Тест по скорости химических реакций с готовыми ответами для студентов

Тест: 15 вопросов

1. Что обозначает константа скорости реакции?

усреднённую быстроту химического процесса

скорость процесса при концентрации реагентов 1 моль/л

быстроту в начальный период времени

быстроту химического взаимодействия в определённый момент

2. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие системы СО2(г) + С(тв) =2СО(г) в направлении прямой реакции?

понизить концентрацию СО

увеличить давление системы

повысить концентрацию СО

снизить концентрацию углекислого газа

3. Между какими контактирующими веществами площадь поверхности не сказывается на скорости химического взаимодействия?

Zn, HCl

FeS2, O2

N2, H2

CuO, Al

4. Температурный показатель реакции 2А (г) + 3В (г) = 4С (г) равен трём. Как изменится быстрота протекания реакции, если температуру снизить на 50 0С, а концентрацию реагирующих веществ повысить в три раза?

не изменится

уменьшится в 243 раза

увеличится в 243 раза

уменьшится в 81 раз

5. С понижением давления динамическому равновесию свойственно смещаться в направлении …:

процесса, протекающего с уменьшением числа молекул продуктов реакции

концентрации реагирующих веществ

уменьшения количества газообразных веществ

увеличения объёма реакционной смеси

6. В каком направлении и как изменится равновесие системы СО ↔ СО2 + С + Q с увеличением давления и снижением температуры соответственно?

не изменится; вправо

вправо; вправо

влево; влево

вправо, влево

7. Катализатор AlCl3 увеличивает быстроту:

любого химического взаимодействия между органическими соединениями

некоторых химических процессов между органическими веществами

любого взаимодействия между неорганическими соединениями

некоторых реакций между неорганическими веществами

8. Выберите верное значение: «Длительность химической реакции с температурным коэффициентом 2 (значение коэффициента равно для 30 0С) заканчивается через 5 мин. Чтобы ускорить протекание данной реакции до 30 с, следует повысить температуру на … градусов Цельсия».

130

100

300

9. От какого показателя не зависит скорость химического взаимодействия в растворах?

объёма реакционной посуды

катализатора

концентрации веществ

индикатора

10. В какой из систем произойдёт одностороннее изменение химического равновесия, если в ней повысить давление и снизить температуру?

С2H2(г)↔ 2С + Н2 - Q

N2 + 3Н2 ↔2NH3 + Q

N2 + О2↔ 2NO - Q

Н2 + Cl2↔ 2HC1 + Q

11. Как отражается на поведении реакции повышение температуры?

никак не сказывается на её скорости

возрастает быстрота реакции

снижается скорость реакции

нет верного ответа

12. Для изменения равновесия химического взаимодействия согласно уравнению CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(т) - Q в направлении продуктов реакции следует:

увеличить Т

снизить Т

увеличить р

ввести в систему катализатор

13. Какие факторы (а) увеличение концентрации азота, б) температура, в) давление, г) уменьшение концентрации кислорода, д) катализатор) не влияют на равновесие химического процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ NO (г) - 180, 7 кДж/моль?

1, 2, 4

2, 3

3, 5

1, 2

14.

Укажите, что за формула представлена на рисунке ниже:

расчёта концентрации веществ химического взаимодействия

определения константы растворимости

вычисления константы химического равновесия

определения константы диссоциации слабых электролитов

15.

Насколько справедливы представленные ниже утверждения относительно смещения химического равновесия системы 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q?

1. Со снижением давления произойдёт смещение химического равновесия системы в направлении продукта реакции.

2. С увеличением концентрации СО2 наблюдается смещение химического равновесия системы в сторону продукта реакции.

справедливо лишь утверждение 1

справедливо лишь утверждение 2

справедливы оба утверждения

оба утверждения неверны

Для максимально эффективной подготовки к предстоящему зачету или экзамену по химии используйте бесплатное тестирование на нашем сайте. В ходе работы над вопросами теста вы не только проверите свой уровень знаний, но и закрепите изученный ранее материал и обнаружите пробелы, над которыми стоит поработать. Проходите тестирование несколько раз, повторяйте темы и термины, систематизированные специалистами специально для вас.

Заказать решение тестов по химии у экспертов биржи Студворк!

Скорость химических реакций

Комментарии
0

Предыдущая статья

Следующая статья

Интересные статьи за сегодня

Скорость химических реакций

Комментарии 0

Предыдущая статья

Следующая статья

Интересные статьи за сегодня

Комментарии
0