Материалы по запросу: константа равновесия

скорость прямой реакции не изменилась? 6 Константа скорости некоторой реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К равна 4,5 ∙ 102. Вычислить энергию активации реакции и константу скорости при 700 К 7 В гомогенной

скорость прямой реакции не изменилась? 6 Константа скорости некоторой реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К равна 4,5 ∙ 102. Вычислить энергию активации реакции и константу скорости при 700 К 7 В гомогенной

смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана  Задача 7. В 1 кг воды растворено

Лабораторная работа 1. Гетерогенное равновесие (в двухкомпонентной системе) Раздел 1. Термодинамика  Цели и задачи работы: провести обучающий физический эксперимент по определению равновесных концентраций

молекул отношение произведения концентраций ионов к концентрации непродиссоциировавших молекул константа равновесия диссоциации электролита Ионная связь – это Выберите один ответ: вектор, условно направленный

Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л. Константа равновесия Кс этой реакции

показателю преломления В системе `N_2 O_{4(г)} harr 2NO_{2(г)}, Delta H > 0` к уменьшению константы равновесия приведет Выберите один или несколько ответов: 1. увеличение температуры 2. увеличение парциального

Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л. Константа равновесия Кс этой реакции

реакций. Химическое равновесие Промежуточный тест 7: https://edu.rosdistant.ru/mod/quiz/view.php?id=167740 +++ Тема 8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах Промежуточный

56. В соответствии со вторым законом Фарадея, если Q1 = Q2, то 57. В условии химического равновесия в системе отношение скоростей прямой и обратной реакций vпр / vобр ... 58. Валентность – это

2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.) 2. Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔

смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана  Задача 7. В 1 кг воды растворено

металлическим блеском   наличием металлической кристаллической решетки Вопрос 4         Выражение константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид: Выберите один ответ:   Kp = (p2(NO) + p(O2))

смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана  Задача 7. В 1 кг воды растворено

Ответ:   Отзыв Вопрос 2 Верно Баллов: 1,0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет

то при расчетах приращения температуры в заданной точке используют схему ... Ответ: Константа равновесия показывает Ответ: При образовании раствора температура кипения растворителя Ответ 1

Расчёт константы равновесия изомеризации бутана

аммиака, кислорода и воды составляют (моль/л): 0,45, 1,23, 3,78 соответственно. Рассчитать константу равновесия, равновесную концентрацию азота и исходные концентрации аммиака и кислорода. Вычислить

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные

химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные