Основы аналитической химии
Вариант 1
1. Вычислите молекулярную массу сульфата натрия, хлорида бария, гидроксида аммония.
2. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, которым соответствуют следующие сокращенные ионные уравнения:
а) Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3↓
б) CO2 ↑+ 2OH- → CO32- + H2O
3. Дайте определение комплексным соединениям. Приведите пример комплексной соли.
4. Как вычислить массу вещества, если известно его количество и молярная масса? Напишите соответствующую формулу.
5. Опишите первый тип гидролиза солей. Приведите пример.
6. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей, определите рН среду водного раствора электролита: NaCN, ZnBr2.
7. Вычислите молекулярную массу уксусной кислоты, аммиака, ортофосфорной кислоты
8. Укажите единицу измерения количества вещества. Напишите формулу, по которой можно вычислить количество вещества.
9. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: ортофосфорная кислота, натрий, сульфит калия, оксид калия, гидроксид цинка, гидроксид натрия, нитрат алюминия
10. Составьте молекулярные и ионные уравнения между сульфитом натрия и соляной кислотой. Чему равна сумма всех коэффициентов?
11. Опишите второй тип гидролиза солей. Приведите пример.
12. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей, определите рН среду водного раствора электролита: Fe2(SO4)3, KNO2