Химия высшая

1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов азота (V).
1.2. Определите степень, окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам: MgO.
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный) MgO.
1.4. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой Н3РО4.
1.5. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой Na3AsO3.
1.6. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой Са(НСО3)2.
2.1. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в 1,12 л аммиака.
2.2. Определите массу (в граммах) 0,5 молей аммиака.
2.3. Сколько молей составляют 126 г азотной кислоты.
2.3. Определите, сколько молей эквивалентов составляют 80,5 г сульфата цинка.
3.1. Составьте электронные формулы атомов элемента астата.
3.2. Определите электронное семейство элементов астата, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки строения атома.
4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций 2А(г) + В(ж) = А2Вг.
4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры.
5.1. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля (процентная концентрация). Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 200 г 15%-ного раствора хлорида никеля (II).
5.2. Свойства водных растворов электролита. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации электролитов хлороводородной кислоты.
5.3. Обменные реакции в растворах электролитов. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия.
6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного электронного баланса:
а) кислая среда
б) щелочная среда
в) нейтральная среда

Задание 1
Задание 2
Задание 3
Задание 4
Задание 5
Задание 6