Тест 2. Классификация титриметрических методов анализа. Основные расчеты

Оценка0.70 из 1.00 (70%)

Вопрос 1

Выполнен

Баллов: 1.00 из 1.00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Установите последовательность, в которой увеличивается молярная концентрация эквивалента раствора, полученного смешиванием

1. 20мл 0,1 н раствора HCl и 40 мл H2OОтвет 1

Выберите...

2

3

1

2. 20 мл 0,05 н раствора HCl и 40 мл 0,1 н раствора HClОтвет 2

Выберите...

2

3

1

3. 40мл 0,01 н раствора HCl и 40 мл 0,1 н раствора HClОтвет 3

Выберите...

2

3

1

Вопрос 2

Выполнен

Баллов: 0.00 из 1.00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 н H2SO4, остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н NaOH. Вычислите содержание (%) чистой окиси цинка в образце.

Ответ: 

Вопрос 3

Выполнен

Баллов: 1.00 из 1.00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Вычислите, какая масса навески перманганата калия, содержащего 3,5% индифферентных примесей, необходима для приготовления 1 л 0,01 н раствора, [f (KMnO4) = 1/5]

Ответ: 

Вопрос 4

Выполнен

Баллов: 1.00 из 1.00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Вычислите, какой объем воды нужно прибавить к 100 мл раствора с массовой долей KOH 26,83% (p = 1,255 г/см3), чтобы получить 1 М KOH.

Ответ: 

Вопрос 5

Выполнен

Баллов: 0.50 из 1.00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Укажите, какая из формул привела к неверному результату при расчете содержания Na2CO3 (г), определенному методом кислотно-основного титрования

Выберите один или несколько ответов:

mNa2CO3 = (CHV)HCl * M3(Na2CO3)

mNa2CO3 = VHCl * TNa2CO3

mNa2CO3 = (CHV)HCl * M3(Na2CO3) / 1000