Материалы по запросу: едкое кали
Кислородсодержащие органические вещества
реакций. Для полученного альдегида приведите реакции с: а) CH3CH=O; б) концентрированным раствором едкого кали; в) СН3ОН, Н+; г) NaHSO3. Приведите механизмы реакций а и б.
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
взаимодействовать между собой? a. CaO и Na2O b. H2SO4 и H3PO4 c. Mg(OH)2 и KOH d. BaO и CO2 6. Хлорид калия может взаимодействовать с ... a. CaSO4 b. AgNO3 c. Pb(CH3COO)2 d. Fe(OH)3 7. Установите соответствие
🔥 (ТОГУ, тесты, 2023 год, октябрь) Электрооборудование транспортных средств (ВСЕ 54 вопроса с правильными ответами)
Выберите один ответ: a. Дистиллированная вода b. Водный раствор серной кислоты c. Водный раствор едкого калия. d. Водный раствор соляной кислоты Укажите аккумуляторную батарею, предназначенную для работы
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (3101) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
Выберите один ответ: 1 2 1/2 1/3 3 Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции с едким натром H2C2O4 + NaOH → Na2C2O4 + H2O. Выберите один ответ: 1 2 1/2 1/4 4 Титрование – это Выберите
ОТВЕТЫ Технохимический контроль и учет производства РОСДИСТАНТ
кондитерском производстве для карамельных конфет используется ... патока. В молоко вносятся нитраты калия или натрия с целью В производственных лабораториях, имеющих разрешение на работу, выданное федеральными
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
Отметить вопрос Текст вопроса Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции с перманганатом калия 5H2C2O4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 6H2O. Выберите один ответ: 1 2 4 1/2 1/4 Отзыв
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
соответственно равно ... Выберите один ответ: a. 2 и 4 b. 4 и 4 c. 3 и 3 d. 3 и 4 Вопрос 8 Хлорид калия может взаимодействовать с ... Выберите один или несколько ответов: a. AgNO3 b. CaSO4 c. Pb(CH3COO)2
124. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
Определите состав соли. Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия.…
943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли.
Ответ на вопрос
Сначала найдем мольные количества фосфорной кислоты (H3PO4) и едкого калия (KOH):m(H3PO4) = 0,943 г
m(KOH) = 1,233 гМолярная масса H3PO4 = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/мольn(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль ~= 0,0096 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль ~= 0,022 мольТак как соотношение между H3PO4 и KOH в реакции нейтрализации 1:3, то можем сказать, что количество KOH в 3 раза больше, чем H3PO4.n(salt) = min(n(H3PO4), n(KOH)/3) = min(0,0096, 0,022/3) = 0,0096 мольТеперь можем найти массу соли:m(salt) = n(salt) * M(salt)Молярная масса соли (K3PO4) = 339 + 131 + 4*16 = 212 г/мольm(salt) = 0,0096 моль * 212 г/моль = 2,0352 гИтак, состав соли K3PO4 - 2,0352 г.
Еще
77
1
Ответы на тест. Эдукон2. Эксплуатационные материалы. Набрано 72%. 1100
ПРИВЕДЕНЫ ЗДЕСЬ. ФАЙЛ С ОТВЕТАМИ БУДЕТ ДОСТУПЕН СРАЗУ ПОСЛЕ ПОКУПКИ. Вопрос 1 Количество КОН (едкого калия) необходимого для нейтрализации 100 мл топлива называют… Выберите один ответ: a.кислотным числом
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав кислоты.…
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав кислоты.
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи, нужно составить уравнение реакции, в которой фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с щелочью - едким калием (KOH) с образованием воды и калия фосфата (K3PO4):H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2OСначала определим молярные массы веществ:
m(H3PO4) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль
m(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/мольТеперь найдем количество молей каждого вещества:
n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль ≈ 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль ≈ 0,022 мольСогласно уравнению реакции, 1 моль фосфорной кислоты требует 3 моля едкого калия. Следовательно, количество фосфорной кислоты равно 1/3 от количества едкого калия, которое было израсходовано в реакции. Поэтому 0,0096 моль H3PO4 соответствует 0,0096*3 = 0,0288 моль KOH.Теперь определим массовые доли атомов каждого элемента в фосфорной кислоте:
масса фосфора = 31 г/моль
масса кислорода = 4*16 г/моль = 64 г/моль
(масса водорода = 1 г/моль)
Массовые доли:
доля фосфора: 31 / 98 ≈ 0,32
доля кислорода: 64 / 98 ≈ 0,65
(доля водорода: 2 / 98 ≈ 0,02)Таким образом, состав фосфорной кислоты можно определить следующим образом: H3PO4 (32% P, 2% H, 65% O).
Еще
56
+1
1
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли…
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли
Ответ на вопрос
Для вычисления состава соли необходимо учитывать, что при нейтрализации фосфорной кислоты (H3PO4) и едкого калия (KOH) образуется соль калия и фосфорной кислоты – калий фосфат (K3PO4).Уравнение реакции нейтрализации:3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2OМолярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/мольМасса H3PO4 = 0,943 г
Масса KOH = 1,233 гНайдем количество вещества фосфорной кислоты и едкого калия:n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль = 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль = 0,022 мольТак как из уравнения видно, что соотношение между H3PO4 и KOH 1:3, то количество вещества KOH в 3 раза больше, чем количество H3PO4.Таким образом, все H3PO4 будет полностью нейтрализована едким калием, и в результате образуется K3PO4.Масса K3PO4 = молярная масса K3PO4 * количество молей K3PO4
Молярная масса K3PO4 = 212,27 г/мольМасса K3PO4 = 212,27 г/моль * 0,0096 моль = 2,04 гИтак, масса полученной соли K3PO4 равна 2,04 г.
Еще
42
1
124. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
Химия - тест Энтальпия растворения едкого кали в воде равна -58,5кДж/моль. Определите изменение температуры…
Химия - тест Энтальпия растворения едкого кали в воде равна -58,5кДж/моль. Определите изменение температуры (К) при растворении 8 г едкого кали в 242 г воды, приняв теплоемкость раствора равной теплоемкости
Ответ на вопрос
Молярная масса едкого кали (КОН) = 56 г/моль
Масса едкого кали для растворения = 8 г
Масса воды для растворения = 242 гКоличество молей едкого кали для растворения:
n(KOH) = масса(KOH) / молярная масса(KOH) = 8 г / 56 г/моль = 0.143 мольЭнтальпия растворения 1 моля едкого кали:
ΔH = -58.5 кДж/мольТепло, выделяющееся при растворении едкого кали в указанных условиях:
ΔH(общ) = ΔH n(KOH) = -58.5 кДж/моль 0.143 моль = -8.36 кДжТеплоемкость раствора равна теплоемкости чистой воды, которая составляет 4.18 Дж/(гК) или 4.18 кДж/(кгК)
Масса раствора = масса(KOH) + масса(воды) = 8 г + 242 г = 250 г = 0.25 кгИзвестно, что Q = mcΔT, где Q - тепло, m - масса, c - теплоемкость, ΔT - изменение температурыТаким образом, ΔT = ΔH(общ) / (mc) = -8.36 кДж / (0.25 кг 4.18 кДж/(кг*К)) = -8.36 / 1.045 = -8 КСледовательно, изменение температуры при растворении 8 г едкого кали в 242 г воды составит примерно -8 °C.
Еще
87
1
Вопрос по химии , сколько и какого вещества останется в избытке если к 75 см 3 , раствора серной кислоты с молярной…
серной кислоты с молярной Концентрацией эквивалента 0,3 моль дм 3, прибавив 125 см 3 , раствора едкого калия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль дм 3
Ответ на вопрос
Для решения вашей задачи сначала необходимо определить количество вещества (молей) в каждом из растворов.Счет для раствора серной кислоты (H₂SO₄):Объем раствора = 75 см³ = 0,075 дм³Молярная концентрация = 0,3 моль/дм³Количество вещества ( n ) в растворе H₂SO₄:
[
n_{H₂SO₄} = V \cdot C = 0,075 \, \text{дм}^3 \cdot 0,3 \, \text{моль/дм}^3 = 0,0225 \, \text{моль}
]Серная кислота диссоциирует на 2 протона (водорода) и один ион сульфата. Таким образом, 1 моль H₂SO₄ дает 2 моль H⁺. Количество эквивалентов H⁺ равно:
[
n{H⁺} = 2 \cdot n{H₂SO₄} = 2 \cdot 0,0225 \, \text{моль} = 0,045 \, \text{моль}
]Счет для раствора едкого калия (KOH):Объем раствора = 125 см³ = 0,125 дм³Молярная концентрация = 0,2 моль/дм³Количество вещества ( n ) в растворе KOH:
[
n_{KOH} = V \cdot C = 0,125 \, \text{дм}^3 \cdot 0,2 \, \text{моль/дм}^3 = 0,025 \, \text{моль}
]Едкий калий (KOH) полностью диссоцирует в растворе на K⁺ и OH⁻. Таким образом, 1 моль KOH дает 1 моль OH⁻.Теперь вычислим, как будут реагировать кислота и основание, согласно реакции нейтрализации:
[
H⁺ + OH⁻ \rightarrow H₂O
]Определение количества реагентов:Имеем:( n_{H⁺} = 0,045 \, \text{моль} )( n_{OH⁻} = 0,025 \, \text{моль} )Находим, какое количество реагентов остается:H⁺ реагирует с OH⁻: (\text{H}^{+}) нужно больше, чем (\text{OH}^{-})Реакция нейтрализации произойдет до тех пор, пока будет хватать OH⁻.Количество H⁺, которое будет потрачено:
[
n_{OH⁻} = 0,025 \, \text{моль} \Rightarrow \text{потрачено H}^{+} = 0,025 \, \text{моль}
]Оставшиеся H⁺:
[
n{H⁺|усл} = n{H⁺} - n_{OH⁻} = 0,045 \, \text{моль} - 0,025 \, \text{моль} = 0,020 \, \text{моль}
]Таким образом, в избытке останется:H⁺: ( 0,020 \, \text{моль} )OH⁻: все уйдет в реакцию, остатка не будет.Итак, остается 0,020 моль H⁺ в избытке.
Еще
41
1
Задача по химии Верны ли следующие суждения? А. Формула едкого кали — KOH. Б. В растворе щелочи фенолфталеин…
Задача по химии Верны ли следующие суждения? А. Формула едкого кали — KOH. Б. В растворе щелочи фенолфталеин становится малиновым.
99
1
Определите состав соли если для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого…
Определите состав соли если для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия.
Ответ на вопрос
Для нейтрализации фосфорной кислоты (H3PO4) используется едкий калий (KOH) согласно следующему уравнению реакции:H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2OМолярная масса молярной массы H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/мольПереведем массы в моля:n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль = 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль = 0,022 мольИз уравнения видно, что для нейтрализации 1 моля фосфорной кислоты требуется 3 моля едкого калия. Таким образом, на 0,0096 моль H3PO4 требуется (0,0096 моль * 3) = 0,0288 моль KOH.Так как было использовано только 0,022 моль KOH, то в результате реакции образуется остаток фосфорной кислоты:0,0288 моль - 0,022 моль = 0,0068 моль KOHСостав соли K3PO4:K3PO4 + слишком много H2O → K3PO4Следовательно, в результате реакции образуется соль K3PO4.
Еще
24
1
28. Представьте схему, позволяющую получить 3-метилгептан из бутана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический
кислота (H₂SO₄), хлористый водород (HCl), спиртовой и водный растворы едкого калия (KOH), спирт, вода, сульфат ртути (HgSO₄), перманганат калия (водный раствор KMnO₄ в качестве "мягкого" лабораторного окислителя)
Задания по химии 1. Вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 30%, необходимую для…
Металлический калий массой 3,7 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 54,8 г раствора едкого кали с массовой долей вещества равной 10%. Вычислить выход едкого кали (в процентах)
Ответ на вопрос
Молярная масса BaSO4 = 137,3 + 32,1 + 416 = 233,32 г/моль
Масса BaSO4, необходимая для получения 0,3 моль = 0,3 моль 233,32 г/моль = 69,996 гМасса раствора серной кислоты = 69,996 г / 0,3 = 233,32 гМасса хлорида магния равна массе магния, так как магний реагирует повсюду с хлором в соотношении 1:1.
Масса хлорида магния = 36 гМасса едкого кали, содержащегося в растворе = 54,8 г 0,1 = 5,48 г
Теоретически возможный выход едкого кали из металлического калия = 3,7 г
Выход едкого кали в процентах = (5,48 г / 3,7 г) 100% = 148,11%Молярная масса FeS = 55,8 + 32 = 87,8 г/моль
Масса железа, необходимая для получения 20,6 г сульфида железа = 20,6 г / 87,8 г/моль = 0,234 моль
Масса железа = 0,234 моль * 55,8 г/моль = 13,1 г
Еще
68
1
Разбор задачи по химии При действии едкого кали на 25 г технического аммония сернокислого выделилось 7,84 л…
Разбор задачи по химии При действии едкого кали на 25 г технического аммония сернокислого выделилось 7,84 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью
Ответ на вопрос
Запишем химическое уравнение реакции, происходящей между едким калием и аммонием сернокислым:2KOH + (NH4)2SO4 → K2SO4 + 2NH3 + 2H2OНайдем количество вещества аммония сернокислого, используя молярную массу:m(NH4)2SO4 = 25 г
M(NH4)2SO4 = 132,14 г/мольn(NH4)2SO4 = m(NH4)2SO4 / M(NH4)2SO4 = 25 г / 132,14 г/моль ≈ 0,189 мольИз уравнения реакции видно, что 1 моль аммония сернокислого дает 2 молей аммиака. Таким образом, количество высвободившегося газа (NH3) равно:n(NH3) = 2 n(NH4)2SO4 = 2 0,189 моль = 0,378 мольТеперь найдем объем газа по условиям задачи (нормальные условия – 0 °C и 1 атм):V(NH3) = 7,84 л (н.у.)Рассчитаем массовую долю (%) примесей в аммонии сернокислом:M(NH3) = 17,03 г/мольm(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,378 моль 17,03 г/моль ≈ 6,44 гm(примесей) = m(NH4)2SO4 - m(NH3) = 25 г - 6,44 г ≈ 18,56 гМассовая доля примесей в аммонии сернокислом составляет:
% = m(примесей) / m(всего) 100% = 18,56 г / 25 г 100% ≈ 74,2%Итак, массовая доля примесей в указанном веществе составляет около 74,2%.
Еще
549
1
Что часто ищут
- приведите дроби к общему знаменателю 12 24
- автоматизированные системы управления в строительной промышленности
- вывод средств 24 часа
- сравнение плановых и действительных результатов для определения
- увеличение денежной базы
- методы и средства защиты окружающей среды от техногенных загрязнений
- точка в не лежит в плоскости а точка к принадлежит
- личная гигиена работников общественного питания
- кто является автором книги «происхождение семьи частной собственности и государства»
- практикум по проведению сессий
Поможем написать учебную работу