ЮУрГУ Химия

В файле указаны верные ответы на 136 вопросов

• Атом состоит из: 
• В ходе химической реакции энергия: 
• В экзотермической реакции: 
• В эндотермической реакции: 
• Вещества, с которыми взаимодействует любой кислотный оксид: 
• Вещества, с которыми взаимодействует любой оснóвный оксид: 
• Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию кислой соли: 
• Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию основной соли 
• Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 2A(г)+B(г)=C(г)+D(тв) при увеличении концентрации вещества А в 2 раза, а концентрации вещества В – в 3 раза? 
• Восстановитель – это атом, молекула или ион, который 
• Выберите металлы, которые могут выполнять роль анодов в гальванопаре с цинком 
• Выберите металлы, которые могут выполнять роль катодов в гальванопаре с цинком 
• Выбрать экзотермические реакции: 
• Выражение закона действующих масс υ=k⋅[A₂]⋅[B₂]² соответствует реакции: 
• Вычислите электродный потенциал никелевого электрода, погруженного в раствор сульфата никеля с концентрацией ионов [Ni2+]=1∙10–2 моль/л. 
• Вычислите электродный потенциал оловянного электрода, погруженного в раствор хлорида олова с концентрацией ионов  [Sn2+]=1∙10–2 моль/л. 
• Вычислите электродный потенциал титанового электрода, погруженного в раствор хлорида титана с концентрацией ионов  [Ti2+]=1∙10–3 моль/л. 
• Вычислить ΔHо реакции: 4NH3(г)+5O2(г)→6H2O(г)+4NO(г), если ΔHо298 для веществ: NH3(г),H2O(г),NO(г), соответственно равны: –46,–242,+91 кДж/моль.  
• Вычислить тепловой эффект (Q) следующей реакции: SiO₂(тв)+4HF(г)→SiF₄(г)+2H₂O(ж), если ΔHо298 для веществ: SiO₂(тв),HF(г),SiF₄(г) и H₂O(ж), соответственно равны –910,9;–273,3;–1614,9;–285,8 кДж/моль. 
• Гидролиз каких солей протекает по уравнению Zn2++H2O↔ZnOH++H+ ? 
• Гидролиз какой соли протекает по уравнению  Cu2++H2O↔CuOH++H+? 
• Главное квантовое число характеризует: 
• Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью: 
• Для некоторой обратимой химической реакции ΔG<0, тогда: 
• Для характеристики силы электролита (многоосновной кислоты) используют: 
• Для химической реакции: 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г) определить, при какой температуре ΔGо = 0, если ΔHо реакции равно –197,8 кДж, а Sо298 для веществ: SO2(г),O2(г),SO3(г) соответственно равны 248,1;205 и 256,7 Дж/моль · К. 
• Если для реакции  ΔGо>0, то протекание химической реакции в прямом направлении : 
• Из четырех металлов  Ag, Cu, Al, Mg выберите пару, которая обеспечит наибольшее значение ЭДС 
• Из четырех металлов  Cr, Cu, Al, Mn выберите пару, которая обеспечит наибольшее значение ЭДС 
• Изделие на основе железа, содержащее кадмий и марганец, покрыто оловом. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия. 
• Изделие на основе железа, содержащее кобальт и медь, покрыто цинком. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия. 
• Изделие на основе железа, содержащее марганец, медь, кобальт эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какой из материалов стали будет разрушаться первым. 
• Изделие на основе железа, содержащее марганец, покрыли слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия: 
• Изделие на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода. 
• Изделие на основе меди, легированной алюминием, железом и марганцем, эксплуатируется в кислой среде. Определить, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода. 
• Изделие на основе меди, содержащеe олово, цинк и кобальт, эксплуатируется во влажной атмосфере. Используя значения стандартных потенциалов, определите, какой из металлов будет разрушаться в первую очередь. 
• Изделие на основе меди, содержащее цинк, железо и свинец, эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода. 
• Изделие на основе олова и меди, легированного кадмием и никелем, эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какая структурная составляющая сплава будет корродировать в первую очередь? 
• Изделие на основе титана с добавками магния покрыто слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия: 
• Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: H2S+2NaOH=Na2S+H2O. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики: 
• Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики: 
• Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: NH4NO3+H2O=NH4OH+HNO3. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики: 
• Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из элементов является наиболее активным восстановителем: 
• Какая соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты? 
• Какая соль образуется при взаимодействии одного моль гидроксида калия и одного моль фосфорной кислоты? 
• Какие ионы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе меди, содержащего цинк и железо, в растворе разбавленной серной кислоты H2SO4? 
• Какие соли гидролизуются по аниону? 
• Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии никелевой бронзы во влажном воздухе. 
• Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава из бронзы во влажной атмосфере? 
• Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии изделия из латуни во влажном воздухе. 
• Какие частицы входят в уравнение катодного процесса, при коррозии изделия из стали во влажной атмосфере? 
• Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка в растворе разбавленной серной кислоты. 
• Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава, содержащего медь, алюминий, железо и никель в растворе разбавленной соляной кислоты HCl. 
• Какова среда раствора CuSO4? 
• Какова среда раствора Fe(NO3)3? 
• Какова среда раствора Na3PO4? 
• Какое вещество следует добавить для перевода кислой соли в среднюю 
• Какое вещество следует добавить для перевода основной соли в среднюю 
• Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O? 
• Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: NH₄OH + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O? 
• Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Al|Al3+ и Ni|Ni2+ 
• Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+ и Zn|Zn2+ 
• Какой из сульфидов растворяется в соляной кислоте? Используя значения ПР для сульфидов и Кд(сумм) для сероводородной кислоты, определите направление смещения равновесия. 
• Какой процесс протекает на аноде при работе железо-никелевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л) 
• Какой процесс протекает на катоде при работе медно-магниевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л) 
• Количество электронов в атоме ванадия равно 
• Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют: 
• Молекулярность реакции 2NO(г)+H2(г)=N2O(г)+H2O(г) равна 
• На основании нижеприведенных величин   ΔGо реакций укажите, какие из сульфидов способны самопроизвольно растворяться в соляной кислоте: 
• Некоторая химическая реакция в зависимости от катализатора имеет следующие значения энергии активации: Ea1 = 56,5 кДж/моль, Ea2 = 192,3 кДж/моль , Ea3 = 75,4 кДж/моль . Определите, в каком случае скорость химической реакции наименьшая. 
• Номер периода для элемента в Периодической системе соответствует числу: 
• Окислитель – это атом, молекула или ион, который 
• Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г) при повышении концентрации NO в 3 раза. Ответ укажите цифрой 
• Орбитальное квантовое число может принимать значения 
• Побочные подгруппы Периодической системы образованы: 
• Порядок реакции CO₂(г)+C(тв)=2CO(г) равен 
• При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль ортофосфорной кислоты образуется: 
• При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 2 моль ортофосфорной кислоты образуется: 
• При взаимодействии кислой соли с избытком щелочи образуется соль: 
• При взаимодействии основной соли с избытком кислоты образуется соль: 
• При коррозии, связанной с нарушением медного покрытия на никелевом изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид: 
• При любых температурах будут самопроизвольно протекать процессы: 
• При нарушении медного покрытия на железном изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид: 
• При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид: 
• При окислении степень окисления атомов элементов 
• При протекании сложной химической реакции имеется одна стадия, ограничивающая скорость всей реакции в целом, которая называется: 
• Процесс электролитической диссоциации является: 
• Радиус атомов в ряду элементов: бром - хлор - фтор 
• Радиус атомов в ряду элементов: кислород - сера - селен 
• Радиус атомов в ряду элементов: кремний - алюминий - магний - натрий  
• Радиус атомов в ряду элементов: ксенон - йод - теллур 
• Радиус атомов в ряду элементов: свинец - олово - германий 
• Радиус атомов в ряду элементов: сурьма - теллур - йод 
• Рассчитать ΔGо следующей химической реакции: 2PbO(тв)+C(тв)=2Pb(тв)+CO₂(г)–42,0кДж  при температуре 127оС, если ΔSореакции=0,2кДж/К. 
• Рассчитать ЭДС медно-магниевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов [Cu2+]=1∙10–3 моль/л, а ионов [Mg2+]=1 моль/л. Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2) 
• Рассчитать ЭДС цинк–никелевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов $$ [Zn^{2+}] = 1∙ 10^{–2}$$ моль/л, а ионов $$ [Ni^{2+}] = 1 $$ моль/л. 
• Растворы каких солей имеют кислую среду ? 
• Реакции, в которых повышение давления вызовет смещение химического равновесия влево 
• Реакции, в которых повышение температуры вызовет смещение химического равновесия вправо: 
• Реакции, в которых понижение температуры вызовет смещение химического равновесия влево: 
• Реакция нейтрализации это взаимодействие между: 
• Скорость химической реакции зависит от 
• Стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных условиях, равны: 
• Степень диссоциации – это 
• Сформулируйте первый закон термодинамики: 
• Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 ºС? 
• Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это: 
• Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : C(тв)+2N₂O(г)↔CO₂(г)+2N₂(г)+557,2кДж 
• Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : CH4(г)+2H2S(г)↔CS2(г)+4H2(г)–230кДж 
• Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2C(тв)+O2(г)↔2CO(г)+221кДж 
• Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 485,5кДж 
• Укажите, при каких условиях увеличится выход хлора в равновесной системе : PCl₅(г) = PCl₃(г) + Cl₂(г) - 129,3 кДж 
• Уравнение реакции электролитической диссоциации Al(OH)3 по третьей ступени: 
• Уравнение реакции электролитической диссоциации Fe(OH)3 по второй ступени: 
• Уравнение реакции электролитической диссоциации H2SO4 по второй ступени: 
• Уравнение реакции электролитической диссоциации H3AsO4 по третьей ступени: 
• Уравнение реакции электролитической диссоциации H3PO4 по второй ступени: 
• Уравнению реакции электролитической диссоциации соответствует реакция 
• Факторы, смещающие химическое равновесие реакции Fe2O3(тв)+3CO2(г)↔2Fe(тв)+3CO(г) вправо: 
• Форму электронных орбиталей характеризует: 
• Формулы солей, значение pH водного раствора которых равно 7, имеют вид: 
• Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, потому что: 
• Химический элемент находится во 2 периоде II группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома: 
• Химический элемент находится в 3 периоде III группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома: 
• Химический элемент находится в 4 периоде V группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома: 
• Химическое равновесие реакции: C2H4+H2↔C2H6 сместится в сторону образования продукта реакции при: 
• Чему равна константа равновесия химической реакции 2F+D↔2C , если равновесные концентрации равны (моль/л): [F] = 0,03; [D] = 0,06; [C] = 0,02? 
• Электролиты это вещества, которые 
• Электронная формула иона Cl⁵⁺: 
• Электронная формула иона N³⁻: 
• Электронная формула иона O²⁻: 
• Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷ в нормальном состоянии имеет атом 
• Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ в нормальном состоянии имеет атом 
• Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁴ в нормальном состоянии имеет атом 
• Энтропия системы уменьшается в реакциях: 
• Ядро атома состоит из