Реакции ионного обмена

Содержание

  1. 1. Правило Бертолле
  2. 2. Как составить ионное уравнение реакции
  3. 3. Примеры реакций ионного обмена
  4. 4. Тест по теме «Реакции ионного обмена»

реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это химические взаимодействия, в которых участвуют вещества, находящиеся в состоянии водных растворов. При этом степень окисления элементов, из которых они состоят, никогда не изменяется. Такие реакции проходят только с веществами, являющимися электролитами.

Электролиты

Это химические соединения, обладающие свойством проводить электрический ток.

В данных процессах реагирующие вещества обмениваются ионами друг с другом. Эти ионы образуют новые устойчивые связи.

Правило Бертолле

В соответствии с этим правилом можно определить, будет ли реакция ионного обмена протекать до конца. Такая реакция будет идти, если:

  • образуется твердое вещество, являющееся практически нерастворимым (его легко обнаружить по выпавшему на дне пробирки осадку):

Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O;

  • происходит образование летучего газообразного вещества (пузырьки газа всплывают из раствора на поверхность):

CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2↑+H2O;

  • образуется хорошо растворяющееся в воде вещество, являющееся слабым малодиссоциирующим электролитом (также может образовываться вода, которая тоже относится к слабым электролитам):

3NaOH+H3PO4→Na3PO4+3H2O;

  • происходит формирование комплексного иона (образуется комплексная соль):

2KOH+ZnO+H2O→K2[Zn(OH)4].

Для протекания реакции достаточно выполнения хотя бы одного из приведенных здесь условий. Если же не соблюдается ни одно условие, реакция в водном растворе так и не начнется.

Как составить ионное уравнение реакции

При составлении ионных уравнений необходимо учитывать, что:

  • вещества, которые не растворяются в воде, не могут диссоциировать, т.е. в таком случае реакция ионного обмена начаться не может;
  • вещества, относящиеся к малорастворимым, также присутствуют в растворах, находясь в них в виде ионов;
  • если в процессе реакции образуется малорастворимое соединение, при записи уравнения в ионном виде оно условно считается нерастворимым;
  • суммарные значения зарядов в левой и правой частях уравнения должны иметь одинаковую величину.

Составляя ионное уравнение, нужно всегда придерживаться следующей последовательности действий:

  1. Записать уравнение реакции в обычном, молекулярном виде. Чтобы правильно составить формулы образующихся соединений, необходимо к положительно заряженному иону одного реагирующего вещества (это начальный элемент его формулы) присоединить отрицательный ион другого вещества. Для оставшихся ионов следует проделать аналогичную операцию.

MgCl2+2AgNO3→2AgCl+Mg(NO3)2

  1. Используя таблицу растворимости, определить степень растворимости каждого соединения. Эти данные нужно получить для веществ из обеих частей уравнения.

MgCl2+2AgNO3→2AgCl+Mg(NO3)2

  1. Составить уравнение, которое отображает процесс диссоциации соединений, считающихся растворимыми. Это нужно сделать как для исходных компонентов, так и для конечных продуктов реакции.

MgCl2↔Mg2++2Cl-

AgNO3↔Ag++NO3-

AgCl – эта соль не диссоциирует, поскольку согласно данным, полученным из таблицы растворимости, она является нерастворимой:

Mg(NO3)2↔Mg2++2NO3-

  1. В соответствии с данными, полученными при выполнении предыдущего шага, составить полное ионное уравнение.

Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-→2AgCl↓+Mg2++2NO3-

  1. Записать ионное уравнение в сокращенном виде. Для этого достаточно просто убрать из левой и правой частей полного ионного уравнения совпадающие и одинаковые ионы.

Mg2++ 2Cl-+ 2Ag++2NO3- → 2AgCl↓+Mg2++2NO3-
Удалив все парные ионы, получим:

Ag++Cl-→AgCl↓

Ионное уравнение наглядно отображает сущность протекания реакции. В нем содержится информация, из которой можно узнать, что же на самом деле происходит в растворе. Что касается сокращенной записи ионного уравнения, то тут стоит отметить, что в виде одного и того же ионного уравнения может быть записано несколько реакций с разными веществами. Проиллюстрируем этот факт двумя примерами.

Примеры реакций ионного обмена

Пример 1 Пример 2
HNO3+KOH→KNO3+H2O 2HCl+Ba(OH)2→BaCl2+2H2O
H++NO3-+K++OH-→K++NO3-+H2O 2H++2Cl-+Ba2++2OH-→Ba2++2Cl-+2H2O
H++OH-→H2O H++OH-→H2O

Данные примеры свидетельствуют, что химические процессы, наблюдающиеся в обеих случаях, схожи по своей сути.
Следует иметь в виду, что некоторые вещества при их растворении в воде начинают активно разлагаться. В частности, к ним относятся такие соли, как сульфид алюминия (Al2S3) и трехвалентный ацетат хрома (Cr(CH3COO)3). Это значит, что такие соединения в результате проведения реакций ионного обмена получить не удастся.

Научная статья по химии на заказ от проверенных экспертов по низкой цене!

Тест по теме «Реакции ионного обмена»

Комментарии

Нет комментариев

Предыдущая статья

Свойства и получение солей

Следующая статья

Водородный показатель
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир