Физколлоидная химия и физико-химические методы анализа - Модуль 1

Оценка 85,00/100,00

Вопрос 1

Зависимость между константой скорости реакции и температурой характеризуется уравнением ln k = ln A - E / Rt (уравнение Аррениуса) укажите смысл величин R и E :

Выберите один ответ:

• R - универсальная газовая постоянная, E - энергия связи
• R - универсальная газовая постоянная, E - энергия активации (экспериментальная)
• R- константа Ридберга, E - кинетическая энергия
• R - константа уравнения Редлиха - Квонга, Е - теоретическое значение энергии активации, рассчитана на основе механизма реакции

Вопрос 2

Рассчитать константу равновесия системы, в которой протекает реакция Н2СO3 (р-р) = СO2 ( г) + Н2O ( г) по приведенным равновесным концентрациям ССO2 = 0.006 моль/л; С н2o = 0.005 моль /л

Выберите один ответ:

• 3х10 -5
• 5/6
• Для расчета недостаточно
• 6/5

Вопрос 3

Дайте правильное определение понятия температурный коэффициент реакции":

Выберите один ответ:

• Постоянная, указывающая на рост скорости реакции с повышением температуры на 100 С
• Коэффициент пропорциональности в законе действия масс
• Температура, при которой скорость прямой реакции много меньше скорости обратной
• Постоянная, характеризующая энергию связи

Вопрос 4

Что больше абсолютная энтропия 1 моль кристаллического карбоната магния, или сумма энтропий компонентов, образующихся при его изотермическом разложении (СО2 и МgO):

Выберите один ответ:

• Это равные величины
• Без расчета это указать невозможно
• Сумма энтропий Mg и CO2 больше
• энтропия МgCO3 больше

Вопрос 5

Если для некоторых реакций ∆ G0 >0, то верным является утверждение:

Выберите один ответ:

• Конст. Равновесия реакции < 1
• В системе преобладают исходные вещества
• Конст равновесия реакции > 1
• В системе преобладают продукты реакции

Вопрос 6

Найти величину истинной скорости реакции Н2 + J 2 = 2HЈ в данный момент времени, если начальные концентрации С [Н2] = 0,005, С Ј = 0.1 моль /л. Константа скорости 0,4 моль. Сек.

Выберите один ответ:

• 4,15 х10 -4
• 4х 10 -5
• 2 х 10 -4
• 5 х 10 -4

Вопрос 7

Как определяют величины ∆ процесса, если известны величины абсолютных энтропий ∆ S исходных веществ и продуктов реакции:

Выберите один ответ:

• Из суммы абсолютных энтропий исходных веществ вычитают сумму абсолютных энтропий продуктов реакции с учетом коэффициентов уравнения реакций;
• Их суммы абсолютных энтропий конечных продуктов реакции вычитают сумму абсолютных энтропий исходных веществ;
• Суммируют абсолютные энтропии исходных веществ и продуктов реакции
• По этим данным расчет указанной величины невозможен

Вопрос 8

Укажите условия, при которых возможно самопроизвольное протекание процесса

Выберите один ответ:

• ∆ Н больше 0; Т ∆ S больше 0
• Сумма ∆ H и Т ∆ S больше 0
• Разность ∆ H и Т ∆ S меньше 0
• ∆ Н больше 0, Т ∆ S меньше 0

Вопрос 9

Рассчитать исходную концентрацию вещества НСI в системе, где протекает обратимая реакция 2НСI = H2 + СI2, равновесные концентрации равны Сн2 = 0,01 моль/л, ССI2 = 0.4 моль /л, константа равновесия равна 0,1 (исходная концентрация Н2 равна 0):

Выберите один ответ:

• 4х 10 -1 моль /л
• 2х10 -1 моль/л
• 2,0 моль /л
• 2,01 х 10 - 1 моль /л

Вопрос 10

Как определяют величины ∆ Н процесса, если известны величины ∆ Н образования исходных веществ и продуктов реакции:

Выберите один ответ:

• Из суммы ∆ Н образования конечных продуктов реакции вычитают сумму ∆ Н образования исходных веществ
• По этим данным расчет указанной величины невозможен
• Суммируют величины ∆ Н образования исходных веществ и продуктов реакции
• Из суммы ∆ Н образования исходных веществ вычитают сумму ∆ Н образования продуктов реакции с учетом коэффициентов уравнения реакций

Вопрос 11

Как определяют величины ∆ Н процесса, если известны ∆ G образования исходных веществ и продуктов реакции:

Выберите один ответ:

• Из суммы ∆ G образования конечных продуктов реакции вычитают сумму ∆ G образования исходных веществ
• Из суммы ∆ G образования исходных веществ вычитают сумму G образования продуктов реакции с учетом коэффициентов уравнения реакций
• Суммируют ∆ G образования исходных веществ и продуктов реакции
• По этим данным расчет указанной величины невозможен

Вопрос 12

Укажите необходимые и достаточные условия, при которых данный процесс протекает самопроизвольно:

Выберите один ответ:

• ∆ Н равно 0
• ∆ G больше 0
• ∆ G равно 0
• ∆ G меньше 0

Вопрос 13

19.Указать как ускорится скорость прямой и обратной реакции и куда сместится равновесие процесса, характеризуемого уравнением N2 + 3H 2 = 2NH3, если увеличить давление в системе в 2 раза:

Выберите один ответ:

• В 4 раза, в 2 раза, вправо
• В 8 раз, в 4 раза, вправо
• В 3 раза, в 2 раза, влево
• В 2 раза, в 2 раза, не изменится

Вопрос 14

18.Составьте выражение для константы равновесия и рассчитайте ее значение для процесса хлорирования бензола ( жидк.)С6Н6 ( ж) + Сl 2 ( г) = C6H5Cl ( ж) + HCl ( г), если ∆G процесса = -102 к ДЖ / моль, при Т = 298 0 К, R = 8.313 х 10 -3 ( моль х К)

Выберите один ответ:

• К = [С6Н5Сl] х [НСl] / [С6Н6] х [Сl2] = 10 8,5
• К = [Сl2] / [HCl] = 10 -17.9
• К= [НСl] / [Cl2] = 10 17.9
• К =[НCl] / [Cl2] = 10 8.5

Вопрос 15

Внутренняя энергия системы - это:

Выберите один ответ:

• Полная энергия, складывающаяся из энергий всех видов взаимодействий частиц и кинетической энергии движения частиц
• Энергия поступательного движения
• Внутриатомная (взаимодействие ядра и электронов, взаимодействие нуклонов)
• Энергия притяжения и отталкивания частиц системы

Вопрос 16

Статистический смысл энтропии выражается формулой Больцмана, укажите ее:

Выберите один ответ:

• энтропия равна вероятности протекания процесса;
• S = H- G
• S = k ln W
• F =ma

Вопрос 17

Рассчитать во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры на 500 С, если температурный коэффициент равен 3:

Выберите один ответ:

• Уменьшится в 150 раз
• Уменьшится в 15 раз
• Уменьшится в 243 раза
• Увеличится в 5 раз

Вопрос 18

Порядком реакции называют:

Выберите один ответ:

• Число реагирующих молекул
• Сумму показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении
• Сумму коэффициентов уравнения реакции
• Изменение энтропии в ходе процесса

Вопрос 19

20.Укажите во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура увеличилась на 30 0 С, температурный коэффициент реакции равен 2,5:

Выберите один ответ:

• В 12,5 раз
• В 15.625 раз
• В 7,5 раз
• В 3 раза

Вопрос 20

Как определяют величины ∆ процесса, если известны величины ∆ Н образования исходных веществ и продуктов реакции:

Выберите один ответ:

• Из суммы образования исходных веществ вычитают сумму ∆ Н образования продуктов реакции с учетом коэффициентов уравнения реакций;
• Суммируют ∆ Н образования исходных веществ и продуктов реакции
• По этим данным расчет указанной величины невозможен
• Из суммы ∆ Н образования конечных продуктов реакции вычитают сумму ∆ Н образования исходных веществ