Содержание

  1. 1. Определение и формула
  2. 2. Свойства алканов
    1. 2.1. Физические свойства
    2. 2.2. Химические свойства
  3. 3. Получение
    1. 3.1. Лабораторные способы
  4. 4. Применение
  5. 5. Тест по теме «Алканы»
Тест: 4 вопроса
1. Какая связь между углеродами является характерной и обязательной в структуре алканов?
одинарная связь
двойная связь
тройная связь
две двойные связи
2. Какое агрегатное состояние характерно для алканов, содержащих в структуре от 5 до 15 атомов углерода?
газообразное
твердое
жидкое
состояние зависит от температуры, а не от длины углеродной цепи
3. Для какого этапа реакции галогенирования характерно взаимодействие алкана с радикалом галогена?
зарождения цепи
формирования цепи
роста цепи
обрыва цепи
4. Какое наименование носит реакция получения алканов путем электролиза солей одноосновных карбоновых кислот?
реакция Кольбе
реакция Дюма
реакция Коновалова
реакция Лебедева

Определение и формула

Алканы (парафины)

Насыщенные (предельные) углеводороды, в состав которых входят только одинарные C-C связи.

Все алканы можно выразить формулой CnH2n+2, где n – число атомов углерода.

Свойства алканов

Физические свойства

Свойства алканов находятся в периодической зависимости от длины углеродного скелета. Среди парафинов встречаются вещества во всех трех агрегатных состояниях. Алканы, которые состоят из 1, 2, 3, 4 атомов углерода, представляют из себя газы без запаха. От 5 до 15 – жидкости, обладающие запахом. От 16 – твердые вещества без запаха.

Все парафины практически нерастворимы в воде. Обладают высокой tкип и tплав. При этом значения температур возрастают по гомологическому ряду. Температуры кипения и плавления выше у алканов неразветвленного строения.

Химические свойства

При нормальных условиях алканы малоактивны. Это можно объяснить высокой полярностью σ - связей, из которых и состоят эти углеводороды. Связи C-H и C-C не способны к ионному разрыву, поэтому алканы участвуют в реакциях только радикального замещения.

  1. Галогенирование (в основном реакции с Cl2, Br2). Реакция протекает на свету, при сильном нагревании.

C2H6 + Cl2 = (свет, температура) C2H5Cl

При избытке галогена можно добиться полного замещения всех атомов H.

Реакция галогенирования носит цепной характер. Она состоит из:

  • зарождения цепи – образование радикалов галогена;
  • роста цепи – взаимодействие алкана с радикалом галогена;
  • обрыва цепи – образование молекул.
Важно

При галогенировании алканов получается 2 алкана, отличающихся на группу CH2. Старший парафин образуется в ничтожных количества, поэтому его записью можно пренебречь.

  1. Нитрование. Именная реакция М. Коновалова. Взаимодействие с 13-процентным раствором HNO3 при температуре 140 градусов.

CH4 + HO-NO2 = CH3NO2 + H2O.

  1. Сульфирование. Взаимодействие с H2SO3.

CH4 + HO-SO3H =(t) CH3-SO3H + H2O.

  1. Изомеризация. При температуре 100° и действии катализатора AlCl3 изомеризуются (переходят из неразветвленного строения в разветвленное).

  2. Крекинг (пиролиз). Под действием высоких температур и давления из алканов можно получить алкены, алканы, циклоалканы, циклоалкены и бензол.

CH3-CH2-CH2-CH3 = CH2 = CH2 + CH3-CH3.

Из реакции видно, что в правой и левой части уравнения содержится одинаковое количество атомов C.

  1. Окисление. Под действием кислорода воздуха все парафины разлагаются до углекислого газа и воды.

СH4 + O2 = (t) CO2 + 2H2O.

При определенных условиях в результате окисления можно получить CH3COOH из C4H10 под действием солей Mn:

2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

C2H2 из CH4 при температуре 1500°:

6CH4 + O2 = 2C2H2 + 2CO + 10H2

Получение

Лабораторные способы

  • Гидролиз карбида алюминия:

Al4C3 + H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

  • Р. Вюрца:

2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

  • Р. Кольбе. Электролиз солей одноосновных карбоновых кислот:

CH3COONa + H2O = C2H6 + CO2 + NaOH + H2

  • Р. Дюма. Декарбоксилирование:

CH3CH2COONa + NaOH = C2H6 + Na2CO3

  • Гидрирование непредельных углеводородов:

C2H4 + H2 =(Ni) C2H6

  • Магнийорганический синтез:

C2H5MgCl + H2O = C2H6 + MgOHCl

В промышленности парафины можно получить переработкой каменного угля, нефти, природного газа, при взаимодействии CO и H2.

Некоторые бактерии синтезируют метан из CO2 и H2.

Применение

Применяются углеводороды для:

  • изготовления типографских красок из метана;
  • получения топлива;
  • получение ненасыщенных углеводородов;
  • синтетических жиров и масел;
  • получения синтез-газа (смесь CO и H2 в отношении 1:2).

Заказать статью по химии у экспертов биржи Студворк!

Тест по теме «Алканы»

Комментарии

Нет комментариев

Предыдущая статья

Метан

Следующая статья

Нашатырный спирт
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир