ИДЗ 1 по физической химии

Индивидуальное домашнее задани
ИДЗ 1. Состоит из 16 заданий, в каждом из которых надо ответить на 6 теоретических вопросов и решить 10 зада
1. Сформулируйте закон Гесса для изобарного и изохорного процесса. Приведите его обоснование.
2. Задача 1. Найдите тепловой эффект химической реакци
2AgNO3(т)=2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г)
3. Как проводится интегрирование уравнения Кирхгофа?
4. Задача 2. Вычислить тепло, необходимое для испарения и нагревания 5 килограммов вещества от температуры его кипения Т1до конечной температуры Т2= 1000С, если известна температура кипения, удельная теплота испарения ΔHиспи температурная зависимость теплоемкости газообразного вещества Cpв интервале указанных температур.
5. Задача 3. Выведите и определите для реакции (задача 1): а) уравнение зависимости теплового эффекта от температуры; б) тепловой эффект этой реакции при температуре 333 К, если тепловой эффект этой реакции, рассчитанный в задаче 1, при 298 К равен ΔH298. Истинные молярные теплоемкости веществ, участвующих в реакциях, даются уравнениями в прил. 2. Прокомментируйте знак и величину теплового эффекта химической реакции.
7. Какие функции состояния определяют направленность процесса в неизолированной системе? Приведите примеры
8. Задача 4. Найдите изменение энтропии g кг твердого вещества при нагревании в интервале температур от T1до T2, если известны температуры плавления и кипения, средние теплоемкости, теплоты плавления и испарения.
9. Задача 5. Найдите изменение энергии Гиббса при сжатии 1 моля указанной жидкости от p1 до p2при 00С. Сжимаемостью жидкости в указанном интервале давлений пренебречь.
10. Задача 6. Для реакции (см. задачу 1) вычислить изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. Стандартные значения энтропии веществ взять из справочника [5] или из прил. 1. Определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в этих условиях.
11. Приведите связь между энергией Гиббса и константой равновесия
химической реакции.
12. Покажите связь между температурным коэффициентом константы равновесия и тепловым эффектом реакции. Проанализируйте уравнение.
13. Задача 7. Для реакции N2(г) + 3H2(г)=2NH3(г) – 90 кДж, протекающей при температуре Т= 800 К с участием газообразных веществ записать выражения для констант равновесия реакции Кp, Кc, Кx, Кn; показать, как связаны между собой эти константы. Проанализировать, как влияютТ, pи посторонние примеси на выход продуктов реакции
14. Задача 8. Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 718 К равна 50. Сколько молей HI получается, если нагреть до этой температуры 12,7 г йода и 0,02г водорода?
15. Задача 9. Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа
.
Определите численное значение константы равновесия при двух температурах (T– 100) и (Т+ 100). Сделайте вывод, как изменяется константа равновесия с температурой. По значениям константы равновесия для двух температур (T– 100) К и (T+ 100) К определите средний тепловой эффект ΔHданной реакции.
Положительные стороны работы
1. Работа выполнена
2. Ответы на теоретические вопросы даны
3. Расчеты по задачам сделаны
4. Необходимые графики построены
Недостатки, ошибки, замечания
1. Работа прислана в сильно просроченные даты
2. Нет титульного листа
3. Ответ на задание 1 дан не в полном объеме. Нет уравнений и обоснования
4. При решении задачи 2 в задании № 4 не учтена вторая стадия.
5. Ответ на задание 6 дан не по существу вопроса. Смотрите пособия и лекции
6. Ответ на задание 7 дан не в полном объеме. Нет уравнений и примеров
7. При решении задачи 6 в задании № 10 нет ответа на второй вопрос
8. Ответ на задание 11 дан не в полном объеме. Нет всех уравнений
9. Ответ на задание 12 дан не в полном объеме. Нет всех уравнений
10. При решении задачи 7 в задании № 13 нет обоснования влияния факторов
11. Ответ на задание 16 дан не полностью. Нет требуемого анализа.