Материалы по запросу: едкое кали
🔥 (ТОГУ, тесты, 2023 год, октябрь) Электрооборудование транспортных средств (ВСЕ 54 вопроса с правильными ответами)
Выберите один ответ: a. Дистиллированная вода b. Водный раствор серной кислоты c. Водный раствор едкого калия. d. Водный раствор соляной кислоты Укажите аккумуляторную батарею, предназначенную для работы
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
соответственно равно ... Выберите один ответ: a. 2 и 4 b. 4 и 4 c. 3 и 3 d. 3 и 4 Вопрос 8 Хлорид калия может взаимодействовать с ... Выберите один или несколько ответов: a. AgNO3 b. CaSO4 c. Pb(CH3COO)2
124. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
Ответы на тест. Эдукон2. Эксплуатационные материалы. Набрано 72%. 1100
ПРИВЕДЕНЫ ЗДЕСЬ. ФАЙЛ С ОТВЕТАМИ БУДЕТ ДОСТУПЕН СРАЗУ ПОСЛЕ ПОКУПКИ. Вопрос 1 Количество КОН (едкого калия) необходимого для нейтрализации 100 мл топлива называют… Выберите один ответ: a.кислотным числом
124. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
баланса в окислительно-восстановительной реакции между йодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
28. Представьте схему, позволяющую получить 3-метилгептан из бутана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический
кислота (H₂SO₄), хлористый водород (HCl), спиртовой и водный растворы едкого калия (KOH), спирт, вода, сульфат ртути (HgSO₄), перманганат калия (водный раствор KMnO₄ в качестве "мягкого" лабораторного окислителя)
Определите состав соли. Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия.…
943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли.
Ответ на вопрос
Сначала найдем мольные количества фосфорной кислоты (H3PO4) и едкого калия (KOH):m(H3PO4) = 0,943 г
m(KOH) = 1,233 гМолярная масса H3PO4 = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/мольn(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль ~= 0,0096 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль ~= 0,022 мольТак как соотношение между H3PO4 и KOH в реакции нейтрализации 1:3, то можем сказать, что количество KOH в 3 раза больше, чем H3PO4.n(salt) = min(n(H3PO4), n(KOH)/3) = min(0,0096, 0,022/3) = 0,0096 мольТеперь можем найти массу соли:m(salt) = n(salt) * M(salt)Молярная масса соли (K3PO4) = 339 + 131 + 4*16 = 212 г/мольm(salt) = 0,0096 моль * 212 г/моль = 2,0352 гИтак, состав соли K3PO4 - 2,0352 г.
Еще
52
1
Химия - тест Энтальпия растворения едкого кали в воде равна -58,5кДж/моль. Определите изменение температуры…
Химия - тест Энтальпия растворения едкого кали в воде равна -58,5кДж/моль. Определите изменение температуры (К) при растворении 8 г едкого кали в 242 г воды, приняв теплоемкость раствора равной теплоемкости
Ответ на вопрос
Молярная масса едкого кали (КОН) = 56 г/моль
Масса едкого кали для растворения = 8 г
Масса воды для растворения = 242 гКоличество молей едкого кали для растворения:
n(KOH) = масса(KOH) / молярная масса(KOH) = 8 г / 56 г/моль = 0.143 мольЭнтальпия растворения 1 моля едкого кали:
ΔH = -58.5 кДж/мольТепло, выделяющееся при растворении едкого кали в указанных условиях:
ΔH(общ) = ΔH n(KOH) = -58.5 кДж/моль 0.143 моль = -8.36 кДжТеплоемкость раствора равна теплоемкости чистой воды, которая составляет 4.18 Дж/(гК) или 4.18 кДж/(кгК)
Масса раствора = масса(KOH) + масса(воды) = 8 г + 242 г = 250 г = 0.25 кгИзвестно, что Q = mcΔT, где Q - тепло, m - масса, c - теплоемкость, ΔT - изменение температурыТаким образом, ΔT = ΔH(общ) / (mc) = -8.36 кДж / (0.25 кг 4.18 кДж/(кг*К)) = -8.36 / 1.045 = -8 КСледовательно, изменение температуры при растворении 8 г едкого кали в 242 г воды составит примерно -8 °C.
Еще
75
1
Химия (ТулГУ, КР № 2, 7 вариант, Строительство - ПГС)
пояснением «зачтено». Задание (7 вариант) контрольная работа № 2: 7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные
Разбор задачи по химии При действии едкого кали на 25 г технического аммония сернокислого выделилось 7,84 л…
Разбор задачи по химии При действии едкого кали на 25 г технического аммония сернокислого выделилось 7,84 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью
Ответ на вопрос
Запишем химическое уравнение реакции, происходящей между едким калием и аммонием сернокислым:2KOH + (NH4)2SO4 → K2SO4 + 2NH3 + 2H2OНайдем количество вещества аммония сернокислого, используя молярную массу:m(NH4)2SO4 = 25 г
M(NH4)2SO4 = 132,14 г/мольn(NH4)2SO4 = m(NH4)2SO4 / M(NH4)2SO4 = 25 г / 132,14 г/моль ≈ 0,189 мольИз уравнения реакции видно, что 1 моль аммония сернокислого дает 2 молей аммиака. Таким образом, количество высвободившегося газа (NH3) равно:n(NH3) = 2 n(NH4)2SO4 = 2 0,189 моль = 0,378 мольТеперь найдем объем газа по условиям задачи (нормальные условия – 0 °C и 1 атм):V(NH3) = 7,84 л (н.у.)Рассчитаем массовую долю (%) примесей в аммонии сернокислом:M(NH3) = 17,03 г/мольm(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,378 моль 17,03 г/моль ≈ 6,44 гm(примесей) = m(NH4)2SO4 - m(NH3) = 25 г - 6,44 г ≈ 18,56 гМассовая доля примесей в аммонии сернокислом составляет:
% = m(примесей) / m(всего) 100% = 18,56 г / 25 г 100% ≈ 74,2%Итак, массовая доля примесей в указанном веществе составляет около 74,2%.
Еще
524
1
Напишите уравнения реакции получения мыла при взаимодействии едкого калия со следующими веществами: А) Дистеаринопальмитин…
Напишите уравнения реакции получения мыла при взаимодействии едкого калия со следующими веществами: А) Дистеаринопальмитин Б) Трипальмитин В) Триолеин
Ответ на вопрос
А) 3KOН + C54H104O6 -> 3C17H35COOK + C37H74OH
Б) 3KOH + C45H86O6 -> 3C15H31COOK + C33H66OH
В) 3KOH + C57H104O6 -> 3C17H33COOK + C39H78OH
Еще
421
1
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав кислоты.…
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав кислоты.
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи, нужно составить уравнение реакции, в которой фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с щелочью - едким калием (KOH) с образованием воды и калия фосфата (K3PO4):H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2OСначала определим молярные массы веществ:
m(H3PO4) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль
m(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/мольТеперь найдем количество молей каждого вещества:
n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль ≈ 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль ≈ 0,022 мольСогласно уравнению реакции, 1 моль фосфорной кислоты требует 3 моля едкого калия. Следовательно, количество фосфорной кислоты равно 1/3 от количества едкого калия, которое было израсходовано в реакции. Поэтому 0,0096 моль H3PO4 соответствует 0,0096*3 = 0,0288 моль KOH.Теперь определим массовые доли атомов каждого элемента в фосфорной кислоте:
масса фосфора = 31 г/моль
масса кислорода = 4*16 г/моль = 64 г/моль
(масса водорода = 1 г/моль)
Массовые доли:
доля фосфора: 31 / 98 ≈ 0,32
доля кислорода: 64 / 98 ≈ 0,65
(доля водорода: 2 / 98 ≈ 0,02)Таким образом, состав фосфорной кислоты можно определить следующим образом: H3PO4 (32% P, 2% H, 65% O).
Еще
34
1
Задача по химии Верны ли следующие суждения? А. Формула едкого кали — KOH. Б. В растворе щелочи фенолфталеин…
Задача по химии Верны ли следующие суждения? А. Формула едкого кали — KOH. Б. В растворе щелочи фенолфталеин становится малиновым.
92
1
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли…
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли
Ответ на вопрос
Для вычисления состава соли необходимо учитывать, что при нейтрализации фосфорной кислоты (H3PO4) и едкого калия (KOH) образуется соль калия и фосфорной кислоты – калий фосфат (K3PO4).Уравнение реакции нейтрализации:3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2OМолярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/мольМасса H3PO4 = 0,943 г
Масса KOH = 1,233 гНайдем количество вещества фосфорной кислоты и едкого калия:n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль = 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль = 0,022 мольТак как из уравнения видно, что соотношение между H3PO4 и KOH 1:3, то количество вещества KOH в 3 раза больше, чем количество H3PO4.Таким образом, все H3PO4 будет полностью нейтрализована едким калием, и в результате образуется K3PO4.Масса K3PO4 = молярная масса K3PO4 * количество молей K3PO4
Молярная масса K3PO4 = 212,27 г/мольМасса K3PO4 = 212,27 г/моль * 0,0096 моль = 2,04 гИтак, масса полученной соли K3PO4 равна 2,04 г.
Еще
27
1
Фосфат калия
и гидроксида калия KOH. Пищевая добавка с индексом Е340, принадлежит к группе эмульгаторов, регуляторов pH и веществ против слеживания.
Синонимы
Ортофосфат калия, трикалийфосфат, калий фосфорнокислый
66 216
+4
0
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
взаимодействовать между собой? a. CaO и Na2O b. H2SO4 и H3PO4 c. Mg(OH)2 и KOH d. BaO и CO2 6. Хлорид калия может взаимодействовать с ... a. CaSO4 b. AgNO3 c. Pb(CH3COO)2 d. Fe(OH)3 7. Установите соответствие
Ответы на тест. ТулГУ. Химия воды и процессы водоподготовки. Набрано 50%. 1254
воды для улучшения процесса хлопьеобразования Выберите один ответ: a.известьCaO b.соду Na2CO3 c.едкий натр NaOH d.тринатрийфосфат Na3PO4 Какие значения рН воды необходимы для проведения процесса декарбонизации
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (3101) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
Выберите один ответ: 1 2 1/2 1/3 3 Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции с едким натром H2C2O4 + NaOH → Na2C2O4 + H2O. Выберите один ответ: 1 2 1/2 1/4 4 Титрование – это Выберите
Определите состав соли если для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого…
Определите состав соли если для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия.
Ответ на вопрос
Для нейтрализации фосфорной кислоты (H3PO4) используется едкий калий (KOH) согласно следующему уравнению реакции:H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2OМолярная масса молярной массы H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/мольПереведем массы в моля:n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль = 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль = 0,022 мольИз уравнения видно, что для нейтрализации 1 моля фосфорной кислоты требуется 3 моля едкого калия. Таким образом, на 0,0096 моль H3PO4 требуется (0,0096 моль * 3) = 0,0288 моль KOH.Так как было использовано только 0,022 моль KOH, то в результате реакции образуется остаток фосфорной кислоты:0,0288 моль - 0,022 моль = 0,0068 моль KOHСостав соли K3PO4:K3PO4 + слишком много H2O → K3PO4Следовательно, в результате реакции образуется соль K3PO4.
Еще
14
1
Химия памагите пажэ иначе меня убьют При нейтрализации азотной кислоты массой 12,6 г едким калием образуется…
Химия памагите пажэ иначе меня убьют При нейтрализации азотной кислоты массой 12,6 г едким калием образуется нитрат калия. Найти его массу.
Ответ на вопрос
В ходе реакции нейтрализации азотной кислоты массой 12,6 г и едкого калия образуется нитрат калия, который можно представить следующим уравнением реакции:HNO3 + KOH -> KNO3 + H2OПо уравнению реакции видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) соответствует 1 моль нитрата калия (KNO3).Для начала найдем количество вещества азотной кислоты в реакции:n(HNO3) = m/M,
где m - масса азотной кислоты, M - молярная масса азотной кислоты.m = 12,6 г
M(HNO3) = 1(1 + 14 + 316) = 63 г/мольn(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 мольТак как коэффициенты для азотной кислоты и нитрата калия в уравнении реакции равны 1, то количество вещества нитрата калия (KNO3) равно также 0,2 моль.Теперь найдем массу нитрата калия:m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3),
где n(KNO3) - количество вещества нитрата калия, M(KNO3) - молярная масса нитрата калия.M(KNO3) = 1(39 + 14 + 316) = 101 г/мольm(KNO3) = 0,2 моль * 101 г/моль = 20,2 гИтак, масса нитрата калия, образовавшегося в результате нейтрализации азотной кислоты массой 12,6 г, равна 20,2 г.
Еще
16
1
Что часто ищут
- приведите дроби к общему знаменателю 12 24
- автоматизированные системы управления в строительной промышленности
- вывод средств 24 часа
- увеличение денежной базы
- методы и средства защиты окружающей среды от техногенных загрязнений
- точка в не лежит в плоскости а точка к принадлежит
- личная гигиена работников общественного питания
- кто является автором книги «происхождение семьи частной собственности и государства»
- практикум по проведению сессий
- росдистант уголовный процесс 3
Поможем написать учебную работу