Материалы по запросу: сколько граммов хлорида бария
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
Ответ: Вопрос 5 Вопрос 6 Единицей количества вещества является Вопрос 6 Выберите один ответ: грамм/миллилитр литр килограмм моль-1 моль Вопрос 7 Число моль магния в 0,486 г магния равно
Лабораторная работа № 3 «Способы выражения концентрации растворов» по курсу «Аналитическая химия»
Контрольные вопросы Задача 1. Растворимость нитрата натрия при 30 °С составляет 40 г на 100 г раствора. Сколько нужно взять воды, чтобы растворить 10 г этой соли? Задача 2. Рассчитайте нормальность раствора
27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?
27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?
135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl₂ составляет 0,1 (10 % - ный раствор) ? Плотность раствора ρ=1,090 г/см³. Ответ: 63,92 г.
135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl₂ составляет 0,1 (10 % - ный раствор) ? Плотность раствора
[ТулГУ] Химия (контрольная №2, вариант 22)
22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка. 34. Составьте молекулярные
27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?
27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?
Химия. Помощь в теме растворы. Сколько граммов хлорида бария потребуется для приготовления 0,025 л 0,25н раствора?…
Химия. Помощь в теме растворы. Сколько граммов хлорида бария потребуется для приготовления 0,025 л 0,25н раствора?
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи нам необходимо знать молярную массу хлорида бария (BaCl2) и использовать формулу:n = c*Vгде n - количество вещества в молях, c - концентрация раствора в молях на литр, V - объем раствора в литрах.Переведем концентрацию раствора из 0,25н в граммы на литр. Молярная масса BaCl2 = 137 + 35,5*2 = 208,5 г/моль0,25н = 0,25 моль/литр = 0,25*208,5 = 52,125 г/литрТеперь можем рассчитать количество хлорида бария для приготовления 0,025 литров 0,25н раствора:n = cV => n = 52,1250,025 = 1,303 гИтак, для приготовления 0,025 литров 0,25н раствора хлорида бария потребуется 1,303 грамма этого вещества.
Еще
95
+1
1
Сколько граммов хлорида бария содержитсяв 25мл 0,5М молярного раствора соли?
Сколько граммов хлорида бария содержитсяв 25мл 0,5М молярного раствора соли?
Ответ на вопрос
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) составляет 208,23 г/моль.Для расчета количества граммов хлорида бария в 25 мл 0,5 М раствора, сначала найдем количество моль хлорида бария в 25 мл раствора:V = 25 мл = 0,025 л
М = 0,5 Мn = V М
n = 0,025 л 0,5 моль/л
n = 0,0125 мольТеперь найдем массу хлорида бария:m = n M
m = 0,0125 моль 208,23 г/моль
m = 2,603 гИтак, в 25 мл 0,5 М раствора хлорида бария содержится 2,603 г этой соли.
Еще
87
1
Ответы на тесты / КГАУ / Химия / 55 вопросов / Тесты 1 -5 / Все правильные ответы
E=hν λ=h/mv E=mc2 Вопрос 7 Количество электронов на валентном уровне атома бария (ответ указать числительным) Вопрос 8 Электронный тип элемента рубидий Выберите один ответ:
Вычислите сколько граммов хлорида бария образуется при взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой…
Вычислите сколько граммов хлорида бария образуется при взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой массой 3,6г?
Ответ на вопрос
Сначала найдем количество моль соляной кислоты, используя ее молекулярную массу:Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/мольКоличество молей HCl = масса / молярная масса = 3,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,0986 мольС уравнением реакции:Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2OМольное соотношение между гидроксидом бария и хлоридом бария равно 1:1, поэтому количество моль хлорида бария также будет 0,0986 моль.Теперь найдем массу хлорида бария, используя его молярную массу:Молярная масса BaCl2 = 137,3 + 2 * 35,5 = 208,3 г/мольМасса BaCl2 = количество моль молярная масса = 0,0986 моль 208,3 г/моль ≈ 20,55 гТаким образом, при взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой массой 3,6 г образуется около 20,55 г хлорида бария.
