Химия. Контрольная работа №1. Вариант 13 (ТулГУ-1-В13)

13. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 18,43 г.

29. Какой объем 0,1н раствора HCl потребуется на нейтрализацию раствора, содержащего 0,56 г KOH?

45. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.

80. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот?    Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

117. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H-H и O-O соответственно равны -435,9 кДж/моль и -498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.

150. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH₃OH(ж) + 3/2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(ж); ΔH = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования CH₃OH(ж) равна +37,4 кДж.

175. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75 г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см³/г. Объемом жидкости пренебречь.

195. С какой целью реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ↔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?

212. В гомогенной системе A + 2B ↔ C равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [A] = 0,06; [B] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.