Материалы по запросу: agbr
172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br⁻, CN⁻ и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻
молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
56•10-10 ПР(AgCN) = 1.4•10-16 ПР(AgBr) = 6.3•10-13 Выберите один или несколько ответов: AgCl + HBr = AgBr + HCl AgI + HCl = AgCl + HI HCN + AgNO3 = AgCN + HNO3 Вопрос
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 4) AgBr, ПР = 5,3⋅10⁻¹³.
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 4) AgBr, ПР = 5,3⋅10⁻¹³.
125. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
следующих превращений. 1) Bi(OH)₃, Zn(OH)₂ 2) Cd²⁺ + OH⁻ + Br⁻ = CdOHBr 3) NaHSe ⟶ Na₂Se ⟶ NaBr ⟶ AgBr
Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно (СМОТРИ ОПИСАНИЕ)
1.56·10-10 ПР(AgCN) = 1.4·10-16 ПР(AgBr) = 6.3·10-13 Выберите один или несколько ответов: HCN + AgNO3 = AgCN + HNO3 AgCl + HBr = AgBr + HCl AgI + HCl = AgCl + HI
Химия, как решить? Объясните, почему AgCl, AgBr и AgI хорошо растворяются в растворе Na2S2O3, а в растворе аммиака…
Химия, как решить? Объясните, почему AgCl, AgBr и AgI хорошо растворяются в растворе Na2S2O3, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr?
Ответ на вопрос
AgCl, AgBr и AgI хорошо растворяются в растворе Na2S2O3 из-за того, что тиосульфат натрия обладает сильными восстанавливающими свойствами и способен превращать серебро из его соединений в основное серебро (Ag+ в Ag). Это свойство помогает эффективно разрушать ионные связи в агрегатах серебра и халкогенидов, что способствует их растворению.С другой стороны, в растворах аммиака происходит образование комплексных соединений металлов с аммиаком, образуемые соединения могут образовываться с различными скоростями в зависимости от ионно-радикального потенциала металлов. AgCl и AgBr, обладающие более высокой скоростью ионизации, имеют более высокую растворимость, чем AgI, что объясняет их растворимость в аммиаке.
Еще
24
1
Осуществите цепочки превращений Br2--- HBr --- AgBr --- Ag Для первой реакции расставьте коэффициенты метод...…
Осуществите цепочки превращений Br2--- HBr --- AgBr --- Ag Для первой реакции расставьте коэффициенты метод... Осуществите цепочки превращений Br2--- HBr --- AgBr --- Ag Для первой реакции расставьте коэффициенты
Ответ на вопрос
1) Br2 + 2e- ---> 2Br-2) 2HBr + 2Ag ---> 2AgBr + H2Полное ионное уравнение:
2H+ + 2Br- + 2Ag+ ---> 2AgBr + H2Сокращенное ионное уравнение:
2HBr + 2Ag ---> 2AgBr + H2
Еще
43
1
Написать возможные молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным Ag+ + Br- = AgBr S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Написать возможные молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным Ag+ + Br- = AgBr S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений. Назовите все соединения.…
молекулярном и ионном виде следующих превращений. Назовите все соединения. K2CO3 -> KOH -> KBr -> AgBr -> [Ag(NH3)2]Br
Ответ на вопрос
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2
Molecular equation: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2
Ionic equation: 2K+ + CO3^2- + 2H+ + 2Cl- -> 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2
Net ionic equation: CO3^2- + 2H+ -> H2O + CO22KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Molecular equation: 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Ionic equation: 2K+ + 2OH- + H+ + SO4^2- -> 2K+ + SO4^2- + 2H2O
Net ionic equation: 2OH- + H+ -> 2H2OKBr + AgNO3 -> KNO3 + AgBr
Molecular equation: KBr + AgNO3 -> KNO3 + AgBr
Ionic equation: K+ + Br- + Ag+ + NO3- -> K+ + NO3- + AgBr
Net ionic equation: Br- + Ag+ -> AgBrAgBr + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]Br
Molecular equation: AgBr + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]Br
Ionic equation: Ag+ + Br- + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+ + Br-
Net ionic equation: Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+
Еще
18
1
Вычистить будет ли образовываться осадок при смешивании 20 мл 0,01 моль/л раствора нитрата серебра с 80 мл 0,01…
смешивании 20 мл 0,01 моль/л раствора нитрата серебра с 80 мл 0,01 моль/л раствора бромида натрия. ПР(AgBr)=7,7*10-13
Ответ на вопрос
Для определения, будет ли образовываться осадок при смешивании растворов нитрата серебра и бромида натрия, нужно посмотреть на реакцию и определить растворимость образующегося соединения - бромида серебра (AgBr).Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом натрия (NaBr) выглядит следующим образом:AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3Теперь, чтобы определить, образуется ли осадок бромида серебра, нужно сравнить произведения растворимости для его образования и заданный по условию константу растворимости (Ksp) для AgBr.Ksp для AgBr равна 7,7*10^-13.Подсчитаем количество образующегося AgBr:Из уравнения реакции видно, что коэффициенты взаимодействия для AgBr такие: 1 : 1. Таким образом:Ag^+ + Br^- = AgBrСначала найдем концентрации Ag^+ и Br^- в растворе после смешивания:n(Ag^+) = V C = 20 мл 0,01 моль/л = 0,2 ммоль
n(Br^-) = V C = 80 мл 0,01 моль/л = 0,8 ммольТеперь, найдем минимальное количество Ag^+ и Br^- для образования AgBr:Mин = min (n(Ag^+), n(Br^-)) = min (0,2, 0,8) = 0,2 ммольТеперь найдем концентрацию AgBr после реакции:n(AgBr) = Mин = 0,2 ммоль
V(AgBr) = V1 + V2 = 20 мл + 80 мл = 100 мл = 0,1 лC(AgBr) = n(AgBr) / V(AgBr) = 0,2 ммоль / 0,1 л = 2 моль/лПосле того как мы нашли концентрацию AgBr после реакции (2 моль/л), можем сравнить ее с Ksp для AgBr (7,7*10^-13). Так как полученная концентрация AgBr (2 моль/л) намного превышает Ksp для AgBr (7,7*10^-13), то в результате смешивания растворов нитрата серебра и бромида натрия образуется осадок бромида серебра.
Еще
70
1
Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением,…
восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Определите тип ОВР. AgBr + Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr; K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O; C + H2SO4 = CO2
Ответ на вопрос
1) AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + 2NaBr;
Окислитель: AgBr, восстановитель: Na2S2O3. Процесс представляет собой окислительно-восстановительную реакцию.2) 2K2S + 8KMnO4 + 9H2SO4 = 2S + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 9H2O;
Оксидатор: KMnO4, восстановитель: K2S. Реакция является окислительно-восстановительной.3) C + 2H2SO4 = CO2 + SO2 + 2H2O;
Оксидатор: H2SO4, восстановитель: C. Тип окислительно-восстановительной реакции.
Еще
20
1
ВКТУ Аналитическая химия (ответы на тесты)
изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(CO3)3? Бромид калия образуют с катионом Ag+ осадок AgBr: В аммиачной среде с катионом Ni2+ ярко-красный осадок внутрикомплексной соли дает реактив: В водных
AgBr + Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Уравняйте…
AgBr + Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением
Ответ на вопрос
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2OОкислением является углерод (С -> CO2), восстановлением - сера (H2SO4 -> SO2).Окислителем является серная кислота (H2SO4), восстановителем - углерод.Тип ОВР - редокс-реакция.
Еще
18
1
Произведение растворимости
для некоторых малорастворимых в воде соединений (при 25°)
|Соединение|ПР|
|-|-|
|AgCl|1,77·10-10|
|AgBr|5,35·10-13|
|AgI|8,51·10-17|
|BaSO4|1,07·10-10|
|CaCO3|4,96·10-9|
|Ca(OH)2|4,68·10-6|
|Ca3(PO4)2|2
37 294
+1
0
Какие из ниже указанных реакции протекают??(Все Растворы) А)AgCl+Na2hpo4 Б)Ag2SO4+Ca3(PO4)2 В)AgNO3+K3PO4…
ниже указанных реакции протекают??(Все Растворы) А)AgCl+Na2hpo4 Б)Ag2SO4+Ca3(PO4)2 В)AgNO3+K3PO4 Г)AgBr+AlPO4 Д)CH3COOAg+Ba3(PO4)2
89
1
Почему AgBr и AgI нерастворимы, а AgPO4 растворяется в кислотах?
Почему AgBr и AgI нерастворимы, а AgPO4 растворяется в кислотах?
Ответ на вопрос
AgBr и AgI нерастворимы, потому что образуются твердые соединения с низким растворимостью в воде. Агрегация бромида серебра и йодида серебра стабильна из-за ионных связей, которые разрушаются только в присутствии сильных кислот.AgPO4 растворяется в кислотах, потому что фосфат и серебро образуют нестабильное соединение, которое может растворяться в кислотах и других растворителях. Когда AgPO4 встречает кислоту, фосфат и серебро разделяются, образуя растворимые ионы, что приводит к растворению AgPO4.
Еще
90
1
Уравнение реакций, необходимых для осуществления превращений. BR2=>HBR=>MgBr2=>Br2=>Nabr=>AgBr…
Уравнение реакций, необходимых для осуществления превращений. BR2=>HBR=>MgBr2=>Br2=>Nabr=>AgBr
Ответ на вопрос
Br2 -> 2HBr (бром превращается в бромоводород)2HBr + Mg -> MgBr2 + H2 (бромоводород реагирует с магнием, образуя бромид магния и водород)MgBr2 -> Mg + Br2 (бромид магния разлагается на магний и бром)Br2 + 2NaBr -> 2NaI + Br2 (бром реагирует с бромидом натрия, образуя йодид натрия и бром)2AgNO3 + 2NaBr -> 2AgBr + 2NaNO3 (нитрат серебра реагирует с бромидом натрия, образуя бромид серебра и нитрат натрия)
Еще
105
1
Поставить волентнось, и назвать вещества. Li2O, PbO, Cu2O,Na2S, So3, CrCl3, Ca3N2, AgBr, K4Si, KOH, CuOH,…
Поставить волентнось, и назвать вещества. Li2O, PbO, Cu2O,Na2S, So3, CrCl3, Ca3N2, AgBr, K4Si, KOH, CuOH, Cr(OH)3
Ответ на вопрос
Li2O - оксид лития
PbO - оксид свинца
Cu2O - оксид меди
Na2S - сульфид натрия
SO3 - оксид серы
CrCl3 - хлорид хрома
Ca3N2 - нитрид кальция
AgBr - бромид серебра
K4Si - силикат калия
KOH - гидроксид калия
CuOH - гидроксид меди
Cr(OH)3 - гидроксид хрома
Еще
94
1
Составить уравнение хим. Реакции Br2 --> KBr --> Agbr -> Ag->NO2---->HNO3
Составить уравнение хим. Реакции Br2 --> KBr --> Agbr -> Ag->NO2---->HNO3
Ответ на вопрос
Br2+2KI=2KBr+I2KBr+AgNO3=AgBr+KNO32AgBr=2Ag+Br2Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2ONO2+H2O=HNO3+HNO2
Еще
237
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу