контрольная работа №2, вариант №3

68. Как изменится скорость реакции окисления диоксида серы, протекающей по уравнению 2SО2(г.) + О2(г.) = 2SO3(г.), если объем системы уменьшить в четыре раза?

83. Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой гомогенной реакции СО + Н2О = СО2 + Н2, учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих веществ были равны: [СО] = 0,16 моль/л, [Н2О] = 0,32 моль/л, [СО2] = 0,32 моль/л, [Н2] = 0,32 моль/л.

   98. Система С(графит) + СО2(г.) = 2СО(г.),           ΔН0 = 172,5 кДж

изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре? При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?    

113. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?            

128. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Вычислить мольную массу глицерина.           

141.3. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.

Pb | Pb(NO3)2 || Cr2(SO4)3, 0,05M | Cr

142.3. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водного раствора Ba(NO3)2 с инертными электродами. Рассчитайте массу и объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.