Материалы по запросу: n2o4
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
Na2Cr2O7 Указать солеобразующие оксиды азота Выберите один или несколько ответов: a. NO2 b. N2O c. N2O4 d. N2O5 e. N2O3 f. NO Указать соли, в водных растворах которых рН
(ТОГУ Химия) Энтропия практически не изменяется при протекании реакции
практически не изменяется при протекании реакции Выберите один ответ: a. Ag(к)+FeCl3(р)=AgCl(к)+FeCl2(р) b. N2O4(г)=2NO2(г) c. 2SO3(г)=2SO2(г)+O2(г) d. 2NaNO3(к)=2NaNO2(к)+O2(г) e. 2H2(г)+CO(г)=CH3OH(г)
Химическое равновесие
140 оС. Ниже этой температуры NO2 частично полимеризуется по уравнению: 2NO2 ↔ N2O4, ΔH0 = -23 кДж NO2 – газ бурого цвета, N2O4 – бесцветен. Изменение температуры позволяет судить о смещении равновесия в
ХИМИЯ (тесты)
универсального индикатора 7. Указать солеобразующие оксиды азота 1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5 6) N2O4 8. Указать сумму коэффициентов в уравнении реакции H3PO2 + HNO3(разб.) = H3PO3 + NO + H2O 11
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
равна____ кДж/моль. (Округлить число до целого) Вопрос 10 Если энергия активации реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 54,4 кДж/моль, то при повышении температуры от 273 К до 298 К скорость возрастет
44. Константа равновесия реакции N2O4 <-> 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия?
Константа равновесия реакции N2O4 <-> 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту
Реакция разложения оксида азота (V) идёт по стадиям
О2 (медленная); 2) N2O3 = NO2 + NО (быстрая); 3) NО + N2O5 = 3NO2 (быстрая); 4) 2NO2 = N2O4 (быстрая). Каков порядок этой сложной реакции? Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении
(ТулГУ Химия) Указать солеобразующие оксиды азота
солеобразующие оксиды азота Выберите один или несколько ответов: a. N2O3 b. N2O5 c. NO2 d. N2O e. NO f. N2O4
Вопрос по химии Какое вещество при электролизе дает смесь трех газов, один из которых NO2 или его димер N2O4?…
Вопрос по химии Какое вещество при электролизе дает смесь трех газов, один из которых NO2 или его димер N2O4?
Ответ на вопрос
Вещество, которое при электролизе дает смесь трех газов, один из которых NO2 или его димер N2O4, это азотная кислота (HNO3). При электролизе азотной кислоты происходит разложение ее на азотную кислоту, кислород и азот. Один из газов, который образуется в процессе электролиза, это NO2 или N2O4.
Еще
95
1
Задачка по химии вычислите константу равновесия реакции N2O4 —> 2NO2, если начальная концентрация N2O4…
вычислите константу равновесия реакции N2O4 —> 2NO2, если начальная концентрация N2O4 была 0,06 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N2O4
Ответ на вопрос
Дано:
N2O4 → 2NO2Изначальная концентрация N2O4 = 0,06 моль/л
50% N2O4 диссоциировало до равновесияПусть x - количество моль N2O4, которое произошло диссоциации до равновесия.Тогда в момент равновесия:
[N2O4] = 0,06 - x
[NO2] = 2xКонстанта равновесия вычисляется по формуле:
K = ([NO2]^2) / [N2O4]K = (2x)^2 / (0,06 - x)Так как 50% N2O4 диссоциировало, то x = 0,03 моль/лПодставляем в формулу:
K = (2*0,03)^2 / (0,06 - 0,03)
K = 0,18 / 0,03
K = 6Ответ: константа равновесия реакции N2O4 → 2NO2 равна 6.
Еще
16
1
Закономерности протекания химических процессов. Химия 1 курс. 1 Реакция протекает по уравнению S(т) + 2NO2(г)…
6 моль N2O? 1) 1380 2) 1840 3) 2760 4) 690 2 Равновесные концентрации в системе N2O4 ↔ 2NO2 равны: [N2O4] = 0,09 моль/л; [NO2] = 0,6 моль/л. Константа равновесия равна: 1) 2 2) 3 3) 5 4)
Ответ на вопрос
1) Для решения задачи сначала найдем количество кДж теплоты, выделившейся при образовании 1 моля N2O. Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моля N2O выделяется 460 кДж теплоты. Значит, при образовании 6 молей N2O выделится 6 * 460 = 2760 кДж теплоты. Ответ: 3) 2760 кДж.2) Для решения задачи найдем значение константы равновесия по формуле Kc = [NO2]^2 / [N2O4]. Подставляем данные: Kc = (0,6)^2 / 0,09 = 4. Ответ: 4) 4.
Еще
55
1
Изменением каких факторов (Р, С, Т) можно сместить химическое равновесие системы (1) вправо, а системы (2)…
Т) можно сместить химическое равновесие системы (1) вправо, а системы (2) – влево: (1) 2NO2(г ) ↔ N2O4(г), ΔH = -57кДж ; (2) CO2(г ) + Fe(тв ) ↔ FeO(тв ) + CO(г )?
Ответ на вопрос
Для сдвига равновесия вправо в системе (1) необходимо увеличить давление (P), снизить концентрацию (С) и/или уменьшить температуру (T).Для сдвига равновесия влево в системе (2) необходимо уменьшить давление (P), увеличить концентрацию (C) и/или повысить температуру (T).
Еще
96
1
Определение истинной скорости реакции
Вариант 1 Дана гетерогенная реакция. 2NO2(г) « N2O4(г) Она может протекать при Т = 3000К по одной из схем: 1) А(г) + В(к) = АВ(к); 2) 2А(г) +В(к) = А2В(к).
Для какой из приведенных реакций уменьшение давления и увеличение температуры смещают равновесие в различных…
направлениях? а) СаСО3 (т) СаО (т) + СО2 (г) - Q; б) СО2 (Г) + С (т) 2СО (г) - Q; в) 2NО2 (г) N2O4 (г) + Q; г) 3O2 (г) 2О3 (г) - Q
Ответ на вопрос
а) Уменьшение давления и увеличение температуры смещают равновесие в прямом направлении, увеличивая образование продуктов (СаО и СО2).б) Уменьшение давления и увеличение температуры смещают равновесие в обратном направлении, увеличивая образование исходных реагентов (СО2 и С).в) Уменьшение давления и увеличение температуры не влияют на равновесие в данной реакции.г) Уменьшение давления и увеличение температуры смещают равновесие в обратном направлении, увеличивая образование исходного реагента (O2).
Еще
21
1
Во сколько раз изменится скорость? Во сколько раз изменится скорость реакции N2O4(г) = 2NO(г) при повышении…
Во сколько раз изменится скорость? Во сколько раз изменится скорость реакции N2O4(г) = 2NO(г) при повышении температуры от 30 до 50°, если энергия активации равна 54,4 кДж/моль?
Ответ на вопрос
Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры, используется уравнение Аррениуса:k = A * exp(-Ea/RT),где:
k - константа скорости реакции,
A - преэкспоненциальный множитель,
Ea - энергия активации реакции,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.Из уравнения видно, что скорость реакции зависит от температуры экспоненциально.Итак, чтобы определить во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры от 30 до 50°, можем воспользоваться следующим соотношением:k2/k1 = exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)),где:
k1 - скорость реакции при температуре T1,
k2 - скорость реакции при температуре T2.Преобразуя уравнение, получаем:k2/k1 = exp((Ea/R) (T1 - T2) / (T1 T2)).Подставляем данные:T1 = 30 + 273 = 303 K,
T2 = 50 + 273 = 323 K,
Ea = 54,4 кДж/моль,
R = 8,314 Дж/моль∙К.Итак, k2/k1 = exp((54,410^3 / 8,314) (1/303 - 1/323)) ≈ 1,925.Следовательно, скорость реакции изменится примерно в 1,925 раз при увеличении температуры от 30 до 50°.
Еще
12
1
6. В сосуд, объемом 2 л поместили 72 г N2O4 и 4 г Н2. Определите скорость реакции N2O4 + Н2 = N2 + Н2О2 в начальный момент.…
6. В сосуд, объемом 2 л поместили 72 г N2O4 и 4 г Н2. Определите скорость реакции N2O4 + Н2 = N2 + Н2О2 в начальный момент. Константа скорости реакции равна 1,2 * 10-4 л\моль * с.
Ответ на вопрос
Для расчета скорости реакции в начальный момент времени используем закон действующих масс.Сначала найдем количество вещества N2O4 и Н2:n(N2O4) = m(N2O4) / M(N2O4) = 72 г / 92 г/моль ≈ 0,78 моль
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 4 г / 2 г/моль = 2 мольТак как коэффициенты стехиометрического уравнения равны 1, то и количество образующегося вещества N2 и H2O2 также равно 0,78 моль.Теперь можем записать уравнение скорости реакции:v = k [N2O4] [H2] = 1,2 10^(-4) 0,78 2 = 1,872 10^(-4) л/моль*сСледовательно, скорость реакции N2O4 + H2 = N2 + H2O2 в начальный момент времени составляет 1,872 10^(-4) л/мольс.
Еще
116
1
Вычислите константу равновесия реакций, протекающих при стандартных условиях и при 400 К. а) Na2O(к)+CO2(г)=Na2CO3(к)…
равновесия реакций, протекающих при стандартных условиях и при 400 К. а) Na2O(к)+CO2(г)=Na2CO3(к) б) N2O4(г)=2NO2(г)
Ответ на вопрос
а) Для реакции Na2O(к) + CO2(г) = Na2CO3(к) уравнение равновесия будет иметь вид:K = [Na2CO3] / ([Na2O] * [CO2])По стандартным условиям:
ΔG° = -RTlnK
ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = -RTlnK°
ΔG° = -8.314 J/(Kmol) 298K * ln(K°)Для температуры 400 K:
ΔG = -RTlnK
ΔG = -8.314 J/(Kmol) 400K * ln(K)b) Для реакции N2O4(г) = 2NO2(г) уравнение равновесия будет иметь вид:K = [NO2]^2 / [N2O4]Для рассчета константы равновесия при 400 K используется аналогичный метод, но с температурой 400 К.
Еще
11
1
Система находится в состоянии равновесия: N2O4(г) ⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно описывает систему?…
равновесия: N2O4(г) ⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно описывает систему? 1) Скорости прямой и обратной реакции равны. 2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются. 3) Концентрации N2O4 и NO2 равны
74
1
Дан список веществ: N2O4, I2O3, Li2O2, KCI, CO2, CsO2, Al2O3, Ni(OH)2, OFCl, As2O5, CsO3, SO2, OF2, HBrO. Сколько…
Дан список веществ: N2O4, I2O3, Li2O2, KCI, CO2, CsO2, Al2O3, Ni(OH)2, OFCl, As2O5, CsO3, SO2, OF2, HBrO. Сколько веществ из списка является оксидами?
Ответ на вопрос
Оксидами являются следующие вещества из списка:N2O4
I2O3
Li2O2
CsO2
Al2O3
CsO3Итого 6 веществ.
Еще
134
1
При 50 °С и давлении 0,348∙10^5 Па степень диссоциации N2O4 на NO2 равна 63%. Определите значение Кр и Кс.…
При 50 °С и давлении 0,348∙10^5 Па степень диссоциации N2O4 на NO2 равна 63%. Определите значение Кр и Кс.
Ответ на вопрос
Для реакции ( N2O4 ⇌ 2NO2 ) константы равновесия ( K_c ) и ( K_p ) связаны следующим образом:( K_p = K_c(RT)^{\Delta n} ),где ( R = 8,31 Дж/(моль∙К) ) - универсальная газовая постоянная, ( T = 50 °C = 323 K ) - температура в Кельвинах, ( \Delta n = n_{газообразныепродукты} - n{газообразные_реагенты} ).Степень диссоциации выражается формулой:( \alpha = \dfrac{c{NO2}}{c{N2O4, нач}} ) = 0,63.Из уравнения равновесия следует, что ( c{NO2} = 2\alpha c{N2O4} ), где ( c{N2O4} = c{N2O4, нач} - c{N2O4, дисс} ), ( c{N2O4, нач} ) - начальная концентрация N2O4, ( c_{N2O4, дисс} ) - концентрация N2O4, диссоциировавшегося.Так как ( c{NO2} = 2\alpha c{N2O4} ) и ( c{N2O4} = (1-\alpha)c{N2O4, начak} ), то ( c{NO2} = 2\alpha(1-\alpha)c{N2O4, нач} ).Константа равновесия ( K_c ) выражается как:( \dfrac{c^2{NO2}}{c{N2O4}} = K_c ).Подставим ( c{NO2} = 2\alpha(1-\alpha)c{N2O4, нач} ) в формулу:( Kc = \dfrac{4\alpha^2(1-\alpha)^2c^2{N2O4, нач}}{c_{N2O4, нач}} ).С учетом того, что ( c{N2O4} = c{N2O4, нач} - c{N2O4, дисс} ), и учитывая то, что ( c{N2O4, дисс} = \alpha c{N2O4, нач} ), получаем ( c{N2O4, нач} = \dfrac{c_{N2O4, дисс}}{\alpha} ).Тогда ( Kc = \dfrac{4\alpha^2(1-\alpha)^2c^2{N2O4, дисс}}{c_{N2O4, дисс}} ).С учетом того, что ( c{N2O4, дисс} = \dfrac{c{NO2}^2}{2\alpha(1-\alpha)} = \dfrac{(2\alpha c_{N2O4, нач})^2}{2\alpha(1-\alpha)} ), получаем:( Kc = \dfrac{4\alpha(1-\alpha)(2\alpha c{N2O4, нач})^2}{2\alpha} ).Так как ( K_p = K_c(RT)^{\Delta n} ), то для данной задачи ( \Delta n = 2 - 1 = 1 ).Итак, подставим все значения в формулу для ( K_p ):( K_p = K_c(RT)^{\Delta n} ),( K_p = 120(8,31∙10^{-3}∙323)^1 ),( K_p = 120(2,6651) ),( K_p ≈ 319,812 ).Таким образом, значение ( Кр ) равно 120, а значение ( Кс ) равно 319,812.
Еще
229
1
Что часто ищут
- у дедушки или у дедушке
- калькулятор параллелограмма
- барьер
- потенциальный барьер
- найти интервал сходимости степенного ряда исследовать поведение ряда на концах интервала сходимости
- доказательства и доказывание
- советская философия
- методика обучения литературе тест
- международное право тест с ответами синергия
- сократите дробь 18 24
Поможем написать учебную работу