Еще
113
1
1.Сколько грамм соли образуется при взаимодействии раствора серной кислоты, содержащей 15 г кислоты, с раствором…
1.Сколько грамм соли образуется при взаимодействии раствора серной кислоты, содержащей 15 г кислоты, с раствором хлорида бария? 2.Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 5 г калия с
Ответ на вопрос
Для реакции нам нужно знать уравнение химической реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HClМолярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Масса серной кислоты = 15 г
Масса хлорида бария = масса серной кислоты = 15 г
Масса бария = молярная масса BaCl2 = 137,3 г/моль
Масса серы, образующейся в реакции = 15 г
Масса бария серы = масса бария (масса серы / молярная масса серы) = 15 (15 / 98) = 2,3 гДля реакции калия с водой нам нужно уравнение реакции:
2K + 2H2O -> 2KOH + H2Молярная масса калия K = 39,1 г/моль
Моль калия = масса калия / молярная масса = 5 г / 39,1 г/моль
Объем водорода выделяется в стандартных условиях:
1 моль газа при стандартных условиях занимает 22,4 л
Объем газа = 2 (5 г / 39,1 г/моль) 22,4 л/мольДля получения нитрата алюминия нам нужно уравнение реакции:
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2OМолярная масса оксида алюминия Al2O3 = 101,96 г/моль
Масса оксида алюминия = 50 г
Масса нитрата алюминия = масса оксида алюминия = 50 г
Молярная масса нитрата алюминия = 213,01 г/моль
Масса оксида алюминия = молярная масса Al2O3 (масса нитрата алюминия / молярная масса нитрата алюминия) = 101,96 (50 / 213,01) = около 24 г.
Еще
93
1
1.Сколько граммов бария хлорида и воды необходимо взять для приготовления 20 г 1% раствора? 2.Определите массу…
1.Сколько граммов бария хлорида и воды необходимо взять для приготовления 20 г 1% раствора? 2.Определите массу натрия нитрата, нужна Которая нужна для Приготовления ДециMолярного раствора.
Ответ на вопрос
Для приготовления 20 г 1% раствора бария хлорида нужно взять 0.2 г бария хлорида (так как 1% от 20 г равно 0.2 г) и 19.8 г воды.Децимолярный раствор содержит 10 моль вещества на литр раствора. Масса натрия нитрата, необходимая для приготовления децимолярного раствора, может быть найдена по формуле:
масса = молярная масса количество молей объем раствора.Например, если требуется приготовить 1 л децимолярного раствора натрия нитрата, то масса натрия нитрата будет:
масса = 85.0 г/моль 10 моль 1 л = 850 г.
Еще
77
1
база ответов на тест по химии УГГУ
мл раствора KCNS содержится 30 г соли. Нормальность раствора равна 1,24н 1,05н 0,88н 1,33н 7) Сколько граммов вещества нужно растворить в 120 мл воды, чтобы получить 25%-ный раствор? 40 г 30 г 45 г 35 г
[ТулГУ] Химия (контрольные работы, вариант 21)
металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5 н раствора? 53. Сколько свободных f-орбиталей содержится
Сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10% раствора хлорида бария…
Сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10% раствора хлорида бария
Ответ на вопрос
Чтобы рассчитать количество осадка, который образуется при взаимодействии избытка серной кислоты с хлоридом бария, сначала нужно определить, сколько молей хлорида бария содержится в 104 г раствора.Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Концентрация BaCl2 = 10% = 10 г/100 млМолярная масса BaCl2 = (10 г / 100 мл) * 104 г = 10.4 гМоль BaCl2 = масса / молярная масса = 10.4 г / 137.33 г/моль = 0.076 мольРеакция между BaCl2 и H2SO4:BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HClТак как серная кислота избыточна, все моль BaCl2 будет прореагировано. Из уравнения видно, что каждый моль BaCl2 образует один моль BaSO4.Масса BaSO4 = молярная масса BaSO4 моль BaSO4
Молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.06 + (4 16) = 233.4 г/мольМасса BaSO4 = 233.4 г/моль * 0.076 моль = 17.74 гТаким образом, при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10% раствора хлорида бария образуется 17.74 г осадка бария.
Еще
83
+1
1
Количественные характеристики растворов
100%$
Решение:
Масса калия хлорида (молярная масса $M$ для $KCl$ 75г/моль):
$m_{KCl}=\frac{\omega \times M}{100%}=\frac{10% \times 75}{100%}=7,5$г
Ответ: 7,5г.
