ИДЗ 2 по физической химии

Индивидуальное домашнее задание
ИДЗ 2. Состоит из 19 заданий, в каждом из которых надо ответить на 11 теоретических вопросов и решить 8 задач
1. Пользуясь правилом фаз Гиббса, покажите, сколько термодинамических степеней свободы у однокомпонентной системы при температуре плавления.
2. При растворении в воде нитрата серебра и хлорида калия между этими веществами протекает реакция. Для указанной системы запишите правило фаз Гиббса, определите общее число компонентов, число независимых компонентов, число фаз и число степеней свободы системы.
3. Как можно использовать уравнения Клапейрона-Клаузиуса для определения тепловых эффектов процессов фазовых переходов?
4. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием твердых растворов эвтектического типа.
Задание 5 Задача 1. По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состояниях (dтв, dж в кг/м3) в тройной точке: а) постройте график зависимости ln(p) от 1/T; б) определите по графику координаты тройной точки; в) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки; г) определите по графику температуру плавления вещества при давлении p, Па.
6. Задача 2. На основании приведенных данных постройте диаграмму для дан¬ной двухкомпонентной системы. Укажите на диаграмме смысл всех по¬лей, линий и точек. Определите состав химических соединений, если они имеются на диаграмме.
Задание 7 Задача 3. Объясните и проведите разбор приведенной диаграммы состояния двухкомпонентной системы.
8. Как определить концентрацию в массовых процентах и в моль- ных долях, если известна молярная концентрация?
9. Каково использование законов Рауля и Генри для термодинамического описания свойств разбавленных растворов?
10 Почему раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель? Объясните с использованием диаграммы.
11. Задача 4
При температуре Т=119,6 К давление пара растворителя над раствором концентрации g=5 % (массовые) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно р=84990 Па. Плотность этого раствора приведена ниже d=2,160*103 кг/м3. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Определите молярную и моляльную концентрацию раствора. Вычислите ocмотичecкoe давление раствора. Вычислите эбулиоскопическую постоянную. Вычислите криоскопическую постоянную. Молярная маcса растворителя равна 83,5 г/моль.
12. Задача 5
Дана зависимость состава жидкой (х) и газообразной (у) фаз от температуры (Т) для бинарной жидкой системы А-В при постоянном давлении р. Составы х и у выражены в молярных процентах вещества А. Выполните следующие действия: а) постройте график зависимости состава пара (у) от состава жидкой фазы (х) при р=const; б) постройте график зависимости температура кипения – состав. Охарактеризуйте полученную диаграмму; в) определите температура кипения системы, содержащей масс.% а компонента А, каков составпервого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости, и каков ее состав; г) какое количество вещества А(кг) будет в парах и какое в жидкой фазе, если 2 кг смеси, содержащей а% вещества А, нагреть до температуры Т1? Т1=365 К, а=35%
Задание 13. Зависит ли константа диссоциации от концентрации электролита? Почему?
Задание 14
Как вычисляется молярная электрическая проводимость из удельной электрической проводимости? Что называется разведением раствора?
Задание 15
Задача 6. На основании приведенных ниже данных о свойствах водных растворов вещества А выполните следующие задания: а) постройте график зависимости удельной () и молярной () электрических проводимостей от концентрации; б) постройте график зависимости молярной () электрической проводимости от разведения, равного обратной концентрации раствора, и определите по этому графику молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении; в) для сильного электролита (помечено *) на основании зависимости электрической проводимости от √с , которая дается уравнением Кольрауша λ=λ0-a √с , рассчитайте молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении (λ) и постоянную уравнения ( a ) графическим методом.
Задание 16
Каким образом можно определить константы устойчивости соединения по данным кондуктометрии. Приведите схему установки и уравнения.
Задание 17
Задача 7. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgNO3 равна 133,3 Ом–1•см2•моль-экв–1. Число переноса ионов Ag+ в растворе AgNO3 равно 0,464. Вычислите подвижность и абсолютную скорость движения ионов Ag+ и NO3-.
Задание 18
Что происходит при пропускании электрического тока через раствор едкого натрия при оловянных электродах? Запишите соответствующие реакции.
Задание19
Задача 8. Рассчитайте растворимость соли А в воде и произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой соли (ρ1) при температуре T и удельного сопротивления воды (ρ2) при той же температуре. Молярные электрические проводимости при температуре T и бесконечном разведении для вещества А рассчитайте по значениям молярных электрических проводимостей веществ В, С и D по закону Кольрауша и приведенным ниже данным.
Положительные стороны работы:
1. Работа выполнена.
2. Ответы на теоретические вопросы даны.
3. Расчеты по задачам сделаны.
4. Необходимые графики построены.
Недостатки, ошибки, замечания:
1. Работа прислана в сильно просроченные даты.
2. Нет титульного листа.
3. Ответ на задание 4 дан не верно. Смотрите условие. Надо с твердыми растворами.
4. Решение задачи 3 в задании 7 сделано не по всем вопросам.
5. Ответ на задание 10 дан не в полном объеме. Нет объяснения на диаграмме.
6. Решение задачи 4 в задании 11 сделано не до конца. Далее надо использовать справочные данные.
7. Ответ на задание 16 не соответствует вопросу.

Список использованной литературы
1. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Подловченко Б.И. и др. Практикум по электрохимии. - Под ред. Дамаскина Б. Б. — М.: Высш. шк., 1991. — 288 с.
2. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах. - Москва-Ленинград, Химия, 1964. - 381 с.
3. Захаров А.М. Диаграммы состояния двойных и тройных систем. - М.: Металлургия, 1978. 295с.
4. Зимон А.Д. Физическая химия: Учебник для вузов. - М. Агар. 2003. 320 с.