Определение и формула
Это неорганическое химическое соединение, относящееся к классу солей. Название по другой номенклатуре – хлористый кальций.
Химическая формула
CaCl2
Cтруктурная схема
Получение химического соединения
Хлорид кальция в свободном виде в природе не встречается. Его синтезируют химическими путями.
Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный способ – обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О
Свойства хлористого кальция
Физические свойства
Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне).
Прочие физические свойства:
| плотность | 2,15 г/см³ |
| молярная масса | 111,08 г/моль |
| температура кипения | 1935 °C |
| температура плавления | 772 °C |
| растворимость в воде | 74,5 г/100 мл |
Химические свойства
Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.
| Свойство | Уравнение |
|---|---|
| Подергается обратимому гидролизу. Диссоциирует на катиона кальция и хлорид-анионы. | CaCl2↔Ca2+ + 2Cl- |
| Взаимодействует с водными растворами щелочей. | CaCl2 + 2NaOH(conc) →Ca(OH)2↓ + 2NaCl |
| Вступают в химическое взаимодействие с сильными кислотами. | CaCl2 + H2SO4(conc) → CaSO4↓ + 2HCl↑ |
| Вступает в химические реакции с другими солями при условии, что один из продуктов выпадает в осадок или улетучивается. В противоположном случае реакция будет обратимой. | CaCl2+ Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl |
| Вступает во взаимодействие с водородом при нагревании до 600-700°C и в присутствии катализаторов – Pt, Ni, Fe. | CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl |
Применение хлористого кальция
Хлористый кальций активно применяется в медицине, промышленности, пищевом производстве. Вещество используют:
• как сырье для получения кальция;
• как наполнитель для осушающих конструкций в форме трубок (при изоляции водяных паров и осушении газообразных веществ);
• на газораспределительных станциях;
• для быстрого схватывания цемента;
• как средство от гололеда;
• для регулирования жесткости воды при производстве напитков;
• в качестве консерванта;
• в качестве отвердителя в пищевых продуктах (безопасная для здоровья добавка E509);
• для смягчения мяса;
• в качестве лекарственного средства для восполнения дефицита кальция в организме;
• в медицине для лечения проявлений аллергии, при токсических отравлениях, гепатите, для укрепления стенок сосудов, улучшения работы сердца.
Вы можете заказать написание статьи по химии для публикации на Студворк!
Комментарии