Материалы по запросу: kmno4 hcl mncl2 cl2 kcl h2o
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Химия / 134 вопроса / Промежуточные тесты 1-15 + Итоговый тест (2 попытки)
реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате
Ответы на тест / РОСДИСТАНТ / Химия / 320 вопросов / Итоговый тест (8 попыток)
к увеличению коррозии защитит от коррозии не окажет влияния Вопрос 23 При переходе KMnO4 → MnO2 ... Выберите один ответ: марганец отдает 5 электронов марганец принимает 5 электронов
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
другой электрод следует погрузить в Выберите один или несколько ответов: 1. 0,1М раствор `HCl` 2. 0,2М раствор `HCl` 3. 0,1М раствор `СН_3 СООН` 4. 0,1M раствор `H_3 PO_4` Если гальванический элемент составлен
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
реакции обмена Вопрос 11 Выберите один или несколько ответов: NaCl + KOH NaHSO4 + NaOH ZnOHCl + HCl Na2SO4 + NaOH MgCl2 + KOH NaCl + CH3COOH NaOH + CH3COOH K2SO3 + H2SO4 Вопрос 12 Основные
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
вопроса Гидроксид натрия образуется при взаимодействии ... Выберите один ответ: NaCl и H2O Na и H2O Na2SO4 и H2O NaOH и H2O Вопрос 6 Верно Текст вопроса Из указанных элементов – Na, Mg, Si, P, Ni, Co – к p-элементам
ОТВЕТЫ Химия РОСДИСТАНТ
+6 имеет электронные конфигурации: Промежуточный тест 3 DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
ионов электролита к концентрации продиссоциировавших молекул Если вдвое разбавить водой 0,2 М раствор HCl, рН раствора ... Выберите один ответ: уменьшится в 2 раза не изменится увеличится уменьшится Отрицательный
🔥 (ТОГУ, 2022 год, ноябрь) Общая и неорганическая химия (ВСЕ 46 вопросов с правильными ответами)
виде молекул: Выберите один ответ: a. LiОН, Cu(OH)2; b. MgSO4, Ba(OH)2; c. Cu(OH)2, BaSO4; d. H2SO4, H2O; e. СН3СООNa, H3PO4. В коррозионной гальвано-паре для меди анодом является металл: Выберите один
Расставив коэффициенты на основе электронно-ионных уравнений, определите, сколько молекул соляной кислоты вступит во взаимодействие с перманганатом калия, происходящее по следующей схеме: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
вступит во взаимодействие с перманганатом калия, происходящее по следующей схеме: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Задача по химии С помощью метода полуреакций и стандартных значений окис- лительно-восстановительных потенциалов…
стандартных условиях; г) вычислите константу равновесия: 1) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 2) MnO2 + Co(OH)3 + KOH = K2MnO4 + Co(OH)2 + H2O
Ответ на вопрос
1)
Сначала составим полуреакции:
1) КMnO4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
2) 2Cl- = Cl2 + 2e-Теперь сбалансируем полуреакции по электронам и сложим их:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2Oа) Стехиометрические коэффициенты: 2, 16, 2, 5, 2, 8.
б) Направление протекания: вправо.
в) ΔG = -nFE°
ΔG = -10964851.51 = -1458.23 кДж
г) Константа равновесия: K = e^(-ΔG/RT)2)
Сначала составим полуреакции:
1) 2MnO2 + 3H2O + 4e- = 2MnO4^2- + 8OH-
2) Co(OH)3 + 3e- = Co(OH)2 + 3OH-Теперь сбалансируем полуреакции по электронам и сложим их:
2MnO2 + 3Co(OH)3 + 8KOH = 2K2MnO4 + 3Co(OH)2 + 9H2Oа) Стехиометрические коэффициенты: 2, 3, 8, 2, 3, 9.
б) Направление протекания: вправо.
в) ΔG = -nFE°
ΔG = -22964850.48 = -9975.6 кДж
г) Константа равновесия: K = e^(-ΔG/RT)
Еще
220
1
(ТОГУ, 2022 год, май) Химия (ХиХТ) (253 вопроса с правильными ответами)
гидроксида марганца(IV) доказывается взаимодействием с веществами ряда Выберите один ответ: TlOH, KOH HCl, NaOH Li2O, CaO HMnO4, H2SiO3 H2SO4, СО2 Анодным покрытием для железа является металл Выберите
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в следующем уравнении, определите окислители…
расставьте коэффициенты в следующем уравнении, определите окислители восстановители: KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O.
Ответ на вопрос
Для выполнения данного уравнения сначала определим баланс веществ:KMnO4 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + 2H2OТеперь определим окислители и восстановители:KMnO4 — окислитель (окисляет HCl)HCl — восстановитель (восстанавливает KMnO4)
Еще
113
1
116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) HI + HIO3 → I2 + H2O.
основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) HI + HIO3 → I2 + H2O.
Уравняйте уравнения методом электронного 1) KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 2)KMnO4+H2S+H2SO4=S+MnSO4+K2SO4+H2O…
Уравняйте уравнения методом электронного 1) KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 2)KMnO4+H2S+H2SO4=S+MnSO4+K2SO4+H2O 3)NaNO2+NaI+H2SO4=NO+I2+Na2SO4+H2O 4)P+HClO3+H2O=HCl+H3PO4
Ответ на вопрос
1) 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O
2) 6 KMnO4 + 5 H2S + 7 H2SO4 = 8 S + 6 MnSO4 + 4 K2SO4 + 9 H2O
3) 2 NaNO2 + 2 NaI + 4 H2SO4 = 2 NO + I2 + 2 Na2SO4 + 4 H2O
4) 4 P + 5 HClO3 + 6 H2O = 5 HCl + 4 H3PO4
Еще
166
1
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
другой электрод следует погрузить в Выберите один или несколько ответов: 1. 0,1М раствор `HCl` 2. 0,2М раствор `HCl` 3. 0,1М раствор `СН_3 СООН` 4. 0,1M раствор `H_3 PO_4` Если гальванический элемент
Уравнение ОВР: HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O укажите окислитель и восстановитель в этой реакции…
Уравнение ОВР: HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O укажите окислитель и восстановитель в этой реакции
148
1
Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель KMnO4+HCl-MnCl2+KCl2+Cl2+KCl+H2O…
Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель KMnO4+HCl-MnCl2+KCl2+Cl2+KCl+H2O
183
1
ОГУ Химия
= Al(ClO3)3 + Cl2 + H2O Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NО + H2O Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Ca + HClO4 = Ca(ClO4)2 + Cl2 + H2O Определить сумму
Задачи по химии 1. Вычислите число молекул и массу сернистого газа, объёмом 224 л. 2. Какой объём займет 20 кг…
МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА. 1) КМNО4 + NH3 →KNO3 + MNO2 + KOH + H2O 2)CU2O + HNO3 → CU(NO3)2 + NO + H2O 3)KMNO4 + HCL →MNCL2 +KCL + CL2 + H2O 5) 1. В растворе массой 100 г содержится хлорид бария, массой
Ответ на вопрос
6) Написать уравнения реакций:
а) Реакция горения метана в кислороде.
b) Взаимодействие серной кислоты с кальцием.
c) Гидролиз нитрата натрия.
d) Необратимое окисление сероводорода кислородом.7) Рассчитать массовую долю компонентов в смеси, содержащей 5 г серы и 15 г кислорода.
8) Найти объем водорода, выделившегося при реакции, в результате которой образовалось 40 г воды.
9) Рассчитать массовую долю Li2SO4 в растворе массой 500 г и концентрации 15%.
10) Напишите уравнение нейтрализации серной кислоты NaOH.
Еще
90
1
Решить как окислительно-восстановительные реакции KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2 Cu2S + O2 + CaCo3 - Cuo + CaSO3 + CO2…
как окислительно-восстановительные реакции KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2 Cu2S + O2 + CaCo3 - Cuo + CaSO3 + CO2 FeCl + KMnO4 + HCl - FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Ответ на вопрос
1) KMnO4 + K2MnO4 + MnO2 + O2:
Кислород потребляется в реакции, следовательно, это окислительная реакция. Калия марганцовокислого (VII) (KMnO4) переходит в калий марганат (IV) (K2MnO4), марганцевый диоксид (MnO2) и кислород (O2).2) Cu2S + O2 + CaCo3:
Купрум (II) сульфид (Cu2S) окисляется кислородом (O2) и кальцием карбонатом (CaCO3), образуя оксид меди (I) (CuO), сульфат кальция (CaSO3) и углекислый газ (CO2).3) FeCl + KMnO4 + HCl:
Железо (II) хлорид (FeCl) окисляется калия марганцовокислым (VII) и соляной кислотой (HCl), получая хлорид железа (III) (FeCl3), хлор (Cl2), хлорид марганца (II) (MnCl2), хлористый калий (KCl) и воду (H2O).Надеюсь, это поможет вам разобраться с данными реакциями.
Еще
204
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу