Материалы по запросу: навеску сплава
💯 Экологический мониторинг, экспертиза и аудит.ти(2) — ответы на тест Синергия / МОИ / МТИ / МосАП
нефтепродуктов и горюче-смазочных материалов, изделий из полимерных материалов, изделий из металлов и сплавов, стекла, сильнодействующих и ядовитых веществ, спиртосодержащих препаратов волокнистых материалов
Активная пайка алюмооксидной керамики с титаном алюминиевыми припоями
Керамический изолятор из алюмооксидной керамики ВК-94-1. – Обойма из титанового сплава ВТ1-0. – Кольцо припоя из алюминиевого сплава A0, A1. – Титановый порошок ПТМ. – Связка из акриловой смолы БМК-5 и растворителя
Задачи по химии. Задача 58. Задача 71. Задача 83. Задача 96. Задача 108. Задача 121.
Также дублирую и тут: Задача 58. Сплав содержит около 30% меди, взятая навеска сплава для электролиза 2,5420г. Какое время необходимо проводить электролиз взятой навески, чтобы выделение меди на катоде
Контрольная работа по аналитической химии
концентрацию цинка в анализируемом растворе (в моль/л). 224. Для определения концентрации олова в сплаве приготовлены стандартные растворы, при анализе которых методом полярографии получены следующие данные:
Cодержание хрома в нихроме определяют, после растворения навески сплава и окисления хрома(III) до дихромат-ионов,…
нихроме определяют, после растворения навески сплава и окисления хрома(III) до дихромат-ионов, перманганатометрическим титрованием по остатку. Для анализа взята навеска сплава массой 7.8000 г и после соответствующей
Ответ на вопрос
Уравнения титриметрических реакций:Окисление хрома(III) до дихромата:
Cr3+ + 14H+ + 6e- -> Cr2O7^2- + 7H2OТитрование непрореагировавшего Fe2+ раствором перманганата калия:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2OХимические формулы:Определяемый компонент (хром): Cr2O7^2-Титрант (раствор перманганата калия): MnO4-Стандартное вещество (Fe2+): Fe2+Рассчитаем количество молей Fe2+, соответствующее потраченному раствору перманганата:
n(Fe2+) = n(MnO4-)Сначала найдем количество молей MnO4-:
V(MnO4-) = 0.0125 L
c(MnO4-) = 0.03072 mol/L
n(MnO4-) = c(MnO4-) * V(MnO4-)Так как уравнение реакции показывает, что моль Fe2+ и MnO4- соотносятся в коэффициенте 5:1, то n(Fe2+) = n(MnO4-) / 5Далее найдем количество молей Cr2O7^2-:
n(Cr2O7^2-) = n(Fe2+)Для расчета массовой доли хрома в сплаве "нихром" подсчитаем массу Cr2O7^2-:
m(Cr2O7^2-) = n(Cr2O7^2-) * M(Cr2O7^2-)Найдем массовую долю хрома в сплаве:
Массовая доля (%) = m(Cr2O7^2-) / m(сплав) * 100%Решив указанные выше расчеты, можно найти массовую долю хрома в сплаве "нихром".
Еще
193
1
Задача по химии При определении цинка методом сравнения взяли навеску сплава массой 0,534 г, растворили ее…
Задача по химии При определении цинка методом сравнения взяли навеску сплава массой 0,534 г, растворили ее в смеси кислот и перенесли в мерную колбу вместимостью 500 мл. Для анализа взяли 10 мл раствора
Ответ на вопрос
Для решения задачи воспользуемся уравнением Буггера:A = k c lгде A - поглощение раствора, k - коэффициент, зависящий от длины волны и прибора, c - концентрация анализируемого элемента, l - длина пройденного пути света.Для стандартного раствора магния:55 = k 1 мкг/мл 1 смДля раствора сплава:45 = k c 1 смОтсюда получаем:c = 45 / 55 * 1 мкг/мл = 0,818 мкг/мл (концентрация цинка в растворе сплава)Теперь можно определить массовую долю магния в сплаве:Массовая доля магния = масса Mg / (масса Zn + масса Mg)Масса Zn = 0,534 г
Масса Zn в растворе = 0,818 мг/мл * 0,01 л = 0,00818 гТаким образом, масса Mg = 0,534 г - 0,00818 г = 0,52582 гМассовая доля магния = 0,52582 г / 0,534 г * 100% = 98,4%Ответ: Массовая доля магния в сплаве составляет 98,4%.
Еще
152
+1
1
ВКТУ Аналитическая химия (ответы на тесты)
хлориде натрия по следующим данным: m(масса бюкса) – 26,1282 г, m(масса бюкса с навеской) – 27,7698 г, m(масса бюкса с навеской после высушивания) – 27,7506 г. Вычислите процентное содержание определяемого
Навеску сплава массой 0,2500 г массовой долей серебра 70% растворили; на титрование полученного раствора…
Навеску сплава массой 0,2500 г массовой долей серебра 70% растворили; на титрование полученного раствора израсходовали 16,50 мл раствора NH4SCN. Вычислите молярную концентрацию раствора титранта
Ответ на вопрос
Для начала найдем количество серебра в исходной навеске сплава:Масса серебра = 0,2500 г * 0,70 = 0,1750 гТеперь найдем количество вещества серебра в исходной навеске сплава:n = масса / молярная масса
n = 0,1750 г / 107,87 г/моль ≈ 0,001622 мольТак как серебро растворили, то его количество в растворе останется тем же:n(Ag) = 0,001622 мольТак как в реакции титрования реагенты реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества NH4SCN в растворе будет равно:n(NH4SCN) = 0,001622 мольТеперь найдем мольную концентрацию раствора NH4SCN:n(NH4SCN) = V(NH4SCN) * c(NH4SCN)
c(NH4SCN) = n(NH4SCN) / V(NH4SCN) = 0,001622 моль / 0,0165 л = 0,09824 моль/лОтвет: молярная концентрация раствора титранта NH4SCN равна 0,09824 моль/л.
Еще
161
1
Какой объем 0,3М раствора KSCN потребуется для осаждения серебра из навески сплава 0,4000 г, содержащего 20%…
Какой объем 0,3М раствора KSCN потребуется для осаждения серебра из навески сплава 0,4000 г, содержащего 20% серебра?
Ответ на вопрос
Для определения объема раствора KSCN, необходимого для осаждения серебра из данной навески сплава, нужно выполнить следующие шаги:Найдем массу серебра в навеске сплава:
Масса серебра = 0,4000 г * 20% = 0,0800 гНайдем количество вещества серебра:
n(Ag) = масса / молярная масса
n(Ag) = 0,0800 г / 107,87 г/моль ≈ 0,000742 мольРассмотрим реакцию осаждения серебра с KSCN:
Ag+ + SCN- → AgSCN↓Находим соотношение между молями серебра и KSCN:
1 моль Ag+ соответствует 1 моль KSCNИтак, количество вещества KSCN для осаждения серебра будет равно:
n(KSCN) = 0,000742 мольНайдем массу KSCN:
Масса KSCN = n(KSCN) молярная масса KSCN
Масса KSCN = 0,000742 моль (65,55 г/моль + 32,06 г/моль + 14,01 г/моль)
Масса KSCN ≈ 0,0860 гТеперь определим объем 0,3 М раствора KSCN, содержащего 0,0860 г KSCN:
n(KSCN) = Масса / молярная масса
n(KSCN) = 0,0860 г / (65,55 г/моль + 32,06 г/моль + 14,01 г/моль) ≈ 0,00124 мольРассчитаем объем 0,3 М раствора KSCN:
0,00124 моль = 0,3 M * V
V = 0,00124 моль / 0,3 М ≈ 0,00413 лИтак, для осаждения серебра из навески сплава массой 0,4000 г, содержащего 20% серебра, потребуется примерно 0,00413 л (или 4,13 мл) 0,3 М раствора KSCN.
Еще
402
1
Вычислите массовую долю (в процентах) углерода в сплаве железа если при сжигании ее навески массой 9г в токе…
массовую долю (в процентах) углерода в сплаве железа если при сжигании ее навески массой 9г в токе кислорода было собрано 0,37л углекислого газа (н. у.). Какой сплав был взят?
Ответ на вопрос
Для начала вычислим количество углерода, выделившегося при сжигании:1 л углекислого газа (н. у.) содержит 2 моля атомов углерода
0,37 л углекислого газа (н. у.) содержит (0,37 2) = 0,74 моль атомов углерода
Масса 1 моль атомов углерода равна 12 г, следовательно, масса углерода, выделившегося, равна 0,74 12 = 8,88 гТеперь найдем массовую долю углерода в сплаве железа:Масса железа, сожженного, равна 9 г - 8,88 г = 0,12 г
Массовая доля углерода в сплаве железа:
(8,88 г / 0,12 г) * 100% = 7400%Массовая доля углерода в сплаве железа составляет 7400%.Таким образом, был взят чугун, так как в нем содержание углерода составляет от 2 до 6%.
Еще
202
1
Навеску сплава цинка с серебром массой 120 мг обработали избытком хлороводородной кис- лоты. При этом выделился…
Навеску сплава цинка с серебром массой 120 мг обработали избытком хлороводородной кис- лоты. При этом выделился водород, объём которо- го при нормальных условиях составил 30 см". Рассчитайте массовую
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи, нам нужно использовать химический метод анализа.Сначала определим количество водорода, выделившегося при реакции.Из уравнения реакции видно, что каждый молекула водорода соответствует одной молекуле хлороводородной кислоты. Таким образом, количество водорода равно количеству хлороводородной кислоты, которое было избыточным.2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2Объём водорода при нормальных условиях составил 30 см^3, что соответствует 0.03 литрам. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22.4 литра. Таким образом, количество водорода можно рассчитать по формуле:n(H2) = V(H2) / Vm = 0.03 / 22.4 = 0.00134 мольЗная количество моль водорода, подействовавшего с серебром, найдем количество моль серебра.Поскольку масса цинка с серебром равна 120 мг, то масса серебра в сплаве равна массе сплава минус масса цинка:m(Ag) = m(сплав) - m(Zn) = 120 мгТеперь, когда у нас есть количество моль серебра и цинка, мы можем рассчитать массовую долю серебра в исходном сплаве:m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)n(Ag) = n(H2) (по коэффициентам в уравнении реакции)m(Ag) = 0.00134 * 107.87 = 0.145 гТеперь рассчитаем массовую долю серебра в сплаве:m(Ag) / m(сплав) = 0.145 / 0.12 = 0.12167Таким образом, массовая доля серебра в исходном сплаве составляет приблизительно 12.17%.
Еще
177
1
Для изучения состава сплава ферросилиция, содержащего железо, кремний и примесь алюминия, его навеску массой…
Для изучения состава сплава ферросилиция, содержащего железо, кремний и примесь алюминия, его навеску массой 5,0 г растворили в концентрированной хлороводородной кислоте при кипячении. Масса не растворившегося
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи необходимо определить массовую долю кремния в образце ферросилиция по следующей формуле:Массовая доля кремния (%) = (масса кремния / масса образца) * 100Определим массу кремния в образце:
Масса остатка после отделения = 5,0 г - 0,75 г = 4,25 г
Масса кремния в образце = масса образца - масса остатка после отделения - масса остатка после прокаливания
Масса кремния = 5,0 г - 4,25 г - 5,9 г = -4,15 г
(Отрицательное значение говорит о том, что в образце не хватает кремния)Так как в образце не хватает кремния, то можно предположить, что примесь алюминия заместила кремний
Масса алюминия = масса не растворившегося остатка после отделения = 0,75 гПодсчитаем массовую долю кремния:
Массовая доля кремния (%) = (0 / 5,0) * 100 = 0%Таким образом, массовая доля кремния в образце ферросилиция составляет 0%.
Еще
87
1
Задача с построением градуировочного графика При определении марганца в сплаве методом добавок навеску массой…
Задача с построением градуировочного графика При определении марганца в сплаве методом добавок навеску массой 0,5000г растворили и разбавили раствор до 200,0 мл. Отобрали четыре одинаковые порции раствора
Ответ на вопрос
Для построения градуировочного графика вычислим концентрацию марганца в каждой из стандартных порций растворов:1) Для стандартного раствора с содержанием 0 мкг/мл:
Оптическая плотность = 0,225
Концентрация марганца = 0 мкг/мл2) Для стандартного раствора с содержанием 4 мкг/мл:
Оптическая плотность = 0,680
Концентрация марганца = (0,680 - 0,225) / (1,140 - 0,225) * 4 = 2,351 мкг/мл3) Для стандартного раствора с содержанием 6 мкг/мл:
Оптическая плотность = 0,910
Концентрация марганца = (0,910 - 0,225) / (1,140 - 0,225) * 4 = 3,346 мкг/мл4) Для стандартного раствора с содержанием 8 мкг/мл:
Оптическая плотность = 1,140
Концентрация марганца = 8 мкг/млПостроим градуировочный график, где на горизонтальной оси будет концентрация марганца (мкг/мл), а на вертикальной оси – оптическая плотность.После построения градуировочного графика определим концентрацию марганца в сплаве, соответствующую оптической плотности сплава. По полученному значению исходной массы анализируемого образца и объема раствора определим массовую долю марганца в сплаве.Готовый градуировочный график позволит удобно и точно определить массовую долю марганца в анализируемом образце сплава.
Еще
226
1
Какая массовая доля (%) свинца в тройном сплаве Pb-Na-K, если навеску его массой 2,885 г растворили и раствор…
Какая массовая доля (%) свинца в тройном сплаве Pb-Na-K, если навеску его массой 2,885 г растворили и раствор разбавили до 250,0 мл, а затем 25,00 мл этого раствора оттитровали 12,28 мл 0,1 М ЭДТА (К =
Ответ на вопрос
Дано:
Масса навески тройного сплава Pb-Na-K = 2,885 г
Объем разведенного раствора = 250,0 мл
Объем оттитрованного раствора = 25,00 мл
Объем используемого раствора ЭДТА = 12,28 мл
Концентрация раствора ЭДТА = 0,1 М
Константа стабильности комплекса: К = 1,086Найдем эквивалентную массу свинца (Pb):Молярная масса Pb = 207,2 г/моль
Масса навески тройного сплава = 2,885 гЭквивалентная масса свинца = масса Pb / молярная масса Pb
= 2,885 г / 207,2 г/моль
≈ 0,01393 мольРассчитаем концентрацию свинца в растворе:Объем оттитрованного раствора = 25,00 мл = 0,0250 л
Молярная концентрация ЭДТА = 0,1 М
Эквивалентная концентрация свинца = эквивалентная масса свинца / объем раствора
= 0,01393 моль / 0,0250 л
= 0,5572 MРассчитаем массовую долю свинца в тройном сплаве:Молярная масса тройного сплава Pb-Na-K = 207,2 + 22,99 + 39,1 = 269,29 г/моль
Массовая доля свинца = (молярная масса свинца концентрация свинца) / (молярная масса тройного сплава) 100%
= (207,2 0,5572) / (269,29) 100%
≈ 42,79%Итак, массовая доля свинца в тройном сплаве Pb-Na-K составляет около 42,79%.
Еще
279
1
Аналитическая химия. Навеску минерала массой 5,000 г сплавили с карбонатом натрия. Навеску минерала массой…
Аналитическая химия. Навеску минерала массой 5,000 г сплавили с карбонатом натрия. Навеску минерала массой 5,000 г сплавили с карбонатом натрия. После выщелачивания сплава, фильтрования и нейтрализации
Ответ на вопрос
Для начала определим количество хлорида, содержащегося в осадке PbClF:1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Cl
0,1 М AgNO3 = 0,1 моль AgNO3 / л
12,25 мл AgNO3 = 0,001225 моль AgNO3
0,001225 моль AgNO3 соответствует 0,001225 моль ClТак как осадок PbClF содержит Cl в соотношении 1:1 с F, то количество F также составляет 0,001225 моль.Рассчитаем массу фтора:Молярная масса F = 19 г/моль
Масса F в осадке = 0,001225 моль * 19 г/моль = 0,023275 гМассовая доля фтора в пробе составляет:0,023275 г / 5,000 г * 100% = 0,4655%Итак, массовая доля фтора в пробе равна 0,4655%.
Еще
182
1
Аналитическая химия Навеску 5 г сплава, содержащего около 3% никеля, растворили в мерной колбе объемом 200…
Аналитическая химия Навеску 5 г сплава, содержащего около 3% никеля, растворили в мерной колбе объемом 200 мл. Навеску 5 г сплава, содержащего около 3% никеля, растворили в мерной колбе объемом 200 мл
Ответ на вопрос
Для начала найдем количество никеля в 5 г сплава:Массовая доля никеля в сплаве: 3%
Масса сплава: 5 гМасса никеля в сплаве: 5 г * 0.03 = 0.15 гТеперь определим количество моля никеля:Молярная масса никеля: 58.69 г/мольКоличество молей никеля: 0.15 г / 58.69 г/моль = 0.00255 мольТак как на один моль никеля требуется два моля диметилглиоксима, то нам нужно в два раза меньшее количество молей диметилглиоксима. Теперь найдем массу диметилглиоксима, соответствующую данному количеству моля никеля:Масса диметилглиоксима: 0.00255 моль * 116.1 г/моль = 0.295 мгОбъем 1% раствора С4H8N2O2(Плотность раствора: 0.93 г/см³) относится к его массе следующим образом,
Объем = масса / плотность.Объем 1% раствора, содержащего 0.295 г диметилглиоксима: 0.295 г / 0.93 г/см³ = 0.317 см³Так как нам нужно рассматривать объем, а не плотности раствора. Переведем объем из см³ в мл:1 см³ = 1 млПоэтому 0.317 см³ = 0.317 млТаким образом, нам потребуется 0.317 мл 1% раствора С4H8N2O2 для осаждения диметилглиоксима никеля из 20 мл полученного раствора.
Еще
190
1
Для изучения состава сплава ферросилиция, содержащего железо, кремний и примесь алюминия, его навеску массой…
Для изучения состава сплава ферросилиция, содержащего железо, кремний и примесь алюминия, его навеску массой 5,0 г растворили в концентрированной хлороводородной кислоте при кипячении. Масса не растворившегося
Ответ на вопрос
Рассчитаем массу железа, не растворившегося в хлороводородной кислоте:
Масса железа = Масса навески - Масса остатка после отделения = 5,0 г - 0,75 г = 4,25 гРассчитаем массу алюминия в образце:
Масса алюминия = Масса остатка после прокаливания - Масса остатка после отделения = 5,9 г - 0,75 г = 5,15 гРассчитаем массовую долю кремния:
Массовая доля кремния = (Масса навески - Масса остатка после прокаливания - Масса железа - Масса алюминия) / Масса навески 100%
Массовая доля кремния = (5,0 г - 5,9 г - 4,25 г - 5,15 г) / 5,0 г 100% = 7,8%Таким образом, массовая доля кремния в образце ферросилиция составляет 7,8%.
Еще
282
1
Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование избытка кислоты
Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование
315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (I, усл. ед. = 40). Натрий определяли методом градуировочного
315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (I, усл. ед.
1. Сплав содержит 85% магния и 15% алюминия. Навеску 8,52г сплава обработали хлороводородной кислотой. Вычислите…
1. Сплав содержит 85% магния и 15% алюминия. Навеску 8,52г сплава обработали хлороводородной кислотой. Вычислите объем выделившегося водорода при нормальных условиях.
Ответ на вопрос
Дано:
Масса сплава = 8,52 г
Содержание магния = 85%
Содержание алюминия = 15%1) Находим массы магния и алюминия в данной навеске:
Масса магния = 8,52 г 0,85 = 7,242 г
Масса алюминия = 8,52 г 0,15 = 1,278 г2) Находим количество молей магния и алюминия:
n(Mg) = 7,242 г / 24,31 г/моль = 0,298 моль
n(Al) = 1,278 г / 26,98 г/моль = 0,047 моль3) Составляем уравнение реакции между сплавом и HCl:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 6HCl -> AlCl3 + 3H24) Находим количество молей H2, выделившегося при реакции:
Масса H2 = 1,008 г/моль
n(H2) = min(0,298/1; 0,047/2) = 0,047 моль5) Находим объем H2 при нормальных условиях:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,047 моль 22,4 л/моль = 1,05 лТаким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет 1,05 л.
Еще
226
+1
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу