Материалы по запросу: naf
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 2 (тесты, вопросы, ответы)
калия Взамодействовать между собой могут следующие фториды: Выберите один ответ: PF5 и ClF7 OF2 и NF3 NaF и BaF2 BeF и СF4 Хлорноватистой, хлористой, хлорноватой, хлорной кислотам соответствуют формулы, в
Тест экзамен Общая и неорганическая химия 2 семестр
между величиной стандартной энтропии S°298 веществ и их химическими формулами NaCl(к) NaNO3(к) NaF(к) Na2SO4(к) 14. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе 2CO(г) +
АТТЕСТАЦИЯ ПО ИТОГАМ 2-ГО СЕМЕСТРА
одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава? Процессу электролиза расплава соли NaF соответствует… При электролизе водного раствора ALCL3 на катоде происходит восстановление При электролизе
Тип химической связи в соединениях, полярная и неполярная связь SiH4 NaF Cl2 Определить тип химической связи…
в соединениях, полярная и неполярная связь SiH4 NaF Cl2 Определить тип химической связи в соединениях и указать полярную и неполярную связь SiH4 NaF Cl2
Ответ на вопрос
SiH4 - полярная ковалентная связь
NaF - ионная связь
Cl2 - неполярная ковалентная связь
Еще 126
1
Химия, уравнение реакций Отметьте осуществимые уравнения реакций. NaOH + HCI NaNO3 + HCI Cu + HI AgNO3 + HCI SiO2…
уравнения реакций. NaOH + HCI NaNO3 + HCI Cu + HI AgNO3 + HCI SiO2 + HF MgO + HCI Zn + HCI NaF + Cl2
Ответ на вопрос
Давайте проанализируем каждое из предложенных уравнений реакций на возможность их осуществления.NaOH + HCl → NaCl + H2O
Это нейтрализация — реакция, в которой основание (щелочь) реагирует с кислотой. Уравнение осуществимо.NaNO3 + HCl → NoReaction
Натрий нитрат не реагирует с соляной кислотой при обычных условиях. Уравнение не осуществимо.Cu + HI → CuI + H2
Медь может реагировать с йодоводородом, образуя медный йодид и водород. Уравнение осуществимо.AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Нитрат серебра реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид серебра (осадок) и нитратную кислоту. Уравнение осуществимо.SiO2 + HF → SiF4 + H2O
Кремнезем (SiO2) реагирует с фтороводородной кислотой (HF), образуя тетрафторид кремния и воду. Уравнение осуществимо.MgO + HCl → MgCl2 + H2O
Оксид магния реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и воду. Уравнение осуществимо.Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Цинк реагирует с соляной кислотой, образуя цинковую соль и водород. Уравнение осуществимо.NaF + Cl2 → NoReaction
Фторид натрия не реагирует с хлором. Уравнение не осуществимо.Итак, осуществимые уравнения — это: NaOH + HClCu + HIAgNO3 + HClSiO2 + HFMgO + HClZn + HCl
Еще 144
1
Как правильно написать ионное уравнение? Напишите ионное уравнение реакции NaF+Hno3 . У меня получилось:…
Как правильно написать ионное уравнение? Напишите ионное уравнение реакции NaF+Hno3 . У меня получилось: F- + H+= HF Правильно ли это?
Ответ на вопрос
Ваше общее направление верное, но давайте уточним некоторые моменты.Реакция между фторидом натрия (NaF) и азотной кислотой (HNO₃) может происходить следующим образом:NaF диссоциирует на ионы:
[ \text{NaF} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{F}^- ]HNO₃ также диссоциирует на ионы:
[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]Во время реакции фторид-ион (F⁻) может реагировать с водородными ионами (H⁺) из HNO₃, образуя фтороводород (HF):
[ \text{F}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HF} ]Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:
[ \text{F}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HF} ]Однако в данной реакции ионы натрия (Na⁺) и нитрат-ионы (NO₃⁻) остаются в растворе и не участвуют в образовании продуктов реакции, поэтому в конечном результате они не влияют на уравнение. Таким образом, ваше уравнение:
[ \text{F}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HF} ]
является верным ионным уравнением для данной реакции.
Еще 84
1
Проанализируйте влияние кристаллической решётки и ионного радиуса на энергию решёткообразования и растворимость…
кристаллической решётки и ионного радиуса на энергию решёткообразования и растворимость солей на примере NaF, NaCl, KCl и MgO
Ответ на вопрос
Кратко — ключевая физика: энергия решёткообразования растёт с произведением зарядов и с уменьшением расстояния между ионами; солюбильность определяется балансом между этой энергией и энергией гидратации ионов. Формула (Born–Landé, приближённо):
\[
U=\frac{N_A M z^+ z^- e^2}{4\pi\varepsilon_0 r_0}\Big(1-\frac{1}{n}\Big),
\]
где \(U\) — энергия решётки, \(z^\pm\) — заряды, \(r_0\) — межионный радиус (сумма радиусов катиона и аниона), \(M\) — Madelung\)-константа, \(n\) — Born-экспонента.
Ионные радиусы (координация VI, приближённо):
\[
r(\mathrm{Na}^+)=1.02\,\text{\AA},\quad r(\mathrm{K}^+)=1.38\,\text{\AA},\quad r(\mathrm{Mg}^{2+})=0.72\,\text{\AA},
\]
\[
r(\mathrm{F}^-)=1.33\,\text{\AA},\quad r(\mathrm{Cl}^-)=1.81\,\text{\AA},\quad r(\mathrm{O}^{2-})=1.40\,\text{\AA}.
\]
Для рассматриваемых солей (все имеют структуру типа NaCl, но с разными \(r_0\) и зарядами) суммарные межионные расстояния:
\[
r_0(\mathrm{NaF})\approx2.35\,\text{\AA},\quad r_0(\mathrm{NaCl})\approx2.83\,\text{\AA},
\]
\[
r_0(\mathrm{KCl})\approx3.19\,\text{\AA},\quad r_0(\mathrm{MgO})\approx2.12\,\text{\AA}.
\]
Последствия для энергии решётки (приближённые экспериментальные/оценочные значения):
\[
U(\mathrm{MgO})\gg U(\mathrm{NaF})>U(\mathrm{NaCl})>U(\mathrm{KCl}),
\]
например
\[
U(\mathrm{NaF})\sim920\ \mathrm{kJ/mol},\quad U(\mathrm{NaCl})\sim786\ \mathrm{kJ/mol},
\]
\[
U(\mathrm{KCl})\sim700\ \mathrm{kJ/mol},\quad U(\mathrm{MgO})\sim3795\ \mathrm{kJ/mol}.
\]
Причины: для MgO произведение зарядов \(z^+z^-=2\cdot2=4\) даёт сильный рост \(U\), а также \(r_0\) у MgO мал. Для галогенидов при тех же зарядах (\(1\cdot1\)) основное различие — величина \(r_0\): меньший \(r_0\) у NaF даёт большую \(U\) по сравнению с NaCl и KCl.
Влияние на растворимость (качественно):
- Растворимость определяется разностью энергии гидратации (выделяемой при гидратации ионов) и энергии решётки (затрачиваемой при разрыве кристалла). Мелкие и/или сильно заряженные ионы дают большие (по модулю) энергии гидратации.
- Последовательность растворимости в воде (уменьшение):
\[
\mathrm{KCl}\approx\mathrm{NaCl}\ (\text{высокая})\;>\;\mathrm{NaF}\ (\text{умеренная/меньшая})\;>\;\mathrm{MgO}\ (\text{очень малая/почти нерастворима}).
\]
Объяснение: у KCl и NaCl низкие \(U\) и сравнительно хорошие гидратационные энергии → легко растворяются. У NaF \(U\) заметно выше из‑за малого F\(^-\); гидратация F\(^-\) сильнее, чем у Cl\(^-\), но не компенсирует полностью большую \(U\), поэтому NaF гораздо менее растворим, чем NaCl. У MgO \(U\) чрезвычайно велико (ионные заряды \(2+/2-\)) — даже очень сильная гидратация Mg\(^{2+}\) не компенсирует разрыв решётки; к тому же O\(^{2-}\) быстро реагирует с водой (образует OH\(^-\)), поэтому MgO практически не растворим.
Дополнительные факторы: поляризуемость и частичная ковалентность. Более поляризуемый большой анион (Cl\(^-\)) снижает эффективную чисто‑ионную энергию связи (чуть уменьшает \(U\)), что способствует растворимости; для сильно заряженных малых ионов (Mg\(^{2+}\), O\(^{2-}\)) может увеличиваться частичная ковалентность и прочность связи, что дополнительно снижает растворимость.
Итог: основные контролирующие параметры — заряды \(z^\pm\) и межионный радиус \(r_0\) (через \(U\)), а также энергия гидратации; это даёт порядок по \(U\) и по растворимости, приведённый выше.
Еще 23
1
(ТОГУ Химия) Среда практически нейтральная в водном растворе соли
Среда практически нейтральная в водном растворе соли Выберите один ответ: a. Sr(NO3)2 b. Pb(NO3)2 c. NaF d. Na2CO3 e. СuCl2
Какая из предложенных реакций осуществима: Какая из предложенных реакций осуществима: а) NaJ + F2 = б) KJ + Cl2…
реакций осуществима: а) NaJ + F2 = б) KJ + Cl2 = в) NaF + Cl2 = г) KCl + J2 =
Ответ на вопрос
а) NaJ + F2 = недостаточно информации о реакции, чтобы определить, является ли она осуществимой или нет.б) KJ + Cl2 = реакция KJ + Cl2 не является осуществимой, так как KJ не реагирует с Cl2.в) NaF + Cl2 = реакция NaF + Cl2 не является осуществимой, так как NaF не реагирует с Cl2.г) KCl + J2 = осуществимая реакция, так как KCl + J2 образует KJ + Cl2.
Еще 157
1
Задание по химии установите соответствие между видом воздействия и направлением в которое это воздействие…
Cafe(тв) установите соответствие А) повышение давления Б) разбавление водой В) добавление твердого NaF Г)добавление твердого CaF2 1)в сторону продуктов реакции 2)в сторону исходных веществ 3)равновесие
Ответ на вопрос
В данной реакции добавление твердого NaF сместит равновесие в сторону исходных веществ, то есть 2) в сторону исходных веществ.
Еще 187
1
249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная
протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная
Объясните различия в механизмах образования ковалентной и ионной связи на примере HF и NaF и как это отражается…
Объясните различия в механизмах образования ковалентной и ионной связи на примере HF и NaF и как это отражается на их физических свойствах
Ответ на вопрос
Кратко — по механизму и по следствиям.
Механизмы
- HF: совместное заполнение орбиталей: перекрываются H(1s) и F(2p), электронная пара разделяется между атомами, но за счёт большой электроотрицательности F плотность смещена к F, поэтому связь полярная ковалентная с частичными зарядами \( \delta^+ \) на H и \( \delta^- \) на F. Разница электроотрицательностей (Паулинг) примерно \( \Delta\chi\approx 1.78 \), что отвечает за полярный ковалентный характер. В конденсированном состоянии молекулы HF дополнительно связаны сильными водородными связями (цепочки/ассоциации).
- NaF: энергетически выгоден перенос электрона от Na к F: формируются ионы \( \mathrm{Na}^+ \) и \( \mathrm{F}^- \). Разница электроотрицательностей \( \Delta\chi\approx 3.05 \) велика, поэтому связь практически ионная. Электростатическое притяжение между ионами образует трёхмерную кристаллическую решётку (структура типа «куб поваренной соли»); стабилизация достигается большой решёточной энергией (Born–Haber).
Отражение в физических свойствах
- Агрегатное состояние и температурные характеристики: HF — молекулярное вещество с сильными водородными связями, жидкая при комнатной температуре (кипение \( \approx 19.5~^\circ\mathrm{C} \), плавление \( \approx -83.6~^\circ\mathrm{C} \)); NaF — ионная кристаллическая соль с высокой температурой плавления (около \( 993~^\circ\mathrm{C} \)).
- Механические свойства: ионная решётка жёсткая и хрупкая; молекулярные ассоциаты HF мягче и менее хрупки.
- Электропроводность и растворимость: твёрдый NaF не проводит электричество, но проводит в расплаве или в растворе благодаря подвижным ионам; HF как молекулярная жидкость — слабый проводник (нет свободных ионов), хотя в чистом жидком HF возможна автоионизация и образование ассоциатов \( \mathrm{H_2F^+},\ \mathrm{HF_2^-} \). NaF хорошо диссоциирует в воде на ионы, HF в водном растворе частично диссоциирует (кислотность связана с полярностью H–F).
- Полярность и свойства молекул: HF имеет большой диполь \( \mu\approx 1.82\ \mathrm{D} \), что даёт высокую диэлектрическую поляризацию и сильные межмолекулярные взаимодействия; в NaF межмолекулярных диполей нет — есть статическое ионное притяжение.
Вывод: в HF связь образуется главным образом за счёт совместного использования электронной пары с сильной полярностью и водородным связыванием; в NaF — за счёт полного переноса электрона и образования ионной решётки. Это и определяет различия в тепловых, механических и электрических свойствах.
Еще 7
1
Основы общей химии 1. Из предложенного перечня выберите щелочь и вещество, которое вступает с этой щелочью…
электролизе солей в указанных условиях: Формула вещества Продукты на катоде Продукты на аноде NaF (распл.) AgNO3 (р-p) MnSO4 (р-р) RbCl (р-р) CuCl2
Ответ на вопрос
1. Щелочь и реакция ионного обменаЩелочь: гидроксид калия (KOH)Вещество для реакции ионного обмена: хлорид натрия (NaCl)Молекулярное уравнение:
[ \text{NaCl} + \text{KOH} \rightarrow \text{NaOH} + \text{KCl} ]Полное ионное уравнение:
[ \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{K}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{K}^+ + \text{Cl}^- ]Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Cl}^- + \text{K}^+ \rightarrow \text{KCl} ]2. Метод электронного балансаИсходное уравнение:
[ \text{KMnO}_4 + \text{KNO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{MnO}_2 + \text{KOH} ]Определение окислителя и восстановителя:Окислитель: KMnO4 (марганец в состоянии +7)Восстановитель: KNO2 (азот в состоянии +3)Баланс электронов и подбирание коэффициентов:Для окисления KMnO4 до MnO2:Mn: +7 → +4 (снижение на 3 электрона)Для восстановления KNO2 до KNO3:N: +3 → +5 (увеличение на 2 электрона)Уравнение с учетом коэффициентов:
[ 2 \text{KMnO}_4 + 5 \text{KNO}_2 + 6 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 5 \text{KNO}_3 + 2 \text{MnO}_2 + 6 \text{KOH} ]3. Продукты на инертных электродах при электролизе солейa) NaF (распл.)Продукты на катоде: H2 (водород)Продукты на аноде: F2 (фтор)b) AgNO3 (р-р)Продукты на катоде: Ag (серебро)Продукты на аноде: O2 (кислород)c) MnSO4 (р-р)Продукты на катоде: Mn (марганец)Продукты на аноде: O2 (кислород)d) RbCl (р-р)Продукты на катоде: H2 (водород)Продукты на аноде: Cl2 (хлор)e) CuCl2Продукты на катоде: Cu (медь)Продукты на аноде: Cl2 (хлор)Если есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная информация, пожалуйста, дайте знать!
Еще 208
1
Сколько молекул содержится в 9,5г NaF
Сколько молекул содержится в 9,5г NaF
Ответ на вопрос
Для расчета количества молекул в 9,5 г NaF необходимо выполнить следующие шаги:Найти молярную массу NaF:
Натрий (Na) имеет атомную массу примерно 23 г/моль
Фтор (F) имеет атомную массу примерно 19 г/моль
Молярная масса NaF = 23 г/моль + 19 г/моль = 42 г/мольЗатем найти количество молей в 9,5 г NaF:
Количество молей = масса в граммах / молярная масса
Количество молей = 9,5 г / 42 г/моль ≈ 0,226 мольНайти количество молекул в 0,226 моль NaF:
1 моль любого вещества содержит приблизительно 6,022 x 10^23 молекул
Следовательно, количество молекул в 0,226 моль NaF = 0,226 моль x 6,022 x 10^23 молекул/моль = 1,359 x 10^23 молекулИтак, в 9,5 г NaF содержится примерно 1,359 x 10^23 молекул.
Еще 126
1
Химия гидролиз, решите уравнения 1.Составьте уравнения гидролиза сульфида натрия в сокращённой ионной и…
уравнения гидролиза следующих солей в сокращённой ионной, ионной и молекулярной формах: А) KHSO3 Б) NaF B) ZnCl2 Г) К2CO3 5 .Укажите какие из приведённых солей подвергаются гидролизу: а) ВаС12, б) CuCl2
Ответ на вопрос
Сульфид натрия (Na2S):
Ионная форма:
Na2S + H2O -> 2Na+ + S2- + 2H2O -> 2NaOH + H2S
Молекулярная форма:
Na2S + 2H2O -> 2NaOH + H2S
Реакция среды раствора: щелочнаяНацетилсульфит натрия (NaHSO3):
Ионная форма:
NaHSO3 + H2O -> Na+ + HSO3- + H2O -> NaOH + H2SO3
Молекулярная форма:
NaHSO3 + H2O -> NaOH + H2SO3
Реакция среды раствора: слабощелочнаяХлорид меди (II) (CuCl2):
Ионная форма:
CuCl2 + 2H2O -> Cu2+ + 2Cl- + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2HCl
Молекулярная форма:
CuCl2 + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2HCl
Реакция среды раствора: кислаяА) Кислосернистокалиевая соль (KHSO3):
Ионная форма:
KHSO3 + H2O -> K+ + HSO3- + H2O -> KOH + H2SO3
Молекулярная форма:
KHSO3 + H2O -> KOH + H2SO3
Б) Фторид натрия (NaF):
Ионная форма:
NaF + H2O -> Na+ + F- + H2O -> NaOH + HF
Молекулярная форма:
NaF + H2O -> NaOH + HF
В) Хлорид цинка (ZnCl2):
Ионная форма:
ZnCl2 + 2H2O -> Zn2+ + 2Cl- + 2H2O -> Zn(OH)2 + 2HCl
Молекулярная форма:
ZnCl2 + 2H2O -> Zn(OH)2 + 2HCl
Г) Карбонат калия (K2CO3):
Ионная форма:
K2CO3 + H2O -> 2K+ + CO3^2- + H2O -> 2KOH + HCO3-
Молекулярная форма:
K2CO3 + H2O -> 2KOH + HCO3-Подвергаются гидролизу:
б) CuCl2
г) КІ
д) KHSO3Надеюсь, что это поможет вам решить уравнения гидролиза.
Еще 106
1
какой тип химической связи в соединениях NaF, BH3
какой тип химической связи в соединениях NaF, BH3
Установить соответствие между веществом и продуктами электролиза Вещества: BaCl2 Cr2(SO3) 3 LiOH раствор…
веществом и продуктами электролиза Вещества: BaCl2 Cr2(SO3) 3 LiOH раствор NaCl расплав Na2SO4 NaF расплав FeCl3 Продукты электролиза: H2, O2 Металл, водород, галоген Металл, галоген Водород, галоген
Ответ на вопрос
BaCl2 - металл, галоген
Cr2(SO3)3 - металл, водород, кислород
LiOH раствор - H2, O2
NaCl расплав - Na, Cl2
Na2SO4 - H2, O2
NaF расплав - Na, F2
FeCl3 - металл, галоген
Еще 64
1
Рассчитайте степень ионности связи и объясните характер ее изменения в ряду соединений NaF, NaCl, KBr, CuBr.…
Рассчитайте степень ионности связи и объясните характер ее изменения в ряду соединений NaF, NaCl, KBr, CuBr. На основе поляризационных представлений объясните различие в температурах плавления KBr(к),
Ответ на вопрос
Степень ионности связи можно определить по разности электроотрицательностей элементов, образующих соединение:для NaF: 3,98 (F) - 0,93 (Na) = 3,05для NaCl: 3,16 (Cl) - 0,93 (Na) = 2,23для KBr: 2,83 (Br) - 0,82 (K) = 2,01для CuBr: 2,83 (Br) - 1,9 (Cu) = 0,93Чем больше разница в электроотрицательности, тем более ионными будут связи.На основе этого можно сделать вывод, что связь в NaF будет наиболее ионной, а в CuBr – менее ионной.Отличие в температурах плавления KBr и CuBr можно объяснить тем, что CuBr является ковалентным соединением, в котором проявляются поляризационные эффекты – положительно заряженные ионы меди способны ориентировать отрицательные ионы брома вокруг себя и увеличивать прочность взаимодействия между ними. В случае KBr поляризационные эффекты менее выражены из-за большего размера ионы калия, поэтому температура плавления KBr будет выше, чем у CuBr.
Еще 83
1
Задание по химий Выберите из списка уравнения реакций разложения и соединения, расставьте коэффициенты,…
→H2O; 10) Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 ; 11) NH3 → N2 + H2 ; 12) Cu + S → CuS ; 13) AgF + NaCl → AgCl + NaF ; 14) Fe + H2O →H2↑ + Fe2O3 .
Ответ на вопрос
1) 2NO + O2 → 2NO2 (двуокись азота)
2) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (трехокись железа)
3) Zn + 2HCl → H2↑ + ZnCl2 (хлорид цинка)
4) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (бромид натрия, хлорид брома)
5) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ (хлорид кальция)
6) 2Mg + O2 → 2MgO (окись магния)
7) 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (оксид серы)
8) 3Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O (окись железа)
9) 2H2 + O2 → 2H2O (вода)
10) Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 (хлорид цинка, медь)
11) 2NH3 → 3N2 + 3H2 (азот)
12) Cu + S → CuS (сульфид меди)
13) 2AgF + 2NaCl → 2AgCl + 2NaF (хлорид серебра, фторид натрия)
14) 3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 (трехокись железа)
Еще 64
1
Тип связи, понятие электроотрицательности Какие типы связей имеют место в веществах: NaF, Li2O, K2CO3, H2O,…
Тип связи, понятие электроотрицательности Какие типы связей имеют место в веществах: NaF, Li2O, K2CO3, H2O, HClO4, Br2. Ответ обоснуйте, пользуясь понятием электроотрицательности Типы связи я и сама могу
Ответ на вопрос
Для объяснения типов связей в указанных веществах с использованием понятия электроотрицательности можно использовать правило, что связь между атомами с различными электроотрицательностями будет полярной, а между атомами с близкими электроотрицательностями - неполярной.NaF: Ионо-координационная связь. Натрий имеет низкую электроотрицательность, а фтор - высокую, что приводит к образованию полярной ионной связи.Li2O: Ионная связь. Литий и кислород имеют различные электроотрицательности, что делает связь полярной и ионной.K2CO3: Ионная связь. Калий и кислород также имеют различные электроотрицательности, что приводит к образованию ионной связи.H2O: Ковалентная связь. Вода состоит из атомов водорода и кислорода с различными электроотрицательностями, что приводит к образованию полярной ковалентной связи.HClO4: Ковалентная связь. Хлор и кислород имеют различные электроотрицательности, что приводит к полюсности молекулы и образованию полярной ковалентной связи.Br2: Неполярная ковалентная связь. Бром имеет примерно одинаковые электроотрицательности, что приводит к образованию неполярной ковалентной связи.
Еще 155
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу