Материалы по запросу: гидрокарбонат натрия
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) Практическое занятие 1. Задания 3, 6-7, 9-10
вещества Ca3N2 Силикат калия Нитрид кальция Тиосульфат натрия Азотистая кислота Сульфид натрия Сернистая кислота Сульфат натрия Гидрокарбонат свинца Нитрит кальция оксид хрома (VI) Оксид хрома (III)
ЗАДАНИЕ 5 А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария
степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария
💯 ВГАУ ДОТ Неорг и аналит химия (ответы на тест, июнь 2023)
которых проводят электрический ток: хлорид натрия этиловый спирт нитрат калия глицерин Выберите вещества, вступающие в реакцию с водой с образованием щелочи: натрий оксид алюминия нитрат магния оксид калия
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
молекула ион-радикал атом Вопрос 25 Укажите массу (г) кислорода в порции карбоната натрия Na2CO3 массой 53 г Вопрос 25 Выберите один ответ: 10,6 24,0 2,4 12,2 48,0 4,8 Вопрос
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
алюминия c. тиосульфат алюминия d. сульфит алюминия Вопрос 3 Количество вещества для 56 г гидроксида натрия составляет _____ моль. Выберите один ответ: a. 0,6 b. 1,4 c. 1,6 d. 0,8 Вопрос 4 Среди приведенных
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР)
Ca3N2Blank 1 Вопрос 2 Силикат калия серная кислота Тиосульфат натрия Нитрит кальция Оксид хрома (III) Сульфид натрия Сульфат натрия Гидрокарбонат свинца оксид хрома (VI) Азотистая кислота нитрат кальция Сернистая
При взаимодействии 230 г 10% раствора одноосновной кароо новой кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось…
При взаимодействии 230 г 10% раствора одноосновной кароо новой кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 11,2 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Ответ на вопрос
Сначала найдем количество вещества одноосновной карбоновой кислоты:m(кислоты) = m(раствора) (% кислоты / 100) = 230 г 0,1 = 23 гn(кислоты) = m(кислоты) / M(кислоты)Где M(кислоты) - молярная масса кислоты.n(гидрокарбоната натрия) = n(кислоты) / 2 Так как при реакции между одноосновной карбоновой кислотой и гидрокарбонатом натрия выделяется углекислый газ, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:HCOOH + NaHCO3 → CO2 + NaCOOH + H2OТаким образом, соотношение между количеством газа и количеством кислоты будет следующим:n(CO2) = n(гидрокарбоната натрия)Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу карбоновой кислоты приходится одна молекула углекислого газа. Поэтому n(CO2) = 23 г / M(кислоты)Таким образом, можно найти молекулярную массу карбоновой кислоты, а затем и её молекулярную формулу.
Еще
1 398
1
(ТулГУ Основы инженерной геологии и гидрогеологии) Какие соединения придают подземным водам сладковатый вкус?
подземным водам сладковатый вкус? Выберите один ответ: a. Гидрокарбонаты магния. b. Хлористый натрий. c. Сульфаты магния. d. Гидрокарбонаты кальция. e. Органические соединения.
Рабочая тетрадь по химии Вариант 6
определите их характер (основной, кислотный или амфотерный) 1. кальция 5.хлора (VII) 2. хрома (III) 6.натрия 3. фосфора (V) 7.марганца (VII) 4. азота (V) 8.серы (VI) 2) Напишите формулы кислот и назовите их
Сколько гидрокарбоната натрия нужно чтобы нейтрализовать 0,8 мл. серной кислоты?
Сколько гидрокарбоната натрия нужно чтобы нейтрализовать 0,8 мл. серной кислоты?
Ответ на вопрос
Для нейтрализации серной кислоты (H2SO4) потребуется в два раза меньше гидрокарбоната натрия (NaHCO3). Молярная масса серной кислоты H2SO4 - 98 г/моль, гидрокарбонат натрия NaHCO3 - 84 г/моль.0,8 мл серной кислоты = 0,8 г / 98 г/моль = 0,00816 моль.Для нейтрализации 0,00816 моль серной кислоты потребуется 0,01632 моль гидрокарбоната натрия.Масса этого количества гидрокарбоната натрия: 0,01632 моль * 84 г/моль = 1,371 г.Итак, для нейтрализации 0,8 мл серной кислоты понадобится примерно 1,37 г гидрокарбоната натрия.
Еще
156
1
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
ковалентные неполярные c. водородные d. ковалентные полярные 2. Количество вещества для 56 г гидроксида натрия составляет _____ моль. a. 0,6 b. 0,8 c. 1,4 d. 1,6 3. Степень окисления серы в соединении Na2S2O3 равна
Вычислите Молекулярную массу гидрокарбоната натрия (NaHCO3).
Вычислите Молекулярную массу гидрокарбоната натрия (NaHCO3).
Ответ на вопрос
Молекулярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) равна сумме масс атомов натрия, водорода, углерода и кислорода, входящих в состав этого соединения.Масса атома натрия (Na) = 22,99 г/моль
Масса атома углерода (C) = 12,01 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль
Масса атома водорода (H) = 1,01 г/мольСостав молекулы NaHCO3:1 атом натрия1 атом углерода1 атом водорода3 атома кислородаТеперь можем вычислить молекулярную массу NaHCO3:Молекулярная масса = (22,99 + 12,01 + 1,01 + (3 * 16,00)) г/моль
Молекулярная масса = 22,99 + 12,01 + 1,01 + 48,00 г/моль
Молекулярная масса = 83,01 г/мольИтак, молекулярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) равна 83,01 г/моль.
Еще
82
1
Естествознание СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА)
кислота Сульфат натрия Тиосульфат натрия Нитрид кальция Нитрит кальция Гидрокарбонат свинца Оксид Хрома (VI) Нитрат калия Азотистая кислота Сернистая кислота Силикат калия Сульфид натрия Оксид хрома
ХИМИЯ - КОНТРОЛЬНАЯ
Определить молярную концентрацию 20% раствора серной кислоты? 10. Какой будет окраска м/ор в растворе натрия гидроксида? 11. Как идет диссоциация соединений в растворе: CH3COOH Ba(OH)2 Na2S2O3 12. Будет
Задание по химии ?????? Вычислите осмотическое давление 5% раствора NaНСО3, применяемого для инъекций при…
применяемого для инъекций при ацидозе. Плотность раствора равна 1,035 г/мл, степень диссоциации гидрокарбоната натрия равна 0,98, а изотонический коэффициент равен 2.
Ответ на вопрос
Для вычисления осмотического давления воспользуемся формулой Вант-Гоффа:Π = i c R * Tгде Π - осмотическое давление,
c - молярная концентрация раствора (моль/л),
i - ионизационная константа,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль∙K),
T - температура (в К).Для начала найдем молярную концентрацию раствора NaHCO3:M(NaHCO3) = 84 г/моль (молярная масса NaHCO3)
c = ρ / Mc = 1,035 г/мл / 84 г/моль = 0,0123 моль/млТеперь найдем молярную концентрацию ионов после диссоциации гидрокарбоната натрия:NaHCO3 -> Na+ + HCO3-
i = 1 + 1 * 0,98 = 1,98Теперь можем вычислить осмотическое давление:Π = 1,98 0,0123 8,31 * TТак как у нас изотонический коэффициент равен 2, то c = 0,0123 моль/лΠ = 1,98 0,0123 8,31 * T = 0,203 ТorrТаким образом, осмотическое давление 5% раствора NaHCO3 равно 0,203 Тorr.
Еще
214
1
Ответы на тест. ТулГУ. Химия воды и процессы водоподготовки. Набрано 50%. 1254
для улучшения процесса хлопьеобразования Выберите один ответ: a.известьCaO b.соду Na2CO3 c.едкий натр NaOH d.тринатрийфосфат Na3PO4 Какие значения рН воды необходимы для проведения процесса декарбонизации
28 задача химия егэ Гидрокарбонат натрия массой 55,5 г прокалили до постоянной массы. В результате образовалось…
егэ Гидрокарбонат натрия массой 55,5 г прокалили до постоянной массы. В результате образовалось 6,72 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю примеси (%) в образце гидрокарбоната натрия. (Запишите
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нам нужно сначала найти, сколько моль углекислого газа (CO₂) образуется из гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) при его разложении, а затем использовать это для определения количества чистого NaHCO₃ в образце.Шаг 1. Находим моль углекислого газаПо уравнению состояния идеального газа (PV = nRT) при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество моль CO₂:[
n_{CO_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,3 \, \text{моль}
]Шаг 2. Реакция разложения гидрокарбоната натрияРазложение гидрокарбоната натрия можно описать следующим уравнением:[
2 \, \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
]Из уравнения видно, что из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль CO₂. Значит, количество моль NaHCO₃, которое разложилось, равно:[
n_{NaHCO3} = 2 \cdot n{CO_2} = 2 \cdot 0,3 \, \text{моль} = 0,6 \, \text{моль}
]Шаг 3. Находим массу гидрокарбоната натрияМолярная масса NaHCO₃:[
M_{NaHCO_3} = 23 + 1 + 12 + 16 \cdot 3 = 84 \, \text{г/моль}
]Теперь найдем массу NaHCO₃, которая разложилась:[
m_{NaHCO3} = n{NaHCO3} \cdot M{NaHCO_3} = 0,6 \, \text{моль} \cdot 84 \, \text{г/моль} = 50,4 \, \text{г}
]Шаг 4. Определяем массовую долю примесиИсходная масса гидрокарбоната натрия в образце составляет 55,5 г. Таким образом, разница в массе будет являться массой примеси:[
m_{примеси} = 55,5 \, \text{г} - 50,4 \, \text{г} = 5,1 \, \text{г}
]Теперь можно найти массовую долю примеси:[
\text{массовая доля примеси} = \frac{m{примеси}}{m{образца}} \cdot 100\% = \frac{5,1 \, \text{г}}{55,5 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 9,2\%
]ОтветТаким образом, массовая доля примеси в образце гидрокарбоната натрия составляет 9,2%.
Еще
32
1
Задание по Химии ?????? Вычислите осмотическое давление 5% раствора NaНСО3, применяемого для инъекций при…
применяемого для инъекций при ацидозе. Плотность раствора равна 1,035 г/мл, степень диссоциации гидрокарбоната натрия равна 0,98, а изотонический коэффициент равен 2.
Ответ на вопрос
Для вычисления осмотического давления использовать следующую формулу:π = i C R * TГде:
π - осмотическое давление
i - коэффициент диссоциации
C - концентрация раствора
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T - температура в КельвинахИзотонический коэффициент равен 2, поэтому i = 2
Концентрация раствора 5% = 5g/100ml = 50g/1000ml = 0,05 г/мл
Температура по умолчанию возьмем 298 КТеперь вычислим осмотическое давление:π = 2 0,98 0,05 0,0821 298 = 0,2389 атмТаким образом, осмотическое давление 5% раствора NaНСО3 равно 0,2389 атм.
Еще
183
1
При обработке гидрокарбоната натрия соляной кислотой выделилось 5,06 дм³ газа. Вычислите количество вещества и массу гидрокарбоната натрия.
При обработке гидрокарбоната натрия соляной кислотой выделилось 5,06 дм³ газа. Вычислите количество вещества и массу гидрокарбоната натрия.
Химия (ТулГУ, КР № 2, 7 вариант, Строительство - ПГС)
молекулярном и ионном виде. 99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? 118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу