4OH
  5. 5. Применение гидроксида аммония
  6. 6. Тест по теме «Нашатырный спирт»
Тест: 4 вопроса
1. Что представляет собой нашатырный спирт?
спиртовой раствор аммиака
водный раствор аммиака
эфирный раствор аммиака
раствор аммиака в глицерине
2. Какой аналитический сигнал наблюдается при взаимодействии раствора аммиака с растворами меди (II)?
окрашивание раствора в розовый цвет
выпадение желтого осадка
окрашивание раствора в синий цвет
выпадение зеленого осадка, растворимого при нагревании
3.

Какое описание соответствует нашатырному спирту?

бесцветная, прозрачная жидкость с резким запахом

желтая, прозрачная жидкость без запаха

бесцветная, гелеобразная жидкость без запаха

желтая, прозрачная жидкость с фруктовым запахом

4. С какой целью применяется нашатырный спирт в медицине?
оказывает противоаллергическое действие
обладает местнораздражающим действием
угнетает работу нервной системы

стимулирует нервную систему, оказывает антисептическое действие

Нашатырный спирт

Это бесцветная, прозрачная жидкость с резким запахом, представляющая собой 10%-ный водный раствор аммиака или гидроксид аммония.

Является единственным основанием, не имеющим кристаллической формы. Название «нашатырный» образовано от древнерусского «нашатырь», которое в свою очередь заимствовано из арабского языка, где словом «нушадир» называли аммиачную соль, хлорид аммония.

Химическая формула

NH3·H2O или NH4OH

Cтруктурная схема

nh4oh.svg

Получение нашатырного спирта

Нашатырный спирт представляет собой водный раствор аммиака:

NH3+H2O \rightleftharpoons NH3·H2O\rightleftharpoons NH4 + OH

Искусственные источники получения

Реакция взаимодействия аммиака с водой является обратимой. В промышленных объемах получают насыщением паров воды газообразным аммиаком, полученным синтетически либо в виде побочного продукта при коксовании в каменноугольном производстве.

Естественные источники получения

В природе в чистом виде не встречается ввиду высокой нестабильности. Однако, аммиак, образующийся в некоторых количествах при разложении и гниении в почве, болотистых местностях растительных или животных органических остатков, может быть выделен и растворен в воде без применения промышленных технологий. Следовые количества растворенного аммиака с использованием лабораторных методов можно обнаружить в дождевой, талой воде, в стоячей воде загрязненных водоемов. В большинстве случаев присутствие аммиака в природе обусловлено техногенным фактором и к природному синтезу отношения не имеет.

Физические и химические свойства NH4OH

Представляет собой бесцветный прозрачный водный раствор аммония с резким запахом. Существует только в жидком виде.
Является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами дает соль аммония и воду:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

При взаимодействии с солями металлов, являющихся производными слабых оснований, дает нерастворимый осадок:

2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2

Водные растворы аммиака используют в традиционном качественном неорганическом анализе как комплексообразователь и основание. Как и многие амины, растворы дают глубокую синюю окраску с медными (II) растворами. Раствор аммиака растворяют остатки оксида серебра. Он часто встречается в растворах, используемых для чистки ювелирных изделий из золота, серебра и платины, но может иметь негативные последствия для пористых камней драгоценных камней, таких как опалы и жемчуг. При смешении раствора аммиака с разбавленной перекисью водорода в присутствии ионов металлов, пероксид подвергается быстрому разложению.

Применение гидроксида аммония

Водный раствор аммиака применяется:

  • в медицине в виде 10%-ного водного раствора наружно в качестве антисептика при обработке ссадин, поверхностных неглубоких ранений, укусах насекомых;
  • для индукции рвоты внутрь в виде разбавленного водного раствора;
  • используется в качестве стабилизатора при производстве косметических препаратов;
  • пары наштырного спирта оказывают стимулирующее действие на нервную систему и в этом случае его применяют для выведения человека из обморочного состояния;
  • производстве органических красителей, а также при производстве соды;
  • в легкой промышленности при обработке различных изделий;
  • используется в производстве аммонийных солей и удобрений на их основе;
  • в пищевой промышленности как регулятор кислотности добавка Е-527, и т.п.

Не получается самостоятельно разобраться с темой? Заказать написание статьи по химии!

Тест по теме «Нашатырный спирт»

Комментарии

Нет комментариев

Предыдущая статья

Алканы

Следующая статья

Карбонат аммония
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир