Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных: 1/2N2O4(г) = NO2(г); H = 28,5 кДж 2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); H = -39,3 кДж 4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); H = 77,0 кДж
Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных:
1/2N2O4(г) = NO2(г); H = 28,5 кДж
2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); H = -39,3 кДж
4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); H = 77,0 кДж
равно ____ кДж. (Ответ дать с точностью до десятых)
Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных:
1/2N2O4(г) = NO2(г); H = 28,5 кДж
2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); H = -39,3 кДж
4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); H = 77,0 кДж
равно ____ кДж. (Ответ дать с точностью до десятых)
Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных:
1/2N2O4(г) = NO2(г); H = 28,5 кДж
2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); H = -39,3 кДж
4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); H = 77,0 кДж
равно ____ кДж. (Ответ дать с точностью до десятых)
