Количественные характеристики растворов

Содержание

  1. 1. Массовая доля
  2. 2. Молярная концентрация
  3. 3. Молярная (мольная) доля
  4. 4. Молярная концентрация эквивалента
  5. 5. Моляльность

Раствор – однородная система, состоящая из растворителя и растворенного в нем вещества (или нескольких). Количественная характеристика определяется концентрацией веществ, входящих в их состав.

Массовая доля

Массовая доля – это отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора.

ω(%)=mxmX×100%\omega \left(\% \right)= \frac{m_{x}}{m_{X}} \times 100\%

Пример
Сколько калия хлорида (в граммах) содержится в 100г 10% раствора?

Решение:
Масса калия хлорида (молярная масса MM для KClKCl 75г/моль):

mKCl=ω×M100%=10%×75100%=7,5m_{KCl}=\frac{\omega \times M}{100\%}=\frac{10\% \times 75}{100\%}=7,5г

Ответ: 7,5г.

Пример

Сколько необходимо добавить натрия гидроксида к 120г 3% раствора этой же соли, что бы концентрация увеличилась в три раза?

Решение:
Масса натрия гироксида исходная (MNaOH=40M_{NaOH}=40 г/моль:

m1NaOH=ω×M100%=3%×40100%=1,2m_{1NaOH}=\frac{\omega \times M}{100\%}=\frac{3\%\times 40}{100\%}=1,2г

Массовая доля натрия гидроксида в необходимом растворе:

ω2%=ω%×3=3%×3=9%\omega _{2}\%=\omega\%\times3=3\%\times3=9\%

Масса NaOH в необходимом растворе:

m2NaOH=9%×40100%=3,6m_{2NaOH}=\frac{9\%\times 40}{100\%}=3,6г

Необходимое количество рассчитываем как разность:

mNaOH=m2NaOHm1NaOH=3,61,2=2,4m_{NaOH}=m_{2NaOH}-m_{1NaOH}=3,6-1,2=2,4г

Ответ: 2,4г.

Молярная концентрация

Молярная концентрация – количество вещества (в молях) в объеме раствора.
Количество растворенного вещества (в молях) выражается как масса вещества (в граммах), деленная на молярную массу (г/моль).

η=mxM\eta =\frac{m_{x}}{M}

Молярная концентрация выражается в формуле:

Cx=ηV=η=mxM×VC_{x} = \frac{\eta }{V} = \eta =\frac{m_{x}}{M}\times V

Пример

Определите молярную концентрацию калия иодида. В 120мл воды содержится 15г KI.

Решение:
Выражаем молярную концентрацию (моль/л) KI по формуле ($M_(KI)=$166г/моль):

CKI=mKIMKI×VC_{KI} =\frac{m_{KI}}{M_{KI}}\times V=15166×0,12=0,01=\frac{15}{166}\times 0,12=0,01моль/л

Т.к. молярная концентрация выражается в моль/л миллилитры переводим в литры.

Ответ: 3,61 моль/л.

Пример

Какая масса лития хлорида содержится в 200мл 3М раствора?

Решение:
Находим количество растворенного лития хлорида (моль):

η=CLiCl×V=3×0,2=0,6\eta =C_{LiCl}\times V=3\times 0,2=0,6г

Выражаем массу M(LiCl)=M_ (LiCl)= 42,3г/моль):

mLiCl=ηLiCl×MLiCl=0,6×42.3=25,4m_{LiCl}=\eta_{LiCl} \times M_{LiCl}=0,6\times 42.3=25,4г

Ответ: 25,4г.

Молярная (мольная) доля

Молярная (мольная) доля – отношения количества вещества в растворе к количеству всех веществ, образующих раствор.

Nx%=nxn×100%N_{x}\%=\frac{n_{x}}{\sum{n}}\times 100\%

Пример

Концентрация бария хлорида в 100мл водного раствора равна 20%. Определите его мольную долю.

MBaCl2=208M_{BaCl_{2}}=208моль/л, MH2O=18M_{H_{2}O}=18моль/л.

Решение:

Находим содержание воды:

ωH2O=100%ωBaCl2=100%20%=80%\omega _{H_{2}O}=100\%-\omega BaCl_{2}=100\%-20\%=80\%

Т.к. объем раствора равен 100мл, то массы каждого компонента равны значениям массовой доли. Следовательно:

mBaCl2=20m_{BaCl_{2}}=20г

mH2O=80m_{H_{2}O}=80г

Определим количество η\eta для бария хлорида и воды:

ηBaCl2=mBaCl2MBaCl2=20208=0,01\eta_{BaCl_{2}}=\frac{m_{BaCl_{2}}}{M_{BaCl_{2}}}=\frac{20}{208}=0,01моль

ηH2O=mH2OMH2O=2018=1,1\eta_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{20}{18}=1,1моль

Определяем мольную долю NBaCl2N_{BaCl_{2}}:

NBaCl2=ηBaCl2ηBaCl2+ηH2O×100%=0,010,01+0,1×100%=9%N_{BaCl_{2}}=\frac{\eta BaCl_{2}}{\eta BaCl_{2}+\eta H_{2}O}\times 100\%=\frac{0,01}{0,01+0,1}\times 100\%=9\%

Ответ: 9%

Молярная концентрация эквивалента

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – число моль эквивалентов в объеме раствора.

C1/z=mxM1/z×VC_{1/z} = \frac{m_{x}}{M_{1/z}\times V}моль*экв/литр

Фактор эквивалентности f1/zf_{1/z} – показывает часть реальной частицы, составляющую эквивалент.
Молярная масса эквивалента M1/zM_{1/z} – произведение молярной массы и фактора эквивалентности:

M1/z=M×f1/zM_{1/z} = M \times f_{1/z}г/моль

Пример

Определите молярную концентрацию эквивалента 4.6г серной кислоты, нейтрализованной раствором гидроксида натрия. В результате реакции общий объём составил 100мл.

Решение:
MH2SO4=98M_{H_{2}SO_{4}}=98г/моль, f1/z=1/2f_{1/z=1/2}.

Находим молярную массу эквивалента для серной кислоты:

M1/zH2SO4=MH2SO4×f1/zM_{1/z H_{2}SO_{4}} = M _{H_{2}SO_{4}}\times f_{1/z} = 98\times 1/2=49$г/моль

Находим нормальность:

C1/zH2SO4=mH2SO4M1/zH2SO4×V=4,649×0,1=0,94C_{1/z H_{2}SO_{4}} = \frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{M_{1/z H_{2}SO_{4}}\times V}=\frac{4,6}{49\times 0,1}=0,94моль*экв/л

Ответ: 0,94моль*экв/л.

Моляльность

Моляльность – количество вещества в килограмме растворителя.
Сm=ηxmС_{m}=\frac{\eta _{x}}{m}моль/кг

Пример

В 300г воды растворили 20г калия гидроксида. Определите моляльную концентрацию раствора.

Решение:
MKOH=98M_{KOH}=98г/моль.

Находим количество калия гидроксида:

ηKOH=mKOHM=2056=0,36\eta _{KOH} = \frac{m_{KOH}}{M}=\frac{20}{56}=0,36моль

Находим моляльность (граммы переводим в килограммы):

CKOH=ηKOHm=0,360,3=1,2C_{KOH}=\frac{\eta _{KOH}}{m}=\frac{0,36}{0,3}=1,2моль/кг

Ответ: 1,2 моль/кг.

Нужна работа по низкой цене? У нас вы можете заказать статью по химии недорого!

Комментарии
3

в 10% растворе массой 100 г какого либо растворенного вещества или это калий хлорид или барий хлорид всегда будет 10 г и от молекулярной массы не зависит, а не 7,5 г! автор проверь свою статью!

некоторые задачи решены неправильно

Моляльность, моляльная весовая концентрация — это количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.

Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным. Рассчитывается по формуле:

mB = nB/mA

https://znaesh-kak.com/x/s/концентрация-раствора

Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир