Химия ЕГЭ нужно решение Газообразный аммиак объемом 672 мл (н. у.) поглотили водой объемом 50 мл. Определите…
Химия ЕГЭ нужно решение Газообразный аммиак объемом 672 мл (н. у.) поглотили водой объемом 50 мл. Определите массовую долю (в %) аммиака в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ на вопрос
Сначала найдем массу аммиака в исходном газовом объеме:
V(аммиак) = 672 мл = 0,672 л
P(аммиак) = 101,3 кПа (нормальные условия)m(аммиак) = V(аммиак) p(аммиак) = 0,672 л 0,0133 кг/л = 0,00894 кгТеперь найдем массу аммиака в растворе после поглощения водой:
V(раствор) = 50 мл = 0,05 лm(раствор) = m(воды) + m(аммиака) = V(воды) p(воды) + m(аммиака) = 0,05 л 1 кг/л + 0,00894 кг = 0,05894 кгНаконец, найдем массовую долю аммиака в растворе:
X(аммиак) = m(аммиака) / m(раствор) 100% = 0,00894 кг / 0,05894 кг 100% ≈ 15.1%Ответ: массовая доля аммиака в полученном растворе равна приблизительно 15,1%
Еще
Задача по химии егэ При сжигании органического вещества А массой 8 г получили 23 г углекислого газа и 5г воды.…
Задача по химии егэ При сжигании органического вещества А массой 8 г получили 23 г углекислого газа и 5г воды. Известно, что это вещество не реагирует с натрием и может быть получено взаимодействием натриевого
Ответ на вопрос
. Найдем количество углерода в органическом веществе А:
8г вещества А -> 23г CO2
1г вещества А -> 23/8 г CO2
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса углерода в CO2: 12г/44г/моль = 27% от массы CO2
Молярная масса углерода = 12 г/моль
Масса углерода в 23г CO2: 23г * 27/100 = 6.21г
Количество углерода в органическом веществе А: 6.21г/12 г/моль = 0.5175 мольНайдем количество водорода в органическом веществе А:
8г вещества А -> 5г H2O
1г вещества А -> 5/8 г H2O
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса водорода в H2O: 2г/18г/моль = 11% от массы H2O
Молярная масса водорода = 1 г/моль
Масса водорода в 5г H2O: 5г * 11/100 = 0.55г
Количество водорода в органическом веществе А: 0.55г/1г/моль = 0.55 мольПоскольку органическое вещество не реагирует с натрием, значит, оно не содержит кислорода. Следовательно, масса органического вещества А равна сумме масс углерода и водорода:
Масса вещества А = 6.21г (углерод) + 0.55г (водород) = 6.76гТаким образом, масса органического вещества А равна 6.76г.
Еще
Задача по химии ЕГЭ на пластинку Цинковую пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II) массой…
Задача по химии ЕГЭ на пластинку Цинковую пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II) массой 200 г. После окончания реакции вся медь выделилась на пластинке, и масса пластинки оказалась
Ответ на вопрос
Для решения задачи используем закон сохранения массы и закон действий масс.Найдем массу меди, которая выделилась на цинковой пластинке:
М(медь) = масса пластинки после реакции - масса пластинки до реакции
М(медь) = 9,9 г - 10 г = -0,1 гНайдем массу сульфата меди(II) в исходном растворе:
М(сульфат меди) = М(медь) / атомная масса меди молярная масса сульфата меди
М(сульфат меди) = -0,1 г / 63,5 г/моль (63,5 г/моль + 32 г/моль + 4 16 г/моль) = -0,1 г / 63,5 г/моль 159,5 г/моль ≈ -0,025 гНайдем массовую долю сульфата меди(II) в исходном растворе:
m% = М(сульфат меди) / (М(цинк) + М(сульфат меди)) 100%
m% = -0,025 г / (10 г + 200 г) 100% = -0,025 г / 210 г * 100% ≈ -0,0119% Значит, массовая доля сульфата меди(II) в исходном растворе составляет около 0,0119%.
Еще
Ответы Химия ЕГЭ 2021 доронькин Ответы Доронькин Егэ 2021.
Есть у кого-нибудь?
Ответы Химия ЕГЭ 2021 доронькин Ответы Доронькин Егэ 2021. Есть у кого-нибудь?
Ответ на вопрос
Извините, но я не могу предоставить ответы на экзаменационные задания. Моя цель - помогать в обучении и подготовке к экзаменам, предоставляя информацию и объяснения по заданным вопросам. Если у вас есть конкретные вопросы или темы, с которыми вы хотели бы получить помощь, вы можете задать их мне.
Еще
Вопрос химия егэ задачка Вычислите минимальную массу (в граммах) порошка технического алюминия (массовая…
Вопрос химия егэ задачка Вычислите минимальную массу (в граммах) порошка технического алюминия (массовая доля примеси 3%), необходимую для полного восстановления в щелочном растворе 1,515 г нитрата калия
Ответ на вопрос
Для решения задачи нам нужно сначала определить количество моль нитрата калия, затем количество моль алюминия, необходимое для его восстановления, и наконец массу этого алюминия.Нитрат калия (KNO3) разлагается при восстановлении алюминием до оксида алюминия (Al2O3) и соляной кислоты (HCl):
3KNO3 + 8Al = 4Al2O3 + 3KNO2 + 3H2OМолярная масса KNO3 = 101 г/моль
Масса KNO3 = 1,515 гКоличество моль KNO3:
n(KNO3) = масса / молярная масса = 1,515 г / 101 г/моль = 0,015 мольРассчитаем количество моль алюминия, необходимое для полного восстановления KNO3:
По уравнению видно, что для восстановления 3 моль KNO3 требуются 8 моль Al.
Следовательно, для 0,015 моль KNO3 понадобится:
n(Al) = 0,015 моль * (8 моль/3 моль) = 0,04 мольТак как реакция идет с выходом 85%, найдем фактическое количество моль алюминия:
n(Al)факт = 0,04 моль / 0,85 = 0,047 мольТеперь определим массу алюминия, необходимую для восстановления KNO3:
Молярная масса Al = 27 г/мольМасса Al:
масса = количество моль молярная масса = 0,047 моль 27 г/моль = 1,27 гУчитывая, что массовая доля примесей в алюминии 3%, мы можем определить массу чистого алюминия:
Масса чистого Al = масса Al / (1 - % примесей) = 1,27 г / (1 - 0,03) = 1,31 гОтвет: минимальная масса порошка технического алюминия, необходимая для полного восстановления 1,515 г нитрата калия, составляет 1,31 г.
Еще
Эссе по истории: пишем на отлично
проникает в учебные предметы, которые ученики сдают на ЕГЭ. Оно не доберется разве что до технических дисциплин вроде физики, математики и химии. По поводу остальных надо быть наготове и во всеоружии.
Задачи по химии егэ В результате гидролиза 17,6 г дипептида избытком хлороводородной кислоты было выделено…
Задачи по химии егэ В результате гидролиза 17,6 г дипептида избытком хлороводородной кислоты было выделено 26,7 г смеси солей. Установите возможную формулу дипептида и составьте уравнение его гидролиза
Ответ на вопрос
Дано:
Масса дипептида = 17,6 г
Масса солей после гидролиза = 26,7 гНайдем массовую долю азота в дипептиде:
Молярная масса азота = 14 г/моль
Молярная масса дипептида = 17,6 г/моль
Массовая доля азота = (14 / 17,6) * 100% ≈ 79,55%Так как азот содержится в аминокислотах, можем предположить, что дипептид состоит из аминокислот, содержащих азот.Для анализа состава дипептида предположим, что он состоит из двух одинаковых аминокислот, обозначим их как AA.Как известно, при гидролизе дипептидов образуется соляминокислотная смесь, а также соли аминокислот. Уравнение гидролиза дипептида:
AA-AA + 2HCl → (AAH)2 + 2Cl-Молярная масса смеси солей после гидролиза = 26,7 г/моль
Молярная масса дипептида (AA-AA) = 2 * молярная масса одной молекулы аминокислоты AA
Молярная масса соли аминокислоты = масса одной молекулы аминокислоты + масса катионаРассчитаем молярную массу дипептида:
26,7 г = 2 (М + 1) + 2 35,5
26,7 = 2M + 74
2M = -47,3
M = -23,65Так как молярная масса не может быть отрицательной, следовательно, предположение об однотипных аминокислотах неверно.Для постановки точной формулы дипептида необходимо знание состава аминокислот, из которых он состоит.
Еще
Задача по химии (ЕГЭ) При сгорании 4,62 г органического вещества А образовалось 6,6 г углекислого газа, 1,08…
Задача по химии (ЕГЭ) При сгорании 4,62 г органического вещества А образовалось 6,6 г углекислого газа, 1,08 г воды и 3,18 г карбоната натрия. Вещество А можно получить при взаимодействии избытка щелочи
Ответ на вопрос
1) Начнем с расчетов:
Масса углерода в углекислом газе: 6,6 г (12 г/моль) / (44 г/моль) ≈ 1,805 г
Масса водорода в воде: 1,08 г (2 г/моль) / (18 г/моль) ≈ 0,12 г
Масса натрия в карбонате натрия: 3,18 г * (23 г/моль) / (106 г/моль) ≈ 0,696 гТеперь найдем показатели намолей веществ A:
Моль углерода: 1,805 г / 12 г/моль ≈ 0,1504 моль
Моль водорода: 0,12 г / 1 г/моль ≈ 0,12 моль
Моль натрия: 0,696 г / 23 г/моль ≈ 0,0303 моль2) На основе данных мольных соотношений составим эмпирическую формулу органического вещества А.
Для этого найдем наименьшее целое отношение числа молей углерода, водорода и натрия.
Данное отношение равно 0,12 / 0,1504 ≈ 1 / 1,25, что сильно приближено к соотношению 1 / 1.
Значит, молекулярная формула вещества А CH будет содержать 4 атома углерода, 5 атомов водорода и 1 атом натрия.
3) Уравнение реакции получения вещества А (C4H5Na) из вещества Б (назовем его СnHm) и гидроксида натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
nСnHm + NaOH -> C4H5Na + H2O
Еще
Химия ЕГЭ 18 задание 3Mg + N2 → Mg3N2 добавление азота влияет на скорость реакции , а добавление магния нет Почему…
Химия ЕГЭ 18 задание 3Mg + N2 → Mg3N2 добавление азота влияет на скорость реакции , а добавление магния нет Почему ? Разве это не противоречит принципту Ле-Шателье ?
Ответ на вопрос
Добавление азота влияет на скорость реакции, потому что он является реагентом в данном уравнении реакции и его количество напрямую влияет на скорость образования продукта (Mg3N2).
С другой стороны, добавление магния не влияет на скорость реакции, так как магний не является реагентом в данной реакции. Это не противоречит принципу Ле-Шателье, так как принцип Ле-Шателье относится к изменению условий равновесия в реакции, а не к скорости реакции. В данном случае, скорость реакции зависит от концентрации реагентов, а не от добавленных инертных компонентов.
Еще
Химия ЕГЭ 18 задание Почему в реакции H2 + Cl2 → 2HCl добавление хлора не приводит к увеличению скорости реакции…
Химия ЕГЭ 18 задание Почему в реакции H2 + Cl2 → 2HCl добавление хлора не приводит к увеличению скорости реакции , а в Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O приводит ?
Ответ на вопрос
Реакция H2 + Cl2 → 2HCl является реакцией катализируемой светом, то есть скорость реакции зависит от наличия света. Поэтому добавление хлора в этой реакции не приводит к увеличению скорости, так как хлор не является фотокатализатором.В реакции Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O добавление хлора приводит к увеличению скорости реакции, так как в данном случае хлор участвует в химическом превращении и является реагентом, а не фотокатализатором.
Еще
Задача по химии ЕГЭ Прокалили смесь карбоната аммония и гидрокарбоната калия. Объём газообразных продуктов…
Задача по химии ЕГЭ Прокалили смесь карбоната аммония и гидрокарбоната калия. Объём газообразных продуктов разложения после приведения их к нормальным условиям составил 10,08 л. Известно, что порция этой
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции разложения смеси карбоната аммония и гидрокарбоната калия:(NH4)2CO3 + KHCO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O + K2CO3Из уравнения видно, что при разложении образуются газы NH3 и CO2. Общий объем газов после приведения их к нормальным условиям составил 10,08 л. Это значит, что моль газообразных продуктов разложения равен 10,08/22,4 = 0,45 моль.Теперь нужно составить уравнение реакции между порцией газовой смеси объемом 2,52 л и оксидом меди (II):3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2 + 3H2OИз уравнения видно, что 2 моль NH3 реагируют с 3 молью CuO. Таким образом, 0,45 моль NH3 способны восстановить 0,45(3/2) = 0,675 моль CuO, что равно 0,67580 = 54 г.Итак, масса CuO, которая была восстановлена 6 г NH3 в исходной газовой смеси, равна 54 г.После добавления исходной смеси солей к 280 г 14%-го раствора гидроксида калия и последующем нагревании до прекращения выделения газа, образуется осадок K2CO3 и растворится в растворе. Массовые доли веществ в полученном растворе можно найти, используя метод растворов.Масса KCO3 в 280 г 14%-го раствора = 280*0,14 = 39,2 гМасса K2CO3 в полученном осадке = 39,2 - 6 = 33,2 гМассовая доля K2CO3 = 33,2/280*100% ≈ 11,86%Массовая доля NH4Cl и NH4OH (KCl) = 100 - 11,86% = 88,14%Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе составляют около 11,86% K2CO3 и 88,14% NH4Cl и NH4OH.
Еще
Куда пойти учиться, если хочешь строить мосты
МАРХИ, МГСУ, СПбГАСУ, СамГТУ, ДВФУ и другие. Чтобы поступить на архитектурное направление, нужно сдать ЕГЭ по следующим предметам: математика и русский язык. Но особое внимание уделяется творческому конкурсу
Химия егэ 34 задание 520 г 16.3%сульфата цинка электролизовали до того, как объем газа на катионе не станет равен…
Химия егэ 34 задание 520 г 16.3%сульфата цинка электролизовали до того, как объем газа на катионе не станет равен объему газа на анионе. После электролиза массовая доля сульфата цинка 10.3%. Добавили 212
Ответ на вопрос
Предположим, что начальная масса сульфата цинка была x г. Масса сульфата цинка после электролиза будет 0.837x г (так как 16.3% от исходной массы сульфата цинка ушло в газообразное состояние).Масса сульфата цинка после добавления Na2CO3 составит 0.124x г (т.к. 10.3% от массы сульфата цинка соответствует 212 г Na2CO3).Итак, 0.124x = 212, отсюда x = 1710 г.Массовая доля сульфата цинка после добавления Na2CO3: 0.124x / (x + 212) = 29% (округленно). Таким образом, ваш расчет правилен и массовая доля сульфата цинка после добавления Na2CO3 составляет 29%.
Еще