Материалы по запросу: ph nh4cl
Общая и неорганическая химия
М раствора гидроксида лития: Определите pН 0,001 М раствора гидроксида рубидия: Определите значение pH в прикатодном пространстве, при электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом … Определите
ХИМИЯ - КОНТРОЛЬНАЯ
KOH CuSO4 + Pb(NO3)2 Na2CO3 + H2SO4 3. Написатьхимизм гидролиза вещества в растворе, определить pH среды: CuSO4 KBr Co(NO3)2 4. Приготовить 200 мл 0,01 Мэ раствора магния сульфата (М.м. = 246,48 г/моль)
EDUCON Общая и неорганическая химия ответы на тесты
катоде происходит восстановление При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ... При электролизе водного раствора соли NiSO4 c инертным
Определите ph с концентрацией 0,005 моль/дм3 NH4Cl
Определите ph с концентрацией 0,005 моль/дм3 NH4Cl
Ответ на вопрос
Дано: концентрация NH4Cl = 0,005 моль/дм3NH4Cl распадается на NH4+ и Cl- ион:NH4Cl -> NH4+ + Cl-Так как NH4Cl - слабый электролит, он будет диссоциировать не полностью. Поэтому концентрации ионов NH4+ и Cl- будут равны концентрации NH4Cl - 0,005 моль/дм3.Так как NH4+ является кислотным ионом, его произведение диссоциации Kб = 5,6*10^-10 моль2/дм3. Поэтому в растворе будут присутствовать ионы H3O+ и NH4+. Уравнение состава раствора при расчете pH будет таким:H3O+ + NH4+ = NH4ClКонцентрация H3O+ равна концентрации NH4+ и равна 0,005 моль/дм3. Поэтому pH можно найти по формуле:pH = -log[H3O+] = -log(0,005) = -log(5*10^-3) = -(-2,3) = 2,3Таким образом, pH раствора с концентрацией 0,005 моль/дм3 NH4Cl составляет 2,3.
Еще
32
1
Сульфат аммония
осуществляется по катиону, накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH < 7).
Сульфат аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и другими солями:
$(NH_4)_2SO_4 + 2HCl
64 974
+5
0
Ацетат аммония
При взаимодействии с сильными кислотами образуется уксусная кислота:
CH3COONH4 + HCl = CH3COOH + NH4Cl.
При взаимодействии со щелочами или оксидами и гидроксидами щелочноземельных металлов образуется
67 101
+4
0
EDUCON Общая и неорганическая химия (ответы на тесты)
катоде происходит восстановление При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ... При электролизе водного раствора соли NiSO4 c инертным
Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу a)Pb(NO3)2 б) KNO3 в) NaNO2 г) K2SO4 д) NH4Cl. Составьте…
солей подвергаются гидролизу a)Pb(NO3)2 б) KNO3 в) NaNO2 г) K2SO4 д) NH4Cl. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите ph среды.
Ответ на вопрос
а) Pb(NO3)2 - подвергается гидролизуMолекулярное уравнение гидролиза:
Pb(NO3)2 + 2H2O -> Pb(OH)2 + 2HNO3Ионное уравнение гидролиза:
Pb2+ + 2NO3- + 2H2O -> Pb(OH)2 + 2H+ + 2NO3-pH среды: щелочнаяб) KNO3 - не подвергается гидролизув) NaNO2 - подвергается гидролизуМолекулярное уравнение гидролиза:
NaNO2 + H2O -> NaOH + HNO2Ионное уравнение гидролиза:
Na+ + NO2- + H2O -> NaOH + HNO2pH среды: щелочнаяг) K2SO4 - не подвергается гидролизуд) NH4Cl - подвергается гидролизуМолекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + H2O -> NH4OH + HClИонное уравнение гидролиза:
NH4+ + Cl- + H2O -> NH4OH + H+pH среды: кислая
Еще
85
1
Ряд солей: Na2SiO3, NH4CL, NH4CH3OO, Ca(NO3) 2 Вопоосы: 1) Какие из указанных солей подвергаются гидролизую…
Ряд солей: Na2SiO3, NH4CL, NH4CH3OO, Ca(NO3) 2 Вопоосы: 1) Какие из указанных солей подвергаются гидролизую 2)Какую реакцию среды должны показывать вводные растворы солей? 3)Определите характер среды в
Ответ на вопрос
Ответы:1) Подвергаются гидролизу соли Na2SiO3, NH4CL, NH4CH3OO.
2) Вводные растворы солей должны показывать реакцию среды на основании химического состава и состава ионов.
3) Растворы солей Na2SiO3 и NH4CH3OO будут иметь pH>7, а раствор NH4CL - pH<7.
4) Гидролиз Na2SiO3:
Na2SiO3 + 2H2O -> 2NaOH + H2SiO3
Ионы: Na2SiO3 + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2SiO3Гидролиз NH4CL:
NH4Cl + H2O -> NH4OH + HCl
Ионы: NH4Cl + H2O -> NH4+ + OH- + HClГидролиз NH4CH3OO:
NH4CH3OO + H2O -> CH3COOH + NH4OH
Ионы: NH4CH3OO + H2O -> NH4+ + CH3COO- + CH3COOH + OH-
Еще
107
1
база ответов на тест по химии УГГУ
Сокращенному ионному уравнению H++OH−→H2O соответствует химическая реакция HCl+NaOH→NaCl+H2O HCl+NH4OH→NH4Cl+H2O HF+LiOH→ LiF+H2O 2CuSO4+2KOH→(CuOH)2SO4+2H2O 20) Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом
Рассчитайте pH буферного раствора, полученного смешиванием 80 мл раствора NH3 и 120 мл раствора NH4Cl, если…
Рассчитайте pH буферного раствора, полученного смешиванием 80 мл раствора NH3 и 120 мл раствора NH4Cl, если pK основания = 4,75.
Ответ на вопрос
Для расчета pH буферного раствора воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA]), где pKa = 4.75 (pK основания), [A-] - концентрация основания (NH4+), [HA] - концентрация его сопряженного кислотного вида (NH3).Найдем концентрацию NH4+ и NH3 в буферном растворе:Концентрация NH4+:
C(NH4+) = (количество вещества NH4+)/(V общий) =
= (n(NH4+))/(V общий) =
= (V(NH4Cl)c(NH4Cl))/(V общий) =
= (120 мл 0.1 моль/л)/(200 мл) =
= 0.06 моль/l.Концентрация NH3:
C(NH3) = (количество вещества NH3)/(V общ) =
= (n(NH3))/(V общ) =
= (V(NH3)c(NH3))/(V общ) =
= (80 мл 0.1 моль/л)/(200 мл) =
= 0.04 моль/l.Теперь рассчитаем pH буферного раствора:
pH = 4.75 + log(0.06/0.04) ≈ 4.95.Таким образом, pH буферного раствора, полученного смешиванием 80 мл раствора NH3 и 120 мл раствора NH4Cl, будет примерно равен 4.95.
Еще
120
1
1)буферная система содержит 0 1 м. муравьиной кислоты и 0 1 м формиата калия hcook. определить ph? 2)сколько…
калия hcook. определить ph? 2)сколько миллилитров 0,5м. раствора хлорида аммония NH4Cl следует прибавить к 100 мл 0,5 м. раствора гидроксида аммония, чтобы получить буферную систему с pH, равным 9,25 ?
Ответ на вопрос
1) Для решения задачи используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([формиат]/[муравьиной кислоты])
pKa для системы HCOOH/KCOOH равно 3.75
pH = 3.75 + log(0.1/0.1) = 3.75 + log(1) = 3.75
Ответ: pH = 3.752) Для решения задачи также используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([NH4Cl]/[NH3])
pKa для системы NH4Cl/NH3 равно 9.25
9.25 = 9.25 + log([NH4Cl]/[NH3])
log([NH4Cl]/[NH3]) = 0
[NH4Cl]/[NH3] = 1
[NH4Cl] = [NH3]
Пусть x - объем добавляемого раствора NH4Cl. Тогда:
(0,5*100)/(100+x) = 1
50 = 100 + x
x = 50 мл
Ответ: нужно добавить 50 мл раствора NH4Cl.
Еще
139
1
95. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: NaBr, K2CO3, NH4Cl.
ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: NaBr, K2CO3, NH4Cl.
Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте соотношение компонентов (концентрации равные) в буферной смеси с величиной pH, представленной в таблице.
организмах. Рассчитайте соотношение компонентов (концентрации равные) в буферной смеси с величиной pH, представленной в таблице.
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу