Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации
уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
ВКТУ Аналитическая химия
114.4 Кбайт
499 ₽
Описание
правильные ответы на 223 вопроса, которые встречаются в тестах по данному предмету
для удобства вопросы расположены в алфавитном порядке, так же можно воспользоваться поиском (Ctrl+F)
Оглавление
Абсолютная ошибка опыта:
Ализарин образует в аммиачной среде с катионом Al3+ труднорастворимое соединение, называемое алюминиевым лаком:
Алюмион дает с катионом Al3+ внутрикомплексную соль, имеющую:
Аморфные осадки:
Анионы II аналитической группы образуют соли, малорастворимые в воде и в разбавленной азотной кислоте с ионами:
Большинство солей катионов IV аналитической группы подвергаются гидролизу. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(CO3)3?
Бромид калия образуют с катионом Ag+ осадок AgBr:
В аммиачной среде с катионом Ni2+ ярко-красный осадок внутрикомплексной соли дает реактив:
В водных растворах соли этого металла имеют зеленую окраску. Диметилглиоксим (реактив Чугаева) в аммиачной среде дает с этим катионом осадок внутрикомплексной соли интенсивно-розового цвета.
В какой среде возможно титрование методом Мора:
В методе осаждения различают осаждаемую форму, в виде которой определяемое вещество переводят в осадок, и гравиметрическую форму, в виде которой определяемое вещество взвешивают. При определении иона бария гравиметрическая форма имеет вид:
В методе осаждения различают осаждаемую форму, в виде которой определяемое вещество переводят в осадок, и гравиметрическую форму, в виде которой определяемое вещество взвешивают. При определении иона серебра гравиметрическая форма имеет вид:
В присутствии катионов всех аналитических групп катион Pb2+ позволяет открыть реакция с:
В пятой аналитической группе это единственный катион со степенью окисления +5.
В растворе присутствуют катионы цинка и алюминия. Укажите реагент, который позволяет обнаружить в этом растворе катионы цинка:
В химико-аналитической лаборатории специалист исследует смесь катионов V аналитической группы. При добавлении тиоцианат-ионов раствор окрашивается в красный цвет. О наличии какого катиона свидетельствует данный аналитический эффект?
В чем сущность гравиметрического анализа?
Весовая форма должна:
Весовая форма и форма осаждения
Водные растворы солей, содержащие дихромат-ионы Cr2O72- имеют окраску:
Водные растворы солей, содержащие катионы Cr3+ имеют окраску:
Водный раствор аммиака, взятый в избытке с этим катионом дает раствор сине-фиолетового цвета. Металлический алюминий, железо и цинк восстанавливают данный катион до свободного металла, имеющего вид красной губчатой массы.
Восстановить катионы Cu2+ до свободного металла, имеющего вид красной губчатой массы, можно металлом:
Восстановить катионы Sb3+ до металлической сурьмы можно металлом:
Восстановление катиона Sb5+ до металлической сурьмы невозможно провести металлом:
Восстановление катионов Bi3+ до металлического висмута (осадок черного цвета) проводят раствором:
Вычислите массовую долю воды (%) в хлориде натрия по следующим данным: m(масса бюкса) – 26,1282 г, m(масса бюкса с навеской) – 27,7698 г, m(масса бюкса с навеской после высушивания) – 27,7506 г.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец бронза, навеска массой 1,0000г; определяемое вещество Pb; весовая форма PbSO4, масса равна 0,1553г.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец бронза, навеска массой 1,2000г; определяемое вещество Zn; весовая форма Zn2P2O7, масса равна 0,9632г.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец пирит, навеска массой 0,1500г; определяемое вещество S; весовая форма BaSO4, масса равна 0,5155г.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сплав, навеска массой 0,7312г; определяемое вещество Si; весовая форма SiO2, масса равна 0,2100г.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,0000г; определяемое вещество Ti; весовая форма TiO2, масса равна 0,0518г.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество BaCl2, навеска массой 0,9875г; определяемое вещество BaCl2.2Н2О; весовая форма BaSO4, массой равной 0,5846г.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец сплав, навеска массой 1,2018г; определяемое вещество Cd; весовая форма Cd2P2O7, массой равной 0,4273г.
Гидроксид натрия с раствором хлорида кобальта CoCl2, образует осадок синего цвета:
Гидроксид этого катиона – слабое основание. Соли образованные им и сильными кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют рН<7, а также они разлагаются при нагревании. Реактив Несслера образует с этим катионом красно-бурый осадок.
Гидроксиды железа(III), железа(II), марганца(II) и магния обладают общими свойствами:
Гидроксиды катионов шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация) растворяются в избытке:
Гидроксиды натрия и калия образуют с этим катионом амфотерный гидроксид. В качестве реактивов для проведения частных реакций на данный катион используют ализарин и алюмион. Реакции протекают с образованием трудно-растворимого соединения ярко-красного цвета в и внутрикомплексной соли красного цвета.
Гипсовая вода – это насыщенный раствор:
Гравиметрическая форма должна:
Гравиметрический анализ основан:
Гравиметрический анализ состоит в определении:
Гравиметрия основана на:
Гравиметрия подразделяется на:
Гравиметрия-это один из методов
Данный анион входит в первую аналитическую группу. Нитрат серебра с этими анионами дает желтый осадок, а магнезиальная смесь с этими анионами образует белый кристаллический осадок.
Декантация – это:
Для определения кальция осадителем является
Для полного осаждения используют избыток нелетучего растворителя:
Для получения кристаллических осадков осаждение проводят из растворов:
Для приблизительного измерения объемов жидкостей используют:
Для приготовления растворов точной концентрации применяют:
Для прокаливания веществ, используют:
Для реакции: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O указать продукты реакции в процессе восстановления:
Для реакции: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O указать число ионов водорода (H+), необходимых для связывания кислорода в процессе восстановления:
Для реакции: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O указать суммарный заряд продуктов реакции в процессе восстановления:
Для реакции: H3PO3 + AgNO3 + H2O ® Ag + HNO3 + H3PO4 указать число электронов в процессе окисления:
Для реакции: I2 + H2O2 ® HIO3 + H2O указать число электронов в процессе окисления:
Для реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O указать исходные вещества в процессе окисления:
Для реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O указать продукты реакции в процессе окисления:
Для реакции: Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® Na2SO4 + MnO2 + KOH указать продукты реакции в процессе восстановления:
Для реакции: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O указать число ионов водорода (Н+), необходимых для связывания кислорода в процессе восстановления:
Для создания оптимального значения рН в методе Фольгарда применяют:
Значащими цифрами являются
Индикатор метода Фольгарда:
Иодид калия KI в присутствии разбавленной серной кислоты окисляется нитритами до свободного йода, который узнается по окрашиванию индикатора:
Иодид калия в присутствии разбавленной серной кислоты окисляется этими анионами до свободного йода. Этот анион входит в состав третьей аналитической группы.
Иодид калия окисляется в кислой среде арсенат-анионами AsO43- до свободного йода, окрашивающего в присутствии крахмала раствор в:
Ионы Hg2+ в водном растворе можно обнаружить путем добавления
К исследуемому раствору добавили раствор натрия гидроксида. Выпал белый осадок, который побурел. Это свидетельствует о присутствии в растворе:
К металлохромным индикаторам относятся:
К раствору катионов V аналитической группы добавили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. Какие это катионы?
К раствору, содержащему катионы шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация), добавили раствор калия йодида. Выпал красный осадок, растворимый в избытке реагента. Какие катионы присутствуют в растворе?
Как влияет избыток осадителя на растворение осадка?
Как влияет на степень электролитической ионизации слабого электролита введение в его раствор одноименных ионов?
Как влияет повышение температуры на степень гидролиза соли?
Как называется метод анализа, в котором рабочим раствором является кислота?
Как называется метод титрования, при котором массу навески растворяют в мерной колбе, доводят до метки, пипеткой берут аликвотную часть раствора и титруют?
Как называется метод титрования, при котором массу навески растворяют в произвольном объеме воды и целиком титруют?
Как называется момент титрования, в котором количества реагирующих веществ эквивалентны?
Как называется способ титрования, при котором к анализируемому веществу А добавляется с избытком рабочее вещество В, избыток которого оттитровывают рабочим раствором вещества С?
Как называется то значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора?
Как называют электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов в растворе?
Как называются реакции и реагенты, дающие возможность открывать данный ион в присутствии других ионов?
Как обозначается и в каких единицах выражается предельное разбавление раствора?
Как разделяются осадок, содержащий AgCl, Hg2Cl2 и PbCl2 от осадка PbCl2?
Как уменьшить растворимость осадка?
Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?
Какая реакция лежит в основе перманганатометрии:
Какая реакция считается высокочувствительной, если:
Какие анионы присутствуют в растворе, если при добавлении к нему серной кислоты и перманганата калия наблюдается его обесцвечивание?
Какие катионы V аналитической группы открывают реакцией гидролиза?
Какие из указанных химических реакций выполняются «мокрым» способом?
Какие ошибки измерений можно снизить, учитывая число измерений
Какие соединения нельзя количественно определить методом Фольгарда:
Какие соли подвергаются гидролизу по катиону?
Какие условия необходимы для образования аморфных осадков?
Какие условия необходимы для образования кристаллических осадков?
Какие электролиты характеризуются ионной силой и активностью?
Какого цвета осадок образуется при взаимодействии осадка Pb2+ с реактивом хромата калия K2CrO4?
Какого цвета осадок Аg2CrO4:
Какого цвета осадок дает ион Pb2+ с HCl и растворимыми хлоридами?
Какое вещество можно использовать в качестве гравиметрической формы?
Какое вещество применяется в качестве титранта при перманганатометрии?
Какое из приведенных уравнений отвечает основному закону светопоглащения?
Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабощелочную реакцию:
Какое свойство используется в нефелометрических методах анализа:
Какое соосаждение является поверхностным?
Какой анион относится к III аналитической группе?
Какой анион относится к III аналитической группе?
Какой анион относится ко II-ой аналитической группе?
Какой закон лежат в основе гравиметрического анализа?
Какой закон лежит в основе расчетов титриметрического анализа?
Какой из анионов обладает окислительными свойствами?
Какой из анионов образует нерастворимый в воде и азотной кислоте осадок соли серебра?
Какой из перечисленных индикаторов является одноцветным?
Какой из перечисленных катионов придает водному раствору зеленую окраску?
Какой из перечисленных реактивов применяется для отделения катионов шестой аналитической группы?
Какой из формул не может быть выражен закон разбавления Оствальда?
Какой катион не обладает специфической реакцией?
Какой катион относится к I аналитической группе?
Какой катион относится к I-ой аналитической группе?
Какой катион относится ко II аналитической группе?
Какой катион относится ко II-ой аналитической группе?
Какой катион относится к III-eй аналитической группе?
Какой катион относится к IV аналитической группе?
Какой катион относится к IV-ой аналитической группе?
Какой концентрацией ионов гидроксида характеризуется кислый раствор?
Какой концентрацией ионов водорода характеризуется кислый раствор, моль/л?
Какой осадок образуется при взаимодействии иона Ag+ с реактивом K2CrO4 в нейтральной и слабо основной среде?
Какой раствор в качестве рабочего применяется в перманганатометрии?
Какой реагент является групповым на анионы третьей аналитической группы?
Какой способ выражения концентрации применяется в уравнении константы растворимости?
Какой титрант необходим для количественного определения FeSO4 прямым титрованием:
Какой титрант необходим для определения Na2C2O4 прямым титрованием:
Какой формулой выражается ионное произведение воды?
Какому катиону соответствует электронная формула валентных электронов: 4s0.
Какую химическую посуду используют для отбора точно определенных объемов жидкостей?
Константой ионизации называется отношение:
Константой растворимости называется произведение:
Летучие соли кальция при внесении их в несветящуюся часть пламени газовой горелки окрашивают пламя в:
Магнезиальная смесь – это смесь соединений:
Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса:
Наиболее сильные окислительные свойства КМnО4 проявляет:
Найдите реакцию открытия иона Ва:
Найдите характерную реакцию иона Ва+2
Нитрат серебра образует с Cl- белый творожистый осадок, нерастворимый в воде и в кислотах, но растворимый в аммиаке с образованием комплексной соли:
Нитрат серебра образует с этим анионом бледно-желтый осадок.
Нитрат серебра образует с этим анионом черный осадок, кислоты при действии на соли, содержащие этот анион, разлагают их с образованием сероводорода.
Нитрат серебра образует черный осадок с анионом:
Обнаружение ионов Ba 2+ по реакции 2BaCl2 + K2Cr2O4 + H2O → 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl сопровождается выпадением осадка:
Обнаружение ионов свинца (II) по реакции с дихроматом проводят в среде кислоты:
Обнаружению ионов свинца с хроматом калия мешают катионы:
Определению калия по реакции 2КС1+ Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl мешают ионы:
Определить молярную массу эквивалента КМnO4 в реакции: 5NaNO2 + 2КМnO4+ 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2МnSO4 + К2SO4 + 3Н2О
Осадок AgCl растворяясь в каком реактиве образует комплексное соединение?
Осаждаемая форма должна:
Осаждаемая форма - это:
Пламя горелки в присутствии солей неизвестного катиона окрашивается в карминово- красный цвет. Какой это катион?
По какой формуле вычисляется степень ионизации слабого электролита?
По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента MnO2 в реакции MnO2 + 2I- + 4H+ ® Mn2+ + I2 + 2H2O:
Почему осаждение катионов третьей группы групповым реактивом проводят при нагревании? Нагревание способствует:
При взаимодействии щелочных растворов солей, содержащих катион Sn2+, с раствором нитрата висмута Bi(NO3)3 образуется бархатистый осадок металлического висмута:
При действии на исследуемую смесь катионов раствором КОН выпал белый осадок, растворимый в избытке реактива. При действии раствора K4[Fe(CN)6] образовался белый осадок. Какой катион присутствует в растворе?
При действии разбавленной серной кислоты на исследуемый раствор, по каким характерным признакам можно обнаружить анионы NO2-?
При каком рН следует применять метод Мора:
При каком значении рН раствор будет более щелочным?
При проведении идентификации катионов серебра на раствор подействовали раствором HCl, а затем раствором аммиака. Какое соединение при этом образуется?
При реакции на какой анион наблюдается выделение газа?
При реакции на какой анион наблюдается образование геля?
Рассчитать процентное содержание серебра, если из навески анализируемого сплава 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок AgCl 0,2675 г.
Раствор иодида калия образует красный осадок с:
Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:
Растворы солей, содержащих катионы Fe3+, имеют:
Реактив Несслера применяется для обнаружения катионов:
С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+:
C катионом Ni2+ концентрированный раствор аммиака образует комплексный ион, состава:
Свойства гидроксидов катионов VI аналитической группы:
Сероводород и тиосульфат натрия в кислой среде с солями этого металла при нагревании дают черный осадок, а иодид калия с данным катионом образует красный осадок, растворимый в избытке регента. Это катион из шестой аналитической группы.
Совместная кристаллизация соединений, имеющих однотипные формулы и кристаллизующихся в одинаковых гравиметрических формах называется:
Соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа (или соединение, в виде которого взвешивают определяемый компонент), называется:
Соосаждение - это:
Состав аммиачного буфера:
Титрант метода Фольгарда:
Титрантом в методе комплексонометрия может быть:
Укажите групповой реагент на катионы V аналитической группы.
Хромат и дихромат калия дает с катионом бария осадок хромата бария:
Хромат и дихромат калия образует с данным катионом желтый осадок. Летучие соли этого металла окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.
Цвет осадка АgI:
Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2?
Чему равен рН 0,1М раствора НСI:
Чему равен рОН, если рН 2:
Чему равен заряд комплексообразователя комплексной соли хлорида гексаамминкобальта(III) [Co(NH3)6]CI3?
Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении МnО4- ® Мn2+:
Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении: МnО4- ® МnО42-:
Чему равен фактор эквивалентности восстановителя в превращении SО32- ® SО42-:
Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если концентрация ОН- равна 10-5 моль/л?
Чему равно значение рН 0,1М раствора NaOН:
Чему равно значение рН 0,01М раствора НNO3:
Чему равно значение рОН 0,1М раствора NaOН:
Чему равно значение рOН 0,01М раствора НCI:
Что из перечисленного не является химическим методом анализа?
Что из перечисленного ниже верно:
Что изучает аналитическая химия?
Что называется титром раствора?
Что является признаком амфотерности гидроксидов?
Электронная формула катиона имеет вид: 1s22s22p63s23p64s0. Какой это катион?
Эта реакция имеет очень большое значение для обнаружения этого катиона, так как позволяет открывать его в присутствии катионов всех аналитических групп. В качестве окислителей можно использовать оксид свинца, персульфат аммония. При проведении реакции катионы окисляются, при этом раствор окрашивается в характерный малиновый цвет.
Это катион из пятой аналитической группы. Гидроксиды калия и натрия образуют с этим катионом белый аморфный осадок, растворимый в кислотах и солях аммония.
Этот катион имеет в водных растворах розово-фиолетовую окраску. Роданид аммония образует с этим катионом комплексную соль красивой сине-голубой окраски.
Этот элемент входит в первую группу периодической системы химических элементов и обладает ярко выраженными металлическими свойствами. Катион этого металла имеет законченную восьмиэлектронную оболочку. Интенсивно-желтое окрашивание пламени горелки свойственно солям этого металла.