НСПК ХИМИЯ СОО (ДО, СПДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР)
соответствующую химическую формулу. Сульфат натрия- Na+12S+6O-24 Серная кислота- H+12S+6O-24 Сульфит Калия- K+12S+4O-23 Сульфид Железа (II)- Fe+2S-2 Тиосульфат Натрия- Na+12S+22O-23 Оксид Серы (IV)- S+4O-22
Химия 2.1 ТПУ
концентрированной соляной кислотой на кристаллический дихромат калия разложение хлората калия действие разбавленной соляной кислотой на кристаллический дихромат калия действие концентрированной соляной кислотой на кристаллический
Химия 2 задания СибУПК
Щелочь Нерастворимое основание 4. Приведите реакции получения следующих оснований: 1) Гидроксид калия, 2) Гидроксид кальция, 3) Гидроксид железа (III). 5. Даны вещества: LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S
КР - Основы аналитической химии
ортофосфорная кислота, натрий, сульфит калия, оксид калия, гидроксид цинка, гидроксид натрия, нитрат алюминия 10. Составьте молекулярные и ионные уравнения между сульфитом натрия и соляной кислотой. Чему
Химия НСПК Практическая работа 2.
ответе запишите данную степень и соответствующую химическую формулу. Сульфат натрия Серная кислота Сульфит Калия Сульфид Железа (II) Тиосульфат Натрия Оксид Серы (IV) Оксид Серы (VI) Задание 5. Кальций имеет
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
образуется ... Выберите один ответ: a. сульфат алюминия b. сульфид алюминия c. тиосульфат алюминия d. сульфит алюминия Вопрос 3 Количество вещества для 56 г гидроксида натрия составляет _____ моль. Выберите
РГР по химии
образцом технического сульфита натрия массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция между перманганатом
Рабочая тетрадь по химии Вариант 6
гидроксидов Гидроксид калия Гидроксид магния Гидроксид железа (II) Гидроксид бария Гидроксид натрия 4) Составьте формулы солей Хлорид железа (III) перхлорат Cr(III) Сульфат натрия сульфит Co(II) Нитрат кальция
ОТВЕТЫ Общая и неорганическая химия 2 РОСДИСТАНТ
Гексацианоферрат (III) калия является качественным реактивом на ионы Гидразин диспропорционирует в реакции Гидроксид алюминия является Гидроксид кадмия получают взаимодействием Гидроксид калия вступит во взаимодействие
Химия Составить алгоритм распознавания сульфата калия, сульфита калия, сульфида калия. Записать уравнения…
алгоритм распознавания сульфата калия, сульфита калия, сульфида калия. Записать уравнения реакций. Составить алгоритм распознавания сульфата калия, сульфита калия, сульфида калия. Записать уравнения реакций
Ответ на вопрос
Для распознавания сульфата калия реакция будет следующей:NaCl(aq) + K2SO4(aq) -> KCl(aq) + Na2SO4(aq)Для распознавания сульфита калия реакция будет следующей:BaCl2(aq) + K2SO3(aq) -> BaSO3(s) + 2KCl(aq)Для распознавания сульфида калия реакция будет следующей:Pb(NO3)2(aq) + K2S(aq) -> PbS(s) + 2KNO3(aq)Алгоритм распознавания:Для сульфата калия добавить к нему хлорид натрия, если образуется осадок, то это сульфат калия.Для сульфита калия добавить к нему хлорид бария, если образуется осадок, то это сульфит калия.Для сульфида калия добавить к нему нитрат свинца, если образуется осадок, то это сульфид калия.
Еще
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
При взаимодействии оксида алюминия с оксидом серы (IV) образуется ... a. тиосульфат алюминия b. сульфит алюминия c. сульфид алюминия d. сульфат алюминия 9. В каком варианте соединения указаны в порядке:
Ответы на тест. Угнту. Химия. Набрано 59%. 1062
гидроксид железа трёхвалентного Вопрос 6 В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии йодида калия с избытком нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион Выберите один ответ: a.NO3– bK+
Химия. Какая масса сульфит калия образуется при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия…
масса сульфит калия образуется при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия Какая масса сульфит калия образуется при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия ?
Ответ на вопрос
Дано:Масса сернистой кислоты (H2SO3) = 59,5 г
Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) = 82 г/моль
Молярная масса сульфита калия (K2SO3) = 158 г/мольУравнение реакции:H2SO3 + 2KOH -> K2SO3 + 2H2OДля расчета массы продукта (K2SO3) необходимо вычислить количество вещества сернистой кислоты (H2SO3) по формуле:n = m/Mгде n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).n(H2SO3) = 59,5 г / 82 г/моль ≈ 0,725 мольСогласно уравнению реакции, 1 моль сернистой кислоты образует 1 моль сульфита калия. Следовательно, количество молей сульфита калия равно 0,725 моль.Теперь найдем массу сульфита калия:m(K2SO3) = n(K2SO3) * M(K2SO3)m(K2SO3) = 0,725 моль * 158 г/моль = 114,5 гИтак, масса сульфита калия, образующаяся при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия, составляет 114,5 г.
Еще
Хлорид бария
фосфатами 3BaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ba3(PO4)2↓;
сульфатами BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;
сульфитами BaCl2 + Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3↓;
оксалатами BaCl2 + Na2C2O4 = 2NaCl + BaC2O4 ↓;
фторидами
Решите задачу по химии Решите задачу: Какой объём сернистого газа выделится (н.у.) при взаимодействии соляной…
задачу: Какой объём сернистого газа выделится (н.у.) при взаимодействии соляной кислоты с 495 г сульфита калия, содержащего 20% примесей
Ответ на вопрос
Найдем количество чистого сульфита калия в 495 г смеси:
Масса чистого сульфита калия = 495 г * 0.8 = 396 гНайдем количество молей сульфита калия:
n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n = 396 г / 94.1 г/моль = 4.21 мольСогласно уравнению реакции:
SO3^2− + 2HCl -> H2SO3 + 2Cl^-
1 моль сульфита калия соответствует 1 моль SO3^2−Таким образом, будет выделено 4.21 моль сернистого газа.Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 4.21 моль 22.4 л/моль = 94.5 лОтвет: Объем сернистого газа, выделенного при взаимодействии соляной кислоты с 495 г сульфита калия, составляет 94,5 л при нормальных условиях.
Еще
Как писать реакции гидролиза солей Fe3+? Вот допустим реакции: растворов сульфата железа (III) и сульфита…
Fe3+? Вот допустим реакции: растворов сульфата железа (III) и сульфита калия, раствора хлорида железа (III) и избытка гидросульфида калия, сульфата железа (III) и избытка сернистого газа. Я знаю, что это
Ответ на вопрос
Для того чтобы определить продукты реакции гидролиза солей Fe3+, необходимо знать химические свойства источников ионов, участвующих в реакции. Раствор сульфата железа (III) и сульфита калия:
Fe2(SO4)3 + K2SO3 → Fe2(SO3)3 + K2SO4
Продуктами реакции будут гидросульфит железа(III) Fe2(SO3)3 и сульфат калия K2SO4.Раствор хлорида железа (III) и избытка гидросульфида калия:
FeCl3 + KSH → FeSH + KCl
Продуктами реакции будут сульфид железа(III) FeSH и хлорид калия KCl.Сульфат железа (III) и избыток сернистого газа:
Fe2(SO4)3 + 3H2S → 2FeS + 3H2SO4
Продуктами реакции будут сульфид железа(II) FeS и серная кислота H2SO4.Для определения продуктов реакции следует использовать знание химических свойств элементов и соединений, уравнения реакций и таблицы реакционных способностей.
Еще
Напишите формулы оксида кальция,сулфата натрия,сульфита калия,оксида бериллия,фосфата меди(II) ,гидроксида…
Напишите формулы оксида кальция,сулфата натрия,сульфита калия,оксида бериллия,фосфата меди(II) ,гидроксида стронция
Ответ на вопрос
Оксид кальция: CaOСульфат натрия: Na2SO4Сульфит калия: K2SO3Оксид бериллия: BeOФосфат меди(II): Cu3(PO4)2Гидроксид стронция: Sr(OH)2
Еще