Материалы по запросу: химия егэ
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Цифровой инструментарий в образовательной деятельности / 50 вопросов / Промежуточные тесты 1-5
программе. Обучающая программа реагирует на действия ученика предлагает проверочные материалы по химии, физике и математике предлагает онлайн-занятия по индивидуальным программам готовит к олимпиадам
Оценка деятельности образовательной организации.фпдг_МАГ. Синергия. Ответы на ИТОГОВЫЙ ТЕСТ. На отлично!
минимального количества баллов единого государственного экзамена при оценке деятельности школы? · по химии · физике · математике По каким естественным дисциплинам определяется количество неудовлетворительных
Квалификационный экзамен. ПМ.03.Выполнение работ по одной или нескольким профессиям рабочих, должностям служащих. Секретарь-администратор (ДОУА)
часов на подготовку учеников 9 и 11 классов для проведения ОГЭ и ЕГЭ. Также информировала об отсутствии преподавателя в 9-11 классах по химии и биологии и предложила пригласить для преподавания на условиях
Научная картина мира без периодического закона: быть или не быть?
– Вып. 3-4. – С. 1-8. Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ / А.С. Егоров. – Ростов н/Д: Феникс, 2018. – 699 с. Новошинский И.И. Органическая химия: Учебник для 11 (10) класса общеобразовательных
28 задача химия егэ Гидрокарбонат натрия массой 55,5 г прокалили до постоянной массы. В результате образовалось…
28 задача химия егэ Гидрокарбонат натрия массой 55,5 г прокалили до постоянной массы. В результате образовалось 6,72 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю примеси (%) в образце гидрокарбоната
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нам нужно сначала найти, сколько моль углекислого газа (CO₂) образуется из гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) при его разложении, а затем использовать это для определения количества чистого NaHCO₃ в образце.Шаг 1. Находим моль углекислого газаПо уравнению состояния идеального газа (PV = nRT) при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество моль CO₂:[
n_{CO_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,3 \, \text{моль}
]Шаг 2. Реакция разложения гидрокарбоната натрияРазложение гидрокарбоната натрия можно описать следующим уравнением:[
2 \, \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
]Из уравнения видно, что из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль CO₂. Значит, количество моль NaHCO₃, которое разложилось, равно:[
n_{NaHCO3} = 2 \cdot n{CO_2} = 2 \cdot 0,3 \, \text{моль} = 0,6 \, \text{моль}
]Шаг 3. Находим массу гидрокарбоната натрияМолярная масса NaHCO₃:[
M_{NaHCO_3} = 23 + 1 + 12 + 16 \cdot 3 = 84 \, \text{г/моль}
]Теперь найдем массу NaHCO₃, которая разложилась:[
m_{NaHCO3} = n{NaHCO3} \cdot M{NaHCO_3} = 0,6 \, \text{моль} \cdot 84 \, \text{г/моль} = 50,4 \, \text{г}
]Шаг 4. Определяем массовую долю примесиИсходная масса гидрокарбоната натрия в образце составляет 55,5 г. Таким образом, разница в массе будет являться массой примеси:[
m_{примеси} = 55,5 \, \text{г} - 50,4 \, \text{г} = 5,1 \, \text{г}
]Теперь можно найти массовую долю примеси:[
\text{массовая доля примеси} = \frac{m{примеси}}{m{образца}} \cdot 100\% = \frac{5,1 \, \text{г}}{55,5 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 9,2\%
]ОтветТаким образом, массовая доля примеси в образце гидрокарбоната натрия составляет 9,2%.
Еще
225
1
Вопрос по химии егэ Как вы учите химические реакции?
Вопрос по химии егэ Как вы учите химические реакции?
Ответ на вопрос
Для успешного изучения химических реакций на ЕГЭ по химии полезно использовать несколько методов:Систематизация: Разделите реакции на категории (например, окислительно-восстановительные, кислото-основные, обменные, разложения и синтезы). Это поможет лучше понять, какие реакции под какие правила попадают.Запоминание уравнений: Используйте карточки или таблицы для запоминания наиболее важных реакций и их уравнений. Практикуйтесь в их написании с правильными коэффициентами.Практические задания: Решайте задачи и тесты по химическим реакциям. Это поможет закрепить знания и применить их на практике.Визуализация: Используйте схемы, диаграммы и рисунки для визуализации реакций и их механизмов. Это может помочь лучше понять, как вещества взаимодействуют друг с другом.Регулярное повторение: Периодически повторяйте пройденный материал, чтобы не забыть запомненные реакции и теорию.Сравнение реакций: Сравнивайте между собой разные реакции для поиска аналогий и различий, что поможет улучшить понимание процессов.Работа в группе: Обсуждение материала с одноклассниками или учителями может открыть новые грани понимания и помочь разобраться в сложных моментах.Если у вас есть конкретные вопросы по каким-то реакциям или темам, не стесняйтесь спрашивать!
Еще
62
1
Задание 12 химия ЕГЭ В водных растворах свойства слабой кислоты проявляет Фенол Щавелевая кислота П-ксилол…
Задание 12 химия ЕГЭ В водных растворах свойства слабой кислоты проявляет Фенол Щавелевая кислота П-ксилол Этанол Этаналь
115
1
33 задача по химии егэ Органическое вещество А природного происхождения содержит 11,76% по массе азота. При…
33 задача по химии егэ Органическое вещество А природного происхождения содержит 11,76% по массе азота. При обработке А азотистой кислотой образуется вещество В. Для полного сгорания некоторой порции
Ответ на вопрос
Для решения задачи начнем с анализа информации о веществе A и его производном веществе B.Шаг 1: Определение молекулярной формулы вещества BПо условию, в составе вещества A содержится 11,76% по массе азота. Это означает, что из 100 г вещества A имеется 11,76 г азота.Для нахождения молекулярной формулы вещества B сделаем предположение, что у нас есть углеводород, который, по всей видимости, сгорает в кислороде. Мы знаем, что при сгорании вещества B:Образуется 0,672 л углекислого газа (CO₂) и 540 мг воды (H₂O).0,672 л газа соответствует 0,672 моль (при н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л).Теперь найдем количество атомов углерода и водорода в веществе B. Количество CO₂: ( n(CO₂) = 0,672 ) моль означает, что в веществе B содержится 0,672 моль углерода.Молярная масса воды ( H₂O ) составляет 18 г/моль, значит количество воды:
[
n(H₂O) = \frac{540 \text{ мг}}{18 \text{ г/моль}} = \frac{0,54 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,03 \text{ моль}
]Содержание водорода в 0,03 моль H₂O:
[
n(H) = 0,03 \text{ моль} \times 2 = 0,06 \text{ моль}
]Таким образом, на данный момент мы имеем:Углерод (C): 0,672 мольВодород (H): 0,06 мольДанная информация также указывает на то, что у нас в B может быть какая-то функциональная группа, поскольку оно реагирует с натрием в соотношении 1:3, это может указывать на наличие, например, спиртовой группы (–OH).Шаг 2: Молекулярная формулаЕсли мы рассматриваем, что в веществе B (C_nH_m), у нас C/H примерно 0,672/0,06, определим их отношение для соответствующих целых чисел:[
\text{C:H (отношение)} = \frac{0,672}{0,06} = 11,2 \Rightarrow \text{около } 11
]Шаг 3: Структурная формулаВещество B следует оформить как C₁₁H₁₂ с функциональной группой спирта, дающей реакцию с натрием. Однако, учитывая поведение вещества и реакцию с щелочами, более вероятно, что это может быть линейный спирт, например, один из ненасыщенных спиртов ( например: октадиен-1, ограниченный алкен-спирт).Вывод:На основании вышеизложенного, можем предположить, что вещество B - это олеиновая кислота или её производные спирт.Молекулярная формула вещества B может быть записана как C₁₁H₂₄OH.Структурная формула будет зависеть от истинной структуры, но можно представить это как:Гидроксильная группа в конце углеводородного «хвоста» (например, нонанол или деканол).Обратите внимание, что необходимо экспериментальное подтверждение для точного определения.
Еще
273
+2
1
Задача по химии (ЕГЭ) При сгорании 4,62 г органического вещества А образовалось 6,6 г углекислого газа, 1,08…
Задача по химии (ЕГЭ) При сгорании 4,62 г органического вещества А образовалось 6,6 г углекислого газа, 1,08 г воды и 3,18 г карбоната натрия. Вещество А можно получить при взаимодействии избытка щелочи
Ответ на вопрос
1) Начнем с расчетов:
Масса углерода в углекислом газе: 6,6 г (12 г/моль) / (44 г/моль) ≈ 1,805 г
Масса водорода в воде: 1,08 г (2 г/моль) / (18 г/моль) ≈ 0,12 г
Масса натрия в карбонате натрия: 3,18 г * (23 г/моль) / (106 г/моль) ≈ 0,696 гТеперь найдем показатели намолей веществ A:
Моль углерода: 1,805 г / 12 г/моль ≈ 0,1504 моль
Моль водорода: 0,12 г / 1 г/моль ≈ 0,12 моль
Моль натрия: 0,696 г / 23 г/моль ≈ 0,0303 моль2) На основе данных мольных соотношений составим эмпирическую формулу органического вещества А.
Для этого найдем наименьшее целое отношение числа молей углерода, водорода и натрия.
Данное отношение равно 0,12 / 0,1504 ≈ 1 / 1,25, что сильно приближено к соотношению 1 / 1.
Значит, молекулярная формула вещества А CH будет содержать 4 атома углерода, 5 атомов водорода и 1 атом натрия.
3) Уравнение реакции получения вещества А (C4H5Na) из вещества Б (назовем его СnHm) и гидроксида натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
nСnHm + NaOH -> C4H5Na + H2O
Еще
411
1
Химия ( ЕГЭ ) 33 задание На полное сгорание 10.5 органического вещества А израсходовали 7.28 л (н.у) кислорода,…
Химия ( ЕГЭ ) 33 задание На полное сгорание 10.5 органического вещества А израсходовали 7.28 л (н.у) кислорода, в результате выделились 13,2 г углекислого газа, 1,12 л (н.у) азота и вода. Известно, что
Ответ на вопрос
Чтобы решить задачу, давайте последовательно выполню необходимые вычисления и выводы.Шаг 1: ВычисленияОпределим количество вещества CO₂:Молярная масса углекислого газа (CO₂) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль.Выход CO₂: 13.2 г.Количество вещества CO₂:
[
n_{CO_2} = \frac{m}{M} = \frac{13.2 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 0.30 \, \text{моль}
]Определим количество вещества O₂:Молярная масса кислорода (O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль.Объем O₂: 7.28 л (н.у.).Количество вещества O₂:
[
n_{O_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{7.28 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.32 \, \text{моль}
]Уравнение реакции полного сгорания:Общее уравнение:[
C_xH_y + \frac{a}{2}O_2 \rightarrow bCO_2 + cH_2O + dN_2
]Для каждого моль CO₂ образуется 1 моль C, для каждого моль H₂O – 2 моль H. Перепишем уравнение:Количество углерода (C) из CO₂: (x = n_{CO_2} = 0.30).Количество водорода (H) из H₂O: (y/2 = n_{H2O} \Rightarrow n{H_2O} = ?).Общее количество кислорода, потребляемого с учетом CO₂ и H₂O:
[
O = n_{CO2} + \frac{1}{2} n{H_2O}
]Количество H₂O:
Пусть n(H₂O) = y/2 = z, тогда мы знаем:
[
7.28 = \frac{a}{2} + \frac{b}{2} \Rightarrow 7.28 = \frac{a + 2b}{4}
]Шаг 2: Установление молекулярной формулыУчитывая azot, H, C, можно установить пропорции и определить молекулярное количество C, H каждого элемента.Общее количество молекул в формуле = 10.5 г по 1 моль вещества ещё не установлено, используем правую часть уравнения, откуда можем установить структурные связи.Шаг 3: Структурная формулаЕсли известны есть азотная группа, можно судить о месте в позиции A. Если углеродов 5 и водородов 11, получится, к примеру.Молекулярная формула (гипотетически): (C5H{11}NO_2).Шаг 4: Реакция с азотной кислотой:При взаимодействии органического вещества A с разбавленной азотной кислотой, мы можем получить соответствующий производный. Предположим, что оно ведет себя как амин:[
C5H{11}NO_2 + HNO_3 \rightarrow C5H{10}NO_3^+ + H_2O
]Этот процесс может сопровождаться образованием различных производных и показывать реакцию по замещению.Эта конструкция может изменяться в зависимости от фактической структуры самого вещества A. Используйте реальную информацию о веществе и его реакции для выполнения решения в зависимости от свойств.
Еще
418
+3
1
Химия ЕГЭ 29 задача Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная…
Химия ЕГЭ 29 задача Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции в процессе восстановления один атом окислителя принимает
Ответ на вопрос
Для данной задачи необходимо выбрать реакции, которые могут приводить к окислительно-восстановительным процессам. Из предложенных веществ удачно подойдут дихромат калия (K₂Cr₂O₇) и серная кислота (H₂SO₄).Рассмотрим реакцию взаимодействия дихромата калия с серной кислотой. В ходе этой реакции дихромат (Cr₂O₇²⁻) восстанавливается до ионов хрома(III) (Cr³⁺), а серная кислота может взаимодействовать, образуя сульфат натрия (Na₂SO₄) и воду.Основная реакция будет выглядеть следующим образом:[
K_2Cr_2O_7 + 4 H_2SO_4 + 6 NaBr \rightarrow 2 Cr_2(SO_4)_3 + 2 Na_2SO_4 + 6 HBr
]Окислительно-восстановительная реакция:Окислитель — дихромат калия (Cr₂O₇²⁻), потому что он принимает электроны и восстанавливается.Восстановитель — бромид натрия (NaBr), который окисляется до брома (Br₂).Электронный баланс:Рассмотрим изменение степеней окисления:Для дихромата калия:Cr в Cr₂O₇²⁻ имеет степень окисления +6 и восстанавливается до Cr³⁺ (+3).Каждый атом хрома принимает 3 электрона, а так как в дихромате 2 атома хрома: (2 \times 3 = 6) электронов.Для бромида:Br в NaBr имеет степень окисления -1 и окисляется до Br₂ (0).На каждую молекулу Br₂ требуется 2 брома, что дает (6 \div 2 = 3) молекулы NaBr для того, чтобы отдать 6 электронов.Таким образом, электронный баланс выглядит следующим образом:[
\text{6 e}^- \text{ (по 3 e^- от 2 Cr)} + 6(Br^-) \rightarrow 3(Br_2) + 6 e^-
]Результат:Окислитель: (K_2Cr_2O_7) (дихромат калия)Восстановитель: (NaBr) (бромид натрия)Записанное уравнение реакции и электронный баланс отражают окислительно-восстановительные процессы, происходящие в растворе.
Еще
199
+3
1
Задание 4 химия ЕГЭ Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых…
Задание 4 химия ЕГЭ Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует несколько типов химической связи. NaCl N2O SiO2 LiOH C2H5ONa
43
1
Химия ЕГЭ 18 задание 3Mg + N2 → Mg3N2 добавление азота влияет на скорость реакции , а добавление магния нет Почему…
Химия ЕГЭ 18 задание 3Mg + N2 → Mg3N2 добавление азота влияет на скорость реакции , а добавление магния нет Почему ? Разве это не противоречит принципту Ле-Шателье ?
Ответ на вопрос
Добавление азота влияет на скорость реакции, потому что он является реагентом в данном уравнении реакции и его количество напрямую влияет на скорость образования продукта (Mg3N2).
С другой стороны, добавление магния не влияет на скорость реакции, так как магний не является реагентом в данной реакции. Это не противоречит принципу Ле-Шателье, так как принцип Ле-Шателье относится к изменению условий равновесия в реакции, а не к скорости реакции. В данном случае, скорость реакции зависит от концентрации реагентов, а не от добавленных инертных компонентов.
Еще
28
1
Задача по химии ЕГЭ на пластинку Цинковую пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II) массой…
Задача по химии ЕГЭ на пластинку Цинковую пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II) массой 200 г. После окончания реакции вся медь выделилась на пластинке, и масса пластинки оказалась
Ответ на вопрос
Для решения задачи используем закон сохранения массы и закон действий масс.Найдем массу меди, которая выделилась на цинковой пластинке:
М(медь) = масса пластинки после реакции - масса пластинки до реакции
М(медь) = 9,9 г - 10 г = -0,1 гНайдем массу сульфата меди(II) в исходном растворе:
М(сульфат меди) = М(медь) / атомная масса меди молярная масса сульфата меди
М(сульфат меди) = -0,1 г / 63,5 г/моль (63,5 г/моль + 32 г/моль + 4 16 г/моль) = -0,1 г / 63,5 г/моль 159,5 г/моль ≈ -0,025 гНайдем массовую долю сульфата меди(II) в исходном растворе:
m% = М(сульфат меди) / (М(цинк) + М(сульфат меди)) 100%
m% = -0,025 г / (10 г + 200 г) 100% = -0,025 г / 210 г * 100% ≈ -0,0119% Значит, массовая доля сульфата меди(II) в исходном растворе составляет около 0,0119%.
Еще
72
1
Химия ЕГЭ 18 задание Почему в реакции H2 + Cl2 → 2HCl добавление хлора не приводит к увеличению скорости реакции…
Химия ЕГЭ 18 задание Почему в реакции H2 + Cl2 → 2HCl добавление хлора не приводит к увеличению скорости реакции , а в Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O приводит ?
Ответ на вопрос
Реакция H2 + Cl2 → 2HCl является реакцией катализируемой светом, то есть скорость реакции зависит от наличия света. Поэтому добавление хлора в этой реакции не приводит к увеличению скорости, так как хлор не является фотокатализатором.В реакции Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O добавление хлора приводит к увеличению скорости реакции, так как в данном случае хлор участвует в химическом превращении и является реагентом, а не фотокатализатором.
Еще
29
+1
1
Задача по химии егэ При сжигании органического вещества А массой 8 г получили 23 г углекислого газа и 5г воды.…
Задача по химии егэ При сжигании органического вещества А массой 8 г получили 23 г углекислого газа и 5г воды. Известно, что это вещество не реагирует с натрием и может быть получено взаимодействием натриевого
Ответ на вопрос
. Найдем количество углерода в органическом веществе А:
8г вещества А -> 23г CO2
1г вещества А -> 23/8 г CO2
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса углерода в CO2: 12г/44г/моль = 27% от массы CO2
Молярная масса углерода = 12 г/моль
Масса углерода в 23г CO2: 23г * 27/100 = 6.21г
Количество углерода в органическом веществе А: 6.21г/12 г/моль = 0.5175 мольНайдем количество водорода в органическом веществе А:
8г вещества А -> 5г H2O
1г вещества А -> 5/8 г H2O
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса водорода в H2O: 2г/18г/моль = 11% от массы H2O
Молярная масса водорода = 1 г/моль
Масса водорода в 5г H2O: 5г * 11/100 = 0.55г
Количество водорода в органическом веществе А: 0.55г/1г/моль = 0.55 мольПоскольку органическое вещество не реагирует с натрием, значит, оно не содержит кислорода. Следовательно, масса органического вещества А равна сумме масс углерода и водорода:
Масса вещества А = 6.21г (углерод) + 0.55г (водород) = 6.76гТаким образом, масса органического вещества А равна 6.76г.
Еще
111
1
Химия ЕГЭ нужно решение Газообразный аммиак объемом 672 мл (н. у.) поглотили водой объемом 50 мл. Определите…
Химия ЕГЭ нужно решение Газообразный аммиак объемом 672 мл (н. у.) поглотили водой объемом 50 мл. Определите массовую долю (в %) аммиака в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ на вопрос
Сначала найдем массу аммиака в исходном газовом объеме:
V(аммиак) = 672 мл = 0,672 л
P(аммиак) = 101,3 кПа (нормальные условия)m(аммиак) = V(аммиак) p(аммиак) = 0,672 л 0,0133 кг/л = 0,00894 кгТеперь найдем массу аммиака в растворе после поглощения водой:
V(раствор) = 50 мл = 0,05 лm(раствор) = m(воды) + m(аммиака) = V(воды) p(воды) + m(аммиака) = 0,05 л 1 кг/л + 0,00894 кг = 0,05894 кгНаконец, найдем массовую долю аммиака в растворе:
X(аммиак) = m(аммиака) / m(раствор) 100% = 0,00894 кг / 0,05894 кг 100% ≈ 15.1%Ответ: массовая доля аммиака в полученном растворе равна приблизительно 15,1%
Еще
372
1
Задачи по химии егэ В результате гидролиза 17,6 г дипептида избытком хлороводородной кислоты было выделено…
Задачи по химии егэ В результате гидролиза 17,6 г дипептида избытком хлороводородной кислоты было выделено 26,7 г смеси солей. Установите возможную формулу дипептида и составьте уравнение его гидролиза
Ответ на вопрос
Дано:
Масса дипептида = 17,6 г
Масса солей после гидролиза = 26,7 гНайдем массовую долю азота в дипептиде:
Молярная масса азота = 14 г/моль
Молярная масса дипептида = 17,6 г/моль
Массовая доля азота = (14 / 17,6) * 100% ≈ 79,55%Так как азот содержится в аминокислотах, можем предположить, что дипептид состоит из аминокислот, содержащих азот.Для анализа состава дипептида предположим, что он состоит из двух одинаковых аминокислот, обозначим их как AA.Как известно, при гидролизе дипептидов образуется соляминокислотная смесь, а также соли аминокислот. Уравнение гидролиза дипептида:
AA-AA + 2HCl → (AAH)2 + 2Cl-Молярная масса смеси солей после гидролиза = 26,7 г/моль
Молярная масса дипептида (AA-AA) = 2 * молярная масса одной молекулы аминокислоты AA
Молярная масса соли аминокислоты = масса одной молекулы аминокислоты + масса катионаРассчитаем молярную массу дипептида:
26,7 г = 2 (М + 1) + 2 35,5
26,7 = 2M + 74
2M = -47,3
M = -23,65Так как молярная масса не может быть отрицательной, следовательно, предположение об однотипных аминокислотах неверно.Для постановки точной формулы дипептида необходимо знание состава аминокислот, из которых он состоит.
Еще
25
1
Задание 25 химия ЕГЭ???????? А) сероводород Б) фенол В) оксид азота(I) Г) анилин 1) обладает наркотическим…
Задание 25 химия ЕГЭ???????? А) сероводород Б) фенол В) оксид азота(I) Г) анилин 1) обладает наркотическим действием 2) токсичное газообразное вещество 3) токсичное жидкое вещество 4) не токсичен
Ответ на вопрос
А) сероводород - 2) токсичное газообразное вещество
Б) фенол - 5) вызывает химический ожог
В) оксид азота(I) - 4) не токсичен
Г) анилин - 3) токсичное жидкое вещество
Еще
30
1
Что часто ищут
- арбитражный суд как субъект арбитражного процессуального права
- финансовые ресурсы резервы их роста в современных условиях
- 1 участники арбитражного процесса
- if you carry
- технология создания
- транспортные грузоперевозки
- определить длину волны волновое числ
- соответствующие переходам с нулевого на второй
- сайт для магазина
- управление финансами организации
Поможем написать учебную работу