Хлорид калия

Хлорид калия

Соль, образованная сильным основанием КОН и сильной кислотой HCl.

Альтернативное название

Калий хлористый

Формула

KCl

Свойства хлорида калия

Физические свойства

Свойство	Описание
Внешний вид	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	74,555 г/моль
Плотность	при 20°С – 1,989 г/см3
Показатель преломления (для D-линии натрия)	1,49 (20°C)
Температура плавления (в °C)	776
Температура кипения (в °C)	1407
Растворимость в воде	при 0°С – 28,1 г/100 г при 20°С – 34,8 г/100 г при 40°С – 40,3 г/100 г при 100°С – 56,7 г/100 г

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

KCl ↔ Cl- + K+.

Гидролизу хлорид калия не подвергается. Среда раствора нейтральная.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

2KCl + H2SO4 = 2HCl↑ + К2SO4.

Хлорид калия вступает в реакци обмена c нитратом серебра образованием нерастворимого осадка:

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + КNO3.

Эта реакция является качественной реакцией для определения хлорид-ионов в растворе.

Получившийся осадок растворяется в растворе гидроксида аммония:

AgCl + 2NH4OH =[Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О.

Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.

Получение

Естественные источники

В природе хлористый калий можно найти в виде минералов сильвина KCl и карналлита KCl· MgCl2· 6H2O, а также он содержится в горной породе сильвините KCl· NaCl. Из сильвинита хлористый калий выделяют, пользуясь разницей его растворимости в горячей и теплой воде, или методом флотации.

Получение в лаборатории

Хлористый калий в лаборатории получают из гидроксида калия и соляной кислоты:

KOH + HCl = KCl + Н2О.

Применение

• Хлористый калий применяют для производства КОН, KСO3, KСlO4, KNO3 и других соединений калия.
• В сельском хозяйстве хлористый калий – распространенное калийное удобрение.
• В пищевой промышленности хлорид натрия используют как добавку (E508) к поваренной соли («соль с пониженным содержанием натрия»).
• В медицине растворы калия хлорида применяют внутрь или внутривенно при недостатке калия в организме (например, при лечении диуретиками, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.

Ионы калия играют очень важную роль в регуляции функций организма. Соли калия быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия хлорид оказывает умеренное мочегонное действие.

Пример решения задачи

Определите температуру кипения концентрированного (при 100°С) раствора хлорида калия. При 100°С в 100 г воды растворяется 56,7 г хлорида калия.

Решение

Составляем пропорцию:

56,7 г KCl – 156,7 г раствора,
х г KCl – 1000+х г раствора,

Отсюда

$156,7 \cdot x=56700+56,7 \cdot x$

$100 \cdot x = 56700$

$x=\frac{56700}{100} = 567$ г.

1 моль KCl – 74,555 г,
х молей KCl – 567 г.

Отсюда

$x=\frac{567\cdot1}{74,555} = 7,60$ моля.

При диссоциации KCl по схеме KCl ↔ Cl- + K+ получается i=2 иона.

Табличное значение для воды Э=0,51 К.

Тогда повышение температуры кипения раствора:

$\Delta t_{кип}=i\cdot Э \cdot С =2\cdot 0,51 \cdot 7,60=7,75$К.

Отсюда
$t_{кип} =100+7,75=107,75$ °С.

Ответ: $t_{кип} =107,75$ °С.

На Студворк вы можете заказать статью по химии онлайн у профильных экспертов!

Тест по теме «Хлорид калия»