РГАЗУ. Неорганическая и аналитическая химия. Вариант 14 (РГАЗУ-НХ-В14)

3. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

Формула вещества O₂ KNO₃

Масса одного моля

Масса вещества, г 40

Количество молей

Количество молекул

Объем вещества при н.у., литров 1,4

15. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: LiOH, Al(OH)₃, HBr, H₂TeO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

24. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фтор, хром, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

32. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 3 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 

48. Для соединения нитрит железа постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂Se, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. 

59. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы.

Реакция 4NH₃ + 5O₂ ⇄ 4NO + 6H₂O(пар) + Q

Изменение температуры повышение

Изменение давления понижение

Изменение концентрации увеличение С(O₂)

63. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. 

Электролит HCl

Концентрация электролита, моль/л

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л 10⁻¹⁰

lg[H⁺]

lg[OH⁻] 

pH

pOH

73. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество NaOH

Концентрация раствора

процентная 6

молярная

нормальная

Плотность раствора, г/мл 1,07

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат аммония, цианид калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

106. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь

Лиганд

Координационное число

Внутренняя сфера комплекса [PtBr₆]²⁻

Ионы внешней сферы Na⁺

Формула комплексного соединения Fe₃[Fe(CN)₆]₂

116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента сера.

125. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: сульфат аммония-натрия 3,5(NH₄)₂SO₄⋅Na₂SO₄, преципитат CaHPO₄⋅2H₂O, калийная селитра KNO₃. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

135. Вычислить растворимость гидроксида магния при 25°С, если ПР[Mg(OH)₂] = 5⋅10⁻¹².