Содержание

  1. 1. Свойства хлорида бария
    1. 1.1. Физические свойства
    2. 1.2. Химические свойства
  2. 2. Получение
    1. 2.1. Получение в лаборатории
    2. 2.2. Получение в промышленности
  3. 3. Применение
  4. 4. Пример решения задачи
  5. 5. Тест по теме «Хлорид бария»
Тест: 5 вопросов
1. Какой тип гидролиза характерен для хлорида бария?
гидролиз по аниону
гидролиз по катиону
полный гидролиз
не подвергается гидролизу
2. В какой тип реакции вступает хлорид бария с карбонатом натрия с образованием нерастворимого осадка?
замещения
разложения
обмена
соединения
3. Из какого неорганического соединения получают хлорид бария в промышленности?
гидрокарбоната бария
карбоната бария
силиката бария
гидроксида бария
4. С какой целью применяется хлорид бария в медицине?
оказывает рентгеноконтрастное действие
обладает противопаразитарным эффектом
стимулирует работу иммунной системы
снижает свертываемость крови
5.

Солью какой кислоты и основания выступает хлорид бария?

соль сильной кислоты и сильного основания

соль сильной кислоты и слабого основания

соль слабой кислоты и сильного основания

соль слабой кислоты и слабого основания

Хлорид бария

Соль, образованная сильным основанием Ba(OH)2 и сильной кислотой HCl.

Альтернативное название

Барий хлористый

Формула

BaCl2

Свойства хлорида бария

Физические свойства

Свойство Описание
Внешний вид Бесцветные кристаллы
Молярная масса 208,25 г/моль
Плотность при 20°С – 3,92 г/см3
Температура плавления (в °C) 960
Температура кипения (в °C) 1560
Растворимость в воде при 0°С – 31,6 г/100 г
при 20°С – 36,2 г/100 г
при 50°С – 43,7 г/100 г
при 100°С – 58,2 г/100 г

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

BaCl2 ↔ 2Cl- + Ba2+.

Гидролизу хлорид бария не подвергается.

Среда раствора нейтральная.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl↑ + BaSO4.

Хлорид бария вступает в реакции обмена с образованием нерастворимого осадка с:

  • карбонатами BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓;
  • фосфатами 3BaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ba3(PO4)2↓;
  • сульфатами BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;
  • сульфитами BaCl2 + Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3↓;
  • оксалатами BaCl2 + Na2C2O4 = 2NaCl + BaC2O4 ↓;
  • фторидами BaCl2 + 2NaF= 2NaCl + BaF2↓;
  • хроматами BaCl2 + Na2CrO4 = 2NaCl + BaCrO4↓;
  • манганатами BaCl2 + Na2MnO4 = 2NaCl + BaMnO4↓;

Получение

Получение в лаборатории

Хлорид бария получают из гидроксида бария и соляной кислоты:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2Н2О.

Получение в промышленности

Хлорид бария получают из карбоната бария:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О + CO2.

Применение

  • Хлорид бария применяют в произодстве пигментов (напр., баритового желтого ВаСrО4, бариевых белил ВаSО4 и касселевой зелени ВаМnО4).
  • Его используют в качестве добавки в электролиты при получении Mg.
  • Применяют для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси ВаС12 с хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов).
  • В кожевенной промышленности для утяжеления и осветления кожи.
  • В бумажной промышленности для утяжеления бумаги для печати купюр.
  • В медицине его применяют как контраст при рентгене.

Пример решения задачи

В четырех пробирках находятся растворы различных веществ. В каждую добавили раствор хлорида бария. Во всех пробирках выпал осадок. После добавления соляной кислоты в двух пробирках №1 и №2 началось выделение газов, причем в пробирке №1 у газа был резкий запах горелой серы, а в №2 был лишен запаха. В пробирке №3 осадок растворился, а в №4 остался без изменений. Какие вещества содержались в пробирках, если известно, что опущенная в растворы проволока окрашивала пламя в фиолетовый цвет?
Напишите уравнения реакций.

Решение

В фиолетовый цвет окрашивают пламя соли калия.

В пробирке №1 находился сульфит калия:
BaCl2 + K2SO3 = 2KCl + BaSO3↓;
С соляной кислотой сульфит бария взаимодействует с выделением диоксида серы (сернистого газа):

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О+ SO2↑.

В пробирке №2 находился карбонат калия:

BaCl2 + K2CO3 = 2KCl + BaCO3↓.

С соляной кислотой карбонат бария взаимодействует с выделением диоксида углерода (углекислого газа):

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О+ CO2↑.

В пробирке №3 находился фосфат калия:

3BaCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Ba3(PO4)↓.

В соляной кислоте фосфат бария медленно растворяется:

Ba3(PO4)2↓+ 6HCl = BaCl2 + 2Н3PO4.

На Студворк вы можете заказать статью по химии онлайн у профильных экспертов!

Тест по теме «Хлорид бария»

Комментарии

Нет комментариев

Предыдущая статья

Хлорид аммония

Следующая статья

Азотистая кислота
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир