Материалы по запросу: вычислите эквивалентную концентрацию

изотопа углерода с массовым числом 12 1/12 часть грамма 1/1000 часть килограмма В 600 г раствора с концентрацией 12,5 мас.% содержится масса вещества… 45 г 7,5 г 15 г 60 г В какой среде проводят определение

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные

увеличением длины пройденного пути, причем в начале пути сила F1 = 1 H, в конце пути F2 = 15 H. Вычислить работу А, совершаемую данной силой на пути s = 3 м. Ответ: Камень массой m = 10 кг брошено под углом

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные

крутящий моменты Mx = 2 kНм, My = 1 kНм и Mкр = 1,5 kНм. Задано допускаемое напряжение [σ] = 160 МПа. Вычислите расчётное напряжение по третьей теории прочности и определите выполняется ли условие прочности.

3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O Cr(OH)3 + HNO3 = Cr(OH)2NO3 + H2O Вопрос 5 При нормальных условиях эквивалентные объемы кислорода и водорода составляют ... a. 5,6 л О2 и 11,2 л Н2 b. 11,2 л О2 и 11,2 л Н2 c

определение и рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества, его молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора на основании данных табл

ВАРИАНТ 9 Вычислить титр и нормальность раствора , приготовленного путем растворения в мерной колбе на 1 л 6,3894 г. NaOH Вычислить титр раствора, если найденная нормальность раствора КОН путем его титрования раствором HCl

восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла? 42. При обжиге известняка

определить эквивалентную массу соединения (первого) в реакциях. -В задачах (180–189) вычислить эквивалентную массу металла по процентному содержанию его в соединениях. -В задачах (190–195) вычислить эквивалентные

Вопрос 8         При прохождении света через трубку длиной l1 = 20 см, содержащую раствор сахара концентрацией С1 = 10 %, плоскость поляризации света повернулась на угол α1 = 13,30. В другом растворе сахара

тепловой эффект этой реакции при 298 К. (Уравнение зависимости Ср=f(Т) выписать из приложения 1. 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т. 2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2 T = 1300 K.  Задача 2.  Найти

при электролизе, если за 50 мин выделилась вся медь из 120 мл раствора сульфата меди (II) эквивалентной концентрации 0,4 моль/л? 324. Какой из предложенных металлов: 1) Рb; 2) Сu; 3) Ni; 4)Na; 5) Li первым

Вычислите моляльную и эквивалентную концентрации 12%-го раствора сульфата аммония (плотность раствора 1,069 г/мл).

способы концентрирования продукта. Практическое занятие № 2. Задачи по расчету адсорбции Пример 1. Вычислить коэффициент диффузии сероводорода в воде при 50 °С. Пример 2. Определить коэффициент массопередачи

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные