Химия.(1) МТИ (Темы 1-7) Ответы на итоговый тест

Тест был сдан в 2024 году.

Представлены ответы на большинство вопросов по предмету "Химия.(1)" (Темы 1-7).

Итоговый набранный балл 100 из 100 (Скриншот прилагаю).

ВНИМАНИЕ! Покупайте работу, только убедившись, что ваши вопросы совпадают с представленными ниже. Для этого рекомендую сначала запустить тест и сверить хотя бы несколько вопросов.

… обладает двойственной природой

- Основной оксид

- Кислотный оксид

- Амфотерный оксид

- Соль

Автор теории электролитической диссоциации – …

- С. А. Аррениус

- Д.И. Менделеев

- М.В. Ломоносов

- А. Л. Лавуазье

Анионом называется …

- положительно заряженная частица

- отрицательно заряженная частица

- частица с непарным электроном

- нейтральная частица

Атомная единица массы составляет …

- 1/12 массы атома водорода

- 1/12 массы атома кислорода

- 1/12 массы атома гелия

- 1/12 массы атома углерода

Восстановителем называется элемент, который в ходе реакции …

- присоединяет электроны и восстанавливается

- отдает электроны и окисляется

- присоединяет электроны и окисляется

- отдает электроны и восстанавливается

Все реакции в водных растворах электролитов являются …

- электронными

- ионными

- нейтральными

- окислительными

Изотопы – это …

- атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд

- разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа

- разновидности атомов, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число электронов

- разновидности атомов, имеющие одинаковое число электронов

Катализатор – это вещество, … реакции

- увеличивающее температуру

- увеличивающее скорость

- уменьшающее температуру

- уменьшающее скорость

Катионом называется …

- положительно заряженная частица

- отрицательно заряженная частица

- частица с непарным электроном

- нейтральная частица

Количество вещества 1 моль содержит …

- 2,06 1023 частиц

- 6,02 1032 частиц

- 6,02 1023 частиц

- 2,06 1032 частиц

Количество вещества воды в 225 г H2O равно …

- 15 моль

- 2,25 моль

- 12,5 моль

- 22,5 моль

Количество моль в порции кислорода О2, содержащей 1,505•1024 молекул, составляет …

- 1,25

- 2,5

- 5

- 7,5

Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении H2SO4: …

- p = 50, e = 52, n = 48

- p = 26, e = 26, n = 26

- p = 26, e = 24, n = 28

- p = 50, e = 50, n = 48

Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении HNO3: …

- p = 30, e = 32, n = 32

- p = 16, e = 18, n = 15

- p = 32, e = 32, n = 31

- p = 16, e = 16, n = 16

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся нейтральные атомы, называются …

- атомными

- ионными

- металлическими

- молекулярными

Массовая доля Na в 1 моле сульфата натрия Na2SO4 составляет …

- 48 %

- 24 %

- 64 %

- 32 %

Массовое число атома алюминия приблизительно равно …

- 16

- 27

- 32

- 13

Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна …

- 98

- 50

- 48

- 96

Молярная концентрация – это …

- отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества

- отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества

- число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

- число молей растворенного вещества в 1 л раствора

Направление смещения химического равновесия определяется …

- законом Гесса

- уравнением Гиббса

- уравнением Аррениуса

- принципом Ле Шателье

Неверно, что к способам разделения смесей относится …

- фильтрование

- выжигание

- выпаривание

- отстаивание

Неверно, что при классификации солей выделяют … соли

- средние

- кислородные

- кислые

- основные

Номер периода периодической системы позволяет определить число …

- энергетических уровней

- орбиталей

- энергетических подуровней

- электронов на последнем уровне

Объемная доля – это …

- число молей растворенного вещества в 1 л раствора

- отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества

- число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

- отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества

Окислителем называется элемент, который в ходе реакции …

- присоединяет электроны и восстанавливается

- отдает электроны и окисляется

- отдает электроны и восстанавливается

- присоединяет электроны и окисляется

Перманганат калия K2Cr2O7 диссоциирует следующим образом: …

- 2K– + Cr2O72+

- 2K+ + Cr2O7–

- K2+ + Cr2O72–

- 2K+ + Cr2O72–

По химическим свойствам солеобразующие оксиды делятся на …

- кислотные, основные и амфотерные

- кислотные, основные и безразличные

- основные и безразличные

- безразличные и амфотерные

Правильная последовательность ослабления металлических свойств элементов: …

- кальций, магний, алюминий

- алюминий, магний, кальций

- магний, кальций, алюминий

- магний, алюминий, кальций

Правильная последовательность ослабления неметаллических свойств элементов: …

- кислород, сера, хлор

- хлор, кислород, сера

- сера, кислород, хлор

- хлор, сера, кислород

Правильная последовательность усиления металлических свойств элементов: …

- натрий, калий, магний

- калий, натрий, магний

- магний, натрий, калий

- натрий, магний, калий

Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …

- хлор, бром, селен

- бром, хлор, селен

- селен, бром, хлор

- хлор, селен, бром

Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …

- кислород, сера, фосфор

- фосфор, кислород, сера

- сера, кислород, фосфор

- фосфор, сера, кислород

При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем, равный …

- 44,8 л

- 24,2 л

- 22,4 л

- 28,4 л

При увеличении величины электроотрицательности элемента … свойства

- усиливаются восстановительные и окислительные

- усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные

- усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные

- ослабляются восстановительные и окислительные

При уменьшении величины электроотрицательности элемента … свойства

- усиливаются восстановительные и окислительные

- усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные

- усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные

- ослабляются восстановительные и окислительные

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде – это …

- химическая связь

- каталитическая реакция

- электролитическая диссоциация

- реакция разложения

Силы межмолекулярного взаимодействия часто называют …

- ньютоновскими

- ван-дер-ваальсовыми

- кулоновскими

- электронными

Скорость химической реакции – это изменение … любого из реагирующих веществ в ходе реакции в единицу времени

- давления

- температуры

- концентрации

- объема

Согласно закону сохранения массы вещества в химических процессах, …

- общая масса нуклонов в ядре меньше суммы масс отдельно взятых частиц

- сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции

- свойства элементов находятся в периодической зависимости от масс протонов в ядре

- общая масса нуклонов в ядре больше суммы масс отдельно взятых частиц

Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на …

- 10° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза

- 100° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза

- 100° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза

- 10° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза

Соединение множества молекул вещества в более крупную молекулу – это …

- гидрирование

- полимеризация

- крекинг

- галогенирование

Соединение H2SO3 – это …

- кислота

- кислотный оксид

- основание

- соль

Соединение CaCO3 – это …

- основной оксид

- кислотный оксид

- амфотерный оксид

- соль

Соединение Na2O – это …

- основной оксид

- кислотный оксид

- амфотерный оксид

- соль

Соединение SO3 – это …

- основной оксид

- кислотный оксид

- амфотерный оксид

- соль

Соединения, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы, – …

- соли

- оксиды

- кислоты

- основания

Соединения, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода, – это …

- соли

- кислоты

- оксиды

- основания

Соединения, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков, – …

- соли

- кислоты

- оксиды

- основания

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наибольшей восстановительной активностью обладает …

- медь

- кальций

- водород

- золото

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наименьшей восстановительной активностью обладает …

- медь

- кальций

- водород

- золото

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наибольшей окислительной активностью обладает …

- азот

- углерод

- водород

- кислород

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наименьшей окислительной активностью обладает …

- углерод

- азот

- водород

- кислород

Способность атома в соединении притягивать электроны – это …

- валентность

- насыщенность

- полярность

- электроотрицательность

Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна …

- 28

- 29

- 30

- 31

Степень окисления серы в ионе HSO4– равна …

- +4

- +6

- +2

- +3

Степень окисления фосфора в соединении K2HPO4 равна …

- +3

- +5

- -5

- -3

Степень окисления N в ионе NO3– равна …

- +7

- +5

- +4

- +3

Стехиометрический коэффициент перед HNO3 в уравнении Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен …

- 1

- 2

- 3

- 4

Тип химической связи в соединении CaCl2: …

- ковалентная полярная

- ионная

- ковалентная неполярная

- металлическая

Тип химической связи в N2: …

- ковалентная полярная

- ионная

- ковалентная неполярная

- металлическая

Тип химической связи в соединении N2O5: …

- ковалентная полярная

- ионная

- ковалентная неполярная

- металлическая

Ученые, первыми сформулировавшие закон сохранения массы применительно для химических реакций, – …

- Мариотт и Бойль

- Менделеев и Ламарк

- Ломоносов и Лавуазье

- Резерфорд и Бор

Характерной особенностью металлов является … энергетическом уровне

- малое число электронов на внутреннем

- большое число электронов на внутреннем

- малое число электронов на внешнем

- большое число электронов на внешнем

Характерной особенностью неметаллов является … энергетическом уровне

- малое число электронов на внутреннем

- большое число электронов на внутреннем

- малое число электронов на внешнем

- большое число электронов на внешнем

Химическая связь, образованная за счет полного перехода электронов одного атома на орбитали других атомов, – это … связь

- ковалентная

- координационная

- ионная

- металлическая

Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, называется …

- ионной

- металлической

- водородной

- ковалентной

Химическим элементом называют совокупность атомов, имеющих одинаковое число …

- нуклонов в ядрах

- протонов в ядрах и электронов в электронной оболочке

- нейтронов в ядрах

- электронов на внешней орбитали

Химическое равновесие – это состояние системы, при котором …

- идет только прямая реакция

- идет только обратная реакция

- ни прямая, ни обратная реакции не идут

- скорости прямой и обратной реакции равны

Частица, имеющая заряд ядра 20 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, – это …

- атом Ca

- ион Ca2+

- ион Сa2-

Частица, имеющая заряд ядра 9 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6, – это …

- атом F

- ион F+

- ион F-

- атом Ne-

Частица, обладающая единичными положительным зарядом и массой, – это …

- протон

- катион

- нейтрон

- электрон

Электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 соответствует …

- атому серы S

- иону хлора Cl–

- атому калия K

- иону алюминия Аl3+

Электрохимический ряд напряжения металлов отражает … активность металлов

- окислительно-восстановительную

- каталитическую

- восстановительную

- молекулярную

Элемент, электронная конфигурация которого 1s2^ 2s^2^2p^6 3s^2 3p3^6, – это …

- натрий

- калий

- аргон

- хлор

1. Тема 1. Основные химические понятия и законы химии
2. Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
3. Тема 3. Химическая связь. Строение вещества
4. Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация
5. Тема 5. Классификация неорганических соединений
6. Тема 6. Химические реакции
7. Тема 7. Металлы и неметаллы