РГАЗУ. Химия. Вариант 57 (РГАЗУ-НХ-В57)

4. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

Формула вещества SO₂ Ca(OH)₂

Масса одного моля

Масса вещества, г

Количество молей 0,2

Количество молекул 3,01⋅10²¹

Объем вещества при н.у., литров

14. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NH₄OH, Cu(OH)₂, H₂CO₃, HI. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

25. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: алюминий, мышьяк. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

33. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 

48. Для соединения нитрит железа постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂Se, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. 

51. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий.

Реакция А + В = Д

Изменение температуры уменьшение на 40°С

Температурный коэффициент 3

Изменение давления нет

66. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.

Электролит HBrO₄

Концентрация электролита, моль/л

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л

lg[H⁺]

lg[OH⁻] 

pH 3

pOH

76. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество CuSO₄

Концентрация раствора

процентная 10

молярная

нормальная

Плотность раствора, г/мл 1,107

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат аммония, цианид калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

99. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.

109. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь Ag⁺

Лиганд CN⁻

Координационное число 2

Внутренняя сфера комплекса

Ионы внешней сферы Na⁺

Формула комплексного соединения K₄[PtCl₄]

113. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента углерод.

123. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: карбамид (мочевина) CO(NH₂)₂, двойной суперфосфат Ca(H₂PO₄)₂⋅H₂O, калимагнезия K₂SO₄⋅MgSO₄⋅6H₂O. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

137. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПР(CaC₂O₄) = 2,57⋅10⁻⁹) при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl₂ и Na₂C₂O₄? Ответ обоснуйте.