Сколько необходимо добавить натрия гидроксида
26 167
+19
3
Сколько граммов серной кислоты прореагировало с хлоридом бария, получается 0.5 моль сульфата бария: H2SO4…
Сколько граммов серной кислоты прореагировало с хлоридом бария, получается 0.5 моль сульфата бария: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2Hcl
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи следует использовать стехиометрию химических реакций. Из уравнения реакции видно, что между серной кислотой и хлоридом бария мольное соотношение 1:1.Если после реакции образуется 0.5 моль сульфата бария (BaSO4), то это означает, что в ходе реакции было использовано такое же количество молей серной кислоты (H2SO4). Таким образом, было задействовано 0.5 моль серной кислоты.Для расчета количества граммов серной кислоты воспользуемся формулой:масса = количество молей * молярная массаМолярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/мольm = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 гТаким образом, прореагировало 49 граммов серной кислоты.
Еще
82
1
Сколько граммов осадка выделяется при реакции 15г сульфата натрия с и избытком хлорида бария…
Сколько граммов осадка выделяется при реакции 15г сульфата натрия с и избытком хлорида бария
Ответ на вопрос
Для реакции необходимо учитывать химическое уравнение реакции:Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaClМолярные массы веществ:
Na2SO4 = 142 г/моль
BaCl2 = 208,23 г/моль
BaSO4 = 233,39 г/мольТак как есть избыток BaCl2, будем исходить только из количества Na2SO4.Масса BaSO4, образующегося при реакции 15 г Na2SO4:
n(Na2SO4) = m/M = 15 г / 142 г/моль ≈ 0,106 мольПо химическому уравнению видно, что 1 моль Na2SO4 реагирует с 1 моль BaSO4, поэтому количество BaSO4, образующегося при реакции, также 0,106 моль.Масса BaSO4, образующегося при реакции с Na2SO4:
m(BaSO4) = n(M) M = 0,106 моль 233,39 г/моль ≈ 24,7 гТаким образом, 24,7 г осадка BaSO4 выделяется при реакции 15 г сульфата натрия с избытком хлорида бария.
Еще
159
1
1) Решить задачу: (с дано) Сколько граммов оксида бария выделится при разложении 30 граммов BaCO3 2) Составить…
дано) Сколько граммов оксида бария выделится при разложении 30 граммов BaCO3 2) Составить уравнение и расставить коэффициенты: а) гидроксид натрия + угольная кислота = карбонат натрия + вода б) хлорид бария
Ответ на вопрос
1) BaCO3 -> BaO + CO2
Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль
Молярная масса BaO = 137 + 16 = 153 г/мольМасса BaO = (30 г / 197 г/моль) * 153 г/моль ≈ 23.3 гОтвет: 23.3 грамма оксида бария выделится при разложении 30 граммов BaCO32)
а) 2NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + 2H2O
б) BaCl2 + Li2SO4 -> BaSO4 + 2LiCl
Еще
208
1
Сколько грамм осадка образуется если к сульфату алюминия прлить 90 г раствора хлорида бария с массовой долей…
Сколько грамм осадка образуется если к сульфату алюминия прлить 90 г раствора хлорида бария с массовой долей 15 %.
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нужно определить количество хлорида бария, которое реагирует с сульфатом алюминия. Массовая доля 15% означает, что в 100 г раствора хлорида бария содержится 15 г хлорида бария. Следовательно, в 90 г раствора содержится 90 * 15% = 13.5 г хлорида бария.Уравнение реакции:BaCl2 + Al2(SO4)3 -> 2AlCl3 + 3BaSO4Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342.15 г/мольМолярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/мольНайдем количество осадка BaSO4, которое образуется в результате реакции:13.5 г хлорида бария / 137.33 г/моль (1 моль BaSO4 / 1 моль BaCl2) 233.39 г/моль = 22.91 г BaSO4Таким образом, 22.91 г осадка BaSO4 образуется при реакции 90 г раствора хлорида бария с массовой долей 15% и сульфатом алюминия.
Еще
132
1
Что часто ищут
- политология синергия тест
- долг и совесть
- элективные дисциплины по физической культуре и спорту 7 семестр
- придаточные корни образуются на главном корне
- гребень
- темпы роста и прироста
- интеллектуальные системы и технология
- интеллектуальные системы и технология тест
- гражданское право и процесс
- объективно существующие
Поможем написать учебную работу