Химия. Вариант 14 (ИрГУПС-В14)

14. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при нормальных условиях?

34. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ (Э⁻); б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰ (Э³⁺); в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ (Э²⁻); г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰ (Э²⁺). Укажите символы и названия элементов, для которых приведены электронные конфигурации.

54. Вычислите молярную массу и назовите элемент, высший оксид которого отвечает формуле Э₂O₅, образует с водородом газообразное соединение, массовая доля водорода в котором 8,82%.

74. Вычислите ΔH⁰, ΔS⁰ и ΔG⁰т реакции, протекающей по уравнению Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г). Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ водородом при 500 и 1500 К? Зависимостью ΔH⁰, ΔS⁰ от температуры пренебречь.

94. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция CO₂ + H₂ ⇔ CO + H₂O. Определите константу равновесия, если в начальный момент C(H₂) = 2,15 моль/л, C(CO₂) = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества CO₂.

114. Какие из приведенных солей: KCN, Cr(NO₃)₃, KNO₃, ZnSO₄ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.

134. Реакции выражаются схемами: Na₂SO₃ + Na₂S + H₂SO₄ ⇒ S + Na₂SO₄ + H₂O; KMnO₄ ⇒ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

154. Составьте схему гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов металлов 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС.

174. Изделие из хрома спаяно свинцом. Какой из металлов будет корродировать при попадании такого изделия в кислотную среду (HCl)? Приведите уравнения анодного и катодного процессов и образующиеся продукты коррозии.

194. При электролизе раствора AgNO₃ в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретически возможного. Приведите уравнения электродных процессов.