Определение истинной скорости реакции

Вариант 1

  Дана гетерогенная реакция.

2NO2(г) « N2O4(г)

Она может протекать при Т = 3000К по одной из схем:

1)               А(г) + В(к) = АВ(к);

2)               2А(г) +В(к) = А2В(к).

1. На основании концентраций компонента А (С(А)) – концентрации в соответствии с вариантами РГР приведены в таблице, постройте график №1 зависимости концентрации вещества А (С(А)) от времени.

Из графика определите период полураспада t1/2 и истинную скорость Vист. для 2; 3; 4; 5 минут.

2.Постройте график №2 зависимости lg V=f(lgC(A)). Т.к V=k´C n(a)(A),

то lgV= lgk +n(a)lg(C(A).

ИЛИ у=а + вХ – уравнение прямой линии.

Определите частный порядок реакции по веществу А (nА). На основании частного порядка по веществу А (nА), рассчитайте t1/2  (по формуле соответствующей порядку реакции – см. лекции).

 3.Сравните рассчитанную и найденную графически величины t1/2.

4.По величине частного порядка реакции по компоненту А (nА) определите какая из схем реакции 1) А(г) + В(к) = АВ(к); или 2) 2А(г) +В(к) = А2В(к) соответствует Вашим результатам по (nА).

5. Из графика зависимости lg V=f(lgC(A)) определите константу скорости k (Т=300К). На основании константы скорости реакции k (Т=300К) и температурного коэффициента g = 2, рассчитайте энергию активации Еа. 

6.Определите, какая стадия является лимитирующей (диффузионная (если Еа < 25 кДж/моль) или кинетическая Еа > 25 кДж/моль) на основании рассчитанной величины энергии активации Еа.