Индивидуальное домашнее задани
ИДЗ 2. Состоит из 19 заданий, в каждом из которых надо ответить на 11 теоретических вопросов и решить 8 зада
1. Пользуясь правилом фаз Гиббса, покажите, сколько термодинамических степеней свободы у однокомпонентной системы при температуре плавления
2. При растворении в воде нитрата серебра и хлорида калия между этими веществами протекает реакция. Для указанной системы запишите правило фаз Гиббса, определите общее число компонентов, число независимых компонентов, число фаз и число степеней свободы системы
3. Как можно использовать уравнения Клапейрона-Клаузиуса для определения тепловых эффектов процессов фазовых переходов
4. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием твердых растворов эвтектического типа
Задание 5 Задача 1. По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состояниях (dтв, dж в кг/м3) в тройной точке: а) постройте график зависимости ln(p) от 1/T; б) определите по графику координаты тройной точки; в) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки; г) определите по графику температуру плавления вещества при давлении p, Па
6. Задача 2. На основании приведенных данных постройте диаграмму для дан¬ной двухкомпонентной системы. Укажите на диаграмме смысл всех по¬лей, линий и точек. Определите состав химических соединений, если они имеются на диаграмме
Задание 7 Задача 3. Объясните и проведите разбор приведенной диаграммы состояния двухкомпонентной системы
8. Как определить концентрацию в массовых процентах и в моль- ных долях, если известна молярная концентрация
9. Каково использование законов Рауля и Генри для термодинамического описания свойств разбавленных растворов
10 Почему раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель? Объясните с использованием диаграммы.
11. Задача
При температуре Т=119,6 К давление пара растворителя над раствором концентрации g=5 % (массовые) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно р=84990 Па. Плотность этого раствора приведена ниже d=2,160*103 кг/м3. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Определите молярную и моляльную концентрацию раствора. Вычислите ocмотичecкoe давление раствора. Вычислите эбулиоскопическую постоянную. Вычислите криоскопическую постоянную. Молярная маcса растворителя равна 83,5 г/моль
12. Задача
Дана зависимость состава жидкой (х) и газообразной (у) фаз от температуры (Т) для бинарной жидкой системы А-В при постоянном давлении р. Составы х и у выражены в молярных процентах вещества А. Выполните следующие действия: а) постройте график зависимости состава пара (у) от состава жидкой фазы (х) при р=const; б) постройте график зависимости температура кипения – состав. Охарактеризуйте полученную диаграмму; в) определите температура кипения системы, содержащей масс.% а компонента А, каков составпервого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости, и каков ее состав; г) какое количество вещества А(кг) будет в парах и какое в жидкой фазе, если 2 кг смеси, содержащей а% вещества А, нагреть до температуры Т1? Т1=365 К, а=35
Задание 13. Зависит ли константа диссоциации от концентрации электролита? Почему?
Задание 1
Как вычисляется молярная электрическая проводимость из удельной электрической проводимости? Что называется разведением раствора?
Задание 1
Задача 6. На основании приведенных ниже данных о свойствах водных растворов вещества А выполните следующие задания: а) постройте график зависимости удельной () и молярной () электрических проводимостей от концентрации; б) постройте график зависимости молярной () электрической проводимости от разведения, равного обратной концентрации раствора, и определите по этому графику молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении; в) для сильного электролита (помечено *) на основании зависимости электрической проводимости от √с , которая дается уравнением Кольрауша λ=λ0-a √с , рассчитайте молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении (λ) и постоянную уравнения ( a ) графическим методом
Задание 1
Каким образом можно определить константы устойчивости соединения по данным кондуктометрии. Приведите схему установки и уравнения.
Задание 1
Задача 7. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgNO3 равна 133,3 Ом–1•см2•моль-экв–1. Число переноса ионов Ag+ в растворе AgNO3 равно 0,464. Вычислите подвижность и абсолютную скорость движения ионов Ag+ и NO3-.
Задание 1
Что происходит при пропускании электрического тока через раствор едкого натрия при оловянных электродах? Запишите соответствующие реакции.
Задание1
Задача 8. Рассчитайте растворимость соли А в воде и произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой соли (ρ1) при температуре T и удельного сопротивления воды (ρ2) при той же температуре. Молярные электрические проводимости при температуре T и бесконечном разведении для вещества А рассчитайте по значениям молярных электрических проводимостей веществ В, С и D по закону Кольрауша и приведенным ниже данным.
Положительные стороны работы
1. Работа выполнена
2. Ответы на теоретические вопросы даны
3. Расчеты по задачам сделаны
4. Необходимые графики построены
Недостатки, ошибки, замечания
1. Работа прислана в сильно просроченные даты
2. Нет титульного листа
3. Ответ на задание 4 дан не верно. Смотрите условие. Надо с твердыми растворами
4. Решение задачи 3 в задании 7 сделано не по всем вопросам.
5. Ответ на задание 10 дан не в полном объеме. Нет объяснения на диаграмме
6. Решение задачи 4 в задании 11 сделано не до конца. Далее надо использовать справочные данные
7. Ответ на задание 16 не соответствует вопросу.
Список использованной литератур
1. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Подловченко Б.И. и др. Практикум по электрохимии. - Под ред. Дамаскина Б. Б. — М.: Высш. шк., 1991. — 288 с
2. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах. - Москва-Ленинград, Химия, 1964. - 381 с
3. Захаров А.М. Диаграммы состояния двойных и тройных систем. - М.: Металлургия, 1978. 295с
4. Зимон А.Д. Физическая химия: Учебник для вузов. - М. Агар. 2003. 320 с.