Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации
уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
Вариант 02
85.9 Кбайт
300 ₽
Описание
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NH₄Cl, Na₃PO₄, Fe(CH₃COO)₃. Рассчитайте pH 0,1 М растворов (для подчеркнутых соединений). Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений?
Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. 1) Hg(NO₃)₂ + KI 2) ZnS + HCl 3) Sn(OH)₂ + NaOH 4) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] 5) Co(OH)₂ + NH₄OH 6) BaCO₃ + CH₃COOH
Составьте уравнения ОВР, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) CuS + HNO₃ 2) NaBr + PbO₂ + CH₃COOH 3) Na₂SO₃ + Mg + CH₃COOH 4) Bi₂S₃ + FeCl₃ 5) Mn(NO₃)₂ + NaBrO + NaOH
В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион?
Предложите схему анализа смеси анионов 3-ей аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
Рассчитайте pH следующих растворов: а) 0,1 н. раствор серной кислоты; б) раствор муравьиной кислоты 0,46% (плотность 1 г/см³); в) раствор получен смешением 100 мл 0,1 н. раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